四川省雅安市2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题

雅安市2022-2023学年下期期末检测高中二年级化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1.考试时间：90分钟；满分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。3.回答第I卷(选择题)时，必须使用2B铅笔填涂；第II卷(非选择题)必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。第I卷(选择题共42分)本次检测可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64K-39Ca-40选择题(共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。)1.下列物质属于弱电解质的是A. B. C. D.2.下列物质水溶液呈酸性的是A. B. C.NaClO D.3.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是A.加热B.通入少量氯化氢气体C.通入少量氨气D.加入少量醋酸钠固体4.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.生铁比纯铁容易生锈B.银器久置表面变暗C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈5.下列有机物分子中含有羟基的是A.乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸乙酯6.下列有机物分子的所有原子都在同一平面的是A.乙醇 B.乙烷 C.乙酸 D.苯7.下列有机物分子只有三种同分异构体的是A. B. C. D.8.下列说法错误的是A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+B.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极9.下列化学用语表达正确的是A.硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+B.氨水呈碱性：NH3·H2O=NH+OH-C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO=H2O+CO2↑D.Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解：Al3++CO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑10.下列溶液一定呈中性的是A.的溶液 B.的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.盐的溶液11.用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是A.本实验可选用酚酞作指示剂B.用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D.配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中13.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最小的是A. B. C. D.14.用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A.H2SO4 B.CuSO4 C.HCl D.KCl15.紫苏醇因具有芳香味道，常被用作食用香精和添加剂的调配剂，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是A.分子式为 B.具有两种官能团C.可发生加成反应 D.环上的一氯代物有五种16.下列变化与盐类水解平衡无关的是A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C.热的纯碱溶液除油污D.草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效17.时，的下列溶液：①②③④，其中水的电离程度最大的是A.① B.② C.③ D.④18.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、HCO B.Na+、NH、MnO、I-C.K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D.Na+、NO、SO、CO19.时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：，加入少量KI固体时，下列说法中错误的是A.的质量增大B.溶液中的溶度积增大C.溶液中的浓度减少D.该沉淀溶解平衡向左移动20.工厂氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是A.过程①②均有N－H键断裂B.过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2OC.过程④中有非极性键形成D.催化剂可以降低该反应焓变21.室温下，用的溶液滴定的HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是A.HA为弱酸，的数量级为(室温下)B.b点消耗溶液的体积小于C.当消耗V(溶液)时，溶液中存在D.c点坐标中，第II卷(非选择题共58分)22.为研究某企业冲洗电路板后的废水(，主要含、等)中处理铜元素的最佳pH，取5份等量的废水，分别加入的溶液，调至不同的pH，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示：关于信息：Ⅰ．完全沉淀的Ⅱ．废水中存以下平衡：①；②请回答下列问题（1）结合图像可知，处理含铜废水的最佳_____。（2）该废水中含有污染环境的主要微粒除了外，还有_____。（3）加入溶液，使转化为沉淀的离子方程式是_____。（4）从平衡原理分析，段铜元素含量下降的原因是_____。（5）分析段，铜元素含量变化的可能原因是_____。（6）实际在加入溶液调节pH除去铜元素过程中，从环境友好角度考虑，还需要进行的操作是_____。23.结合所学知识，回答下列问题。（1）按要求写出电极反应式①碱性锌锰电池的总反应为，写出负极电极反应式_____。②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为_____，电池正极的电极反应式为_____。（2）下图是以石墨为电极，电解饱和食盐水的装置：①电解时，A电极发生的电极下应式为_____。②检验b试管中气体的操作是_____。（3）某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：①甲装置中通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为_____。②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有_____。乙装置中反应一段时间后，溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。③在标准状况下，甲装置有氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为_____g。24.某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题：（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是_____；加入碎瓷片的作用是_____。（2）冷凝水从冷凝管的_____(填“a”或“b”)处进入。（3）已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸熔点16.6—沸点78.5117.977.5338.0又知温度高于时发生副反应：。考虑到反应速率等多种因素，用上述装置合成乙酸乙酯时，反应的最佳温度是_____(填字母)。a．b．c．（4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是_____；欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是_____(填操作方法名称)，所用到的分离仪器为_____，乙酸乙酯从该仪器的_____(“上端”或“下端”)分离出。（5）若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净产品的质量为，则乙酸乙酯的产率是_____。25.工业上以铬铁矿(，含氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图1所示(已知：)。（1）“焙烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为___________；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。（2）“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于___________(保留两位有效数字)。(时，的，当溶液中可溶组分浓度时，