人教版高一化学必修一、二课后习题答案

--可编辑修改---可编辑修改---可编辑修改-化学(必修)1》课后习题参考答案第一章第一节p10．C2．C3．CD4．略．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节p17．D2．B3．B4．B5．65mg/dL~110mg/dL(1mmol=10-3mol)．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2．1)0.2mol2)Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10．40(M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40。)第一章复习题p19．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正确。(标况下或没有明确O2的状态)不正确。(溶液体积不为1L)或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定(3)不正确。(水标况下不是气体)或水在常温下是液体(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)．(1)5%(2)0.28mol/L8．

稀硫酸I—Fe、Cu稀硫酸I—Fe、Cu■1寸过滤JFeSO4溶液I—FeSO4溶液蒸发结晶9.1.42g,操作步骤(1)计算所需硫酸钠的质量，m(1)计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L>0.O5LX142g/mol=0.56g称量溶解并冷却至室温转移至50ml转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节p291.②⑧①④⑤⑥⑦⑩1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩树状分类法略5.分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1nm稳定，均一饱和NaCI溶液胶体1〜100nm较稳定，均一豆浆.BD.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~10Onm范围。胶体的应用，例如明矶净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节p331.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子0H-2.酸强碱两性两性2.酸强碱两性两性-可编辑修改-2.酸强碱两性两性2.酸强碱两性两性-可编辑修改-10.10.略-可编辑修改-金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3.C金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3.C4.C5.C6.B7.D8.(1)NaOH=Na++0H-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3S0429.(1)SO42-+Ba2+=BaSO4”(3)CO32-+2H+=H2O+cO210.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu2O⑵CuCI2=Cu2++2CI-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-⑵2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(4)不反应。(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+C强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO⑸可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节p38.电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化.O2KCIO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2CCO金属单质等.氧化S+O2=点燃=SO2还原4.C5.D6.C7.CB8.BC9.(1)还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-还原剂P氧化剂O2转移电子20e-KCIO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-

