第三单元课题3元素-九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘课题3元素1.掌握元素的概念。2.了解物质的组成和构成、宏观和微观之间的区别。3.了解元素符号的意义。4.知道元素的种类和分布，初步认识元素周期表。教学目标

1.元素的概念。

2.元素符号的书写和意义。

1.元素符号的书写和意义。2.元素周期表的排列规律和相关信息。教学重点教学难点一、元素——用于描述物质的组成1.定义质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称粒子氢原子（H）氧原子（O）氖原子（Ne）水分子（H2O）质子数181010一个氖原子和一个水分子具有相同的质子数，但显然不属于同种元素。注意不同元素的本质区别是质子数不同。

质子数相同，中子数不同的原子属于同种元素。原子和它形成的离子属于同种元素。④化学反应前后元素的种类不变。元素原子离子分子物质宏观：微观：总称组成构成形成构成构成构成金属稀有气体金刚石NaClKClCuSO4其他大多数物质只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数小结：物质的组成、构成

某物质分解生成了二氧化碳和水，则该物质由

组成。某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质由

组成。C、H、OC、H，可能有O练习二氧化碳由

组成。二氧化碳由

构成。二氧化碳分子由

构成。一个二氧化碳分子由

构成。氯化钠由

组成。氯化钠由

构成。水银由

组成。水银由

构成。碳元素和氧元素二氧化碳分子碳原子和氧原子一个碳原子和两个氧原子钠元素和氯元素钠离子和氯离子汞元素汞原子比一比H2、H2O、H2O2三种物质都含有（）A．两个氢元素B．一个氢分子C．氢元素D．两个氢原子C在每个CO2、SO2、H2O2分子中都含有（）A．两个氧元素B．一个氧分子C．氧元素