第二章复习题p421.（1）A组CO2;B组非金属单质或气体等；C组02;D组酸或强电解质等（2）2Cu+02+H2O+CO2=Cu2（0H）2CO3转移4e-.还原性3.C；S和KN034.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B.稀硫酸H++0H-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2IJ2H++S042-+2OH-+Ba2+=2H20+BaS04.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2++C032-=CaC03JCaCO3+2H+=Ca2++H20+C02Ag++CI丄AgCI若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++C032-=BaCO3JBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2J第三章第一节p531.实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+02=2Na20（白色固体）2Na+02=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2oH-+H2.2Na.2Na2O2+2H20=4NaoH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-2.B3.B4.D5.D6.A7.(1)3Fe+4H20(g)=高温=Fe3O4+4H2JL⑵2AI+6lH+=2Al3++3H2(3)2Al+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2⑷Zn+Cu2+=Zn2++Cu8.6.72L(0.3mol)9.Al放出的氢气多。第三章第二节p625.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O-可编辑修改---可编辑修改-•白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4.D5.B6.B7.C8.D9.D10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-•先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-.Na2CO321.2g0.2mol第三章第三节p68.55%21X103t第三章复习题p701.B2.C3.D4.D5.A6.C7.2Cu+O2=加热=2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加热=CuO+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu.一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2.CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH.取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加TOC\o"1-5"\h\z氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-53%1:1Mg+2H+==Mg2++H2Txx2AI+6H+==2AI3++3H2Ty2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y⑴铝的质量分数=27y/5.1*100%=53%(2)铝和镁的物质的量比为y:x=1:1第四章第一节(P80课后习题)1.(1)⑧⑩(2)④⑤⑥⑦⑨(3)①②③④2.材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与HF、NaOH不溶于水溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点稳定。跟玻璃一样，与HF、高、不溶于水NaOH溶液反应。Na2SQ3+H2SO4+H2O=H4SQ4J+Na2SO4H4SQ4=H2SQ3+H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）B（注：SQ2+4HF=SiF4>2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）反应发生，对坩埚造成腐蚀6•河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。Sd+2NaOH=Na2SQ3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2(注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫泡花碱”)半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。(1)还原剂(2)化合反应置换反应还原剂(3)SiO2(沙滩物质)一一Si(粗)一一Si(纯)一一集成电路产品如电脑(用户).(1)同：最外层电子数都是4;异：电子层数不同。二者为同主族元素。晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=^3%::^53%=1：1:6625660化学式为：Na2OCaO6SQ2(2)纯碱：72t石灰石：81t石英：246t12.略第四章第二节(P87课后习题)1.氯气溶于水后，部分与水发生下列反应CI2+H2O=HCI+HCIO，生成的HCIO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。2.实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银产生白色沉Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液淀Cl-+Ag+=AgClJ滴在蓝色石先变红后褪盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白--可编辑修改---可编辑修改-蕊试纸上色滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3.略4.D5.C6.B7.C•漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实，漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9.因为一旦发生上述反应，产生出HCIO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10.防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收CI2:CI2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O，减轻其污染。.(1)Cb+2Br-=Br2+2CI-Cb+21-=I2+2CI-(2)Be+21-=I2+2Br-.(1)可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；(2)纯碱溶TOC\o"1-5"\h\z液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；(4)取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；(5)用石灰水鉴别….(1)1.43g(2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量CI2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。.略第四章第三节(P95课后习题).CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O.(1)高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2)2NO+2CO催化剂CO2+N2(3)①②A4.C5.C6.D7.D8.C.(1)2SO2+O22SO3(2)Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO.(1)1280kg=1.28t(2)448m3(3)720t11.略第四章第四节(P103课后习题).(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性(3)脱水性(4)强氧化性(5)强氧化性B3.C4.B5.AB(但要明确，这二者的红色是不同的)6.A7.C8.D9.可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO1+4H2OBa2++SO42-=BaSO4J10.见后.干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2――可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO――可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3――可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3(类似于结晶水合物)。等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和，二者无反应；则各自浓度减半：c(CuSO4)=2.0mol/L/(1+1)=1.0mol/Lc(H2SO4)=1.0mol/L/(1+1)=0.5mol/L2）c（H+）=c（H2SO4）X2=0.5X2=1.0mol/Lc（Cu2+）=c（CuSO4）=1.0mol/Lc（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1.0+0.5=1.5mol/L3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L13略区别浓硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下•沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338C,故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸5．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。6．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。化学方法：1•铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。•铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。•胆矶法：分别取两支试管，加入胆矶少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。•纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。•蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。•食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。7.镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。8•试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可第四章复习题（P107）.MnO2+4HCI（浓）△MnCI2+2H2O+CI2TMnO2HCIKMnO4.（1）N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应

NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热NH3NH3+H+=NH4+铵盐NH4++0H-△NH3仟H20(1)2NaCl+2H20电解2Na0H+H21+CI2T(2)H2+CI2点燃2HCI(溶解于水得盐酸)Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO(漂白液、消毒液)C5.B6.D7.D8.B9.D.可能产生白烟NH3+HC匸NH4CI(离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状).N2+O2放电2N02N0+02=2NO23N02+H2O=2HNO3+NO硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，发庄稼”。.煤中的硫元素燃烧时形成S02排放，在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3，SO3+H20=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=H2SO4.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。).(1)6.0g(2)2.2moIL-115.15.2Cu+O2=2CuO2CuO+2SO2+O2=2CuSO4《化学(必修)2》课后习题参考答案P116714141.1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2.C3.C4.A5.(1)3Li3Li；(2)6C7N；⑶2324点燃11Na12Mg。6.7.8.略9.4Li+02：2Li2O10.(1)甲C二IVA;乙0二VIA;丙Na三IA；丁Al三IIIA点燃△(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：4Na+02=2Na2O或者2Na+02Na2O2△乙与丁：4AI+3O22AI2O3。11.12.略P19减小；减弱；增强；Na;NaOH;Al(OH)3;HCIO4。2.B3.C4.(1)金属性K>Na(2)金属性Al>B(3)非金属性Cl>P(4)非金属性Cl>S(5)非金属性O>S.(1)酸性HNO3>H3PO4(2)碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2>ai(oh)3.略7.(1)钡比铍剧烈；(2)钡应该用煤油液封后密封保存。.(1)X:碳元素Y:氧元素Z:钠元素W:铝元素；(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；点燃(3)C+O2CO2,,△4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2△4AI+3O22AI2O3。•锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。•略。11.7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族；金属元素。P24.略2.C3.D4.D共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。•稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。.略8.以极性键结合的有NH3、CH4、S02;以非极性键结合的有F2和02。9.(1)HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCI2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、CI2中含有非极性共价键。(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCI2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P281.(1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:CI;(2)Al(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O(3)NaMgAl(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2T>(5)NaBr黄2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)A:Na;B:O2;C:CI2;D:H2;EN2;F:Na2O2;G:Na2CO3-I：?1•HCl;J:NH3。(2)A和B或者△4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2F和CO22Na2O2+2CO3+O2D和E催化剂2=2NaCO3H2+N2—2NH3I和JHCI+NH3=NH4CI(3)CO32-+2H+=H2O+CO2f10.(1)原子结构示意图：化学式：H2SH2SeH2Te--可编辑修改---可编辑修改---可编辑修改-稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeO3TeO3氧化物的水化物化学式：H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。从电子层数、原子半径的角度来分析。P361．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。.热量；放出。3.C;CO2。4.②③④⑤；①。5．AD6．C7．AD8．(1)D(2)C9.反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。.结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等；结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。.(1)Q=890X1000/22.4=KJ(2)39732X80%/(75X4.18)=126.76KgP441．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。2.(1)Pb+PbO2+2H2SO4(浓)=2PbSO4+2H2O(2)浓硫酸；逐渐变小；充电(3)PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。3．B4．C5．D.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。•从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。•家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生"水俣病”（汞中毒）和"痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。9.略P531.略2.D3.BD面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KCIO3的分解。磁2（2）2KCIO3一2KCI+3O2f6.7.略P56（1）化学反应（2［①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④（1）洗净、擦干（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀

加热引发反应3.C加热引发反应3.C4.C（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。P641.C2.A3.D4.A5.C6.C7.B8.D9.（1）天然气（2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。10.CO2:0.5molH2O:1molP721.石油乙烯中含有碳碳双键烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反应条件加成反应条件3.⑤④①③4.B5.D6.C7.AD8.取代光昭八、、CH3CI、CH2CI2、CHCl3、CCl4、HCl气体颜色逐渐变浅，量筒内壁有油状液滴生成，量筒内液面上升，量筒内有少量白雾加成无CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色

氧化占八、、燃CO2、H2O淡蓝色火焰，氧化占八、、燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑烟10.略9.略1.B2.B3.AD4.CD5.A6.C7.B8.C2H4tC2H5Br催化剂C2H4+HBr△C29.略1.B2.B3.AD4.CD5.A6.C7.B8.C2H4tC2H5Br催化剂C2H4+HBr△C2H5BrC2H4tC2H5OH催化剂C2H4+H2O△C2H5OH催化剂C2H5OHtCH3CHO2C2H5OH+02△2CH3CHO+H2O(催化剂为铜或银)9.略10.略P821.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8.(1)C(2)冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。(3)油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。(4)分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。10.5tX80%X85%-162x180=3.78t11.略P851.B2.A3.C4.CD5.AD6.C7.(1)不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。(2)不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。(3)不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。正确•取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。•提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol;乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。2:328:45102mol蔗糖水解为2mol102mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。P931•提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。△2△2•SnO2+2CSn+2C0咼温WO3+3H2W+3H2O2PbS+3O2△2PbO+3SO2PbS+3O2△2PbO+3SO2UF4+2Mg咼温U+2MgF22Au(CN2Au(CN)2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-•2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO21+2H2O;氧化还原反应(1)(1)NaOH,过量(2)过滤(3)盐酸电解(4)MgCI2Mg+CI2f5•海水中提取溴:Cl2+2Br—=2Cl一+Br2SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO5•海水中提取溴:海带中提取碘：H2O2+2I—+2H+=12+2H2O氧化性强弱比较：Cl2>B「2>SO2H2O2>I2CI2+2NaBr=2NaCI+Br2

⑵不反应CI2+2Nal=2NaCI+12⑷不反应6.6.(1)AI2O3+2NaOH=2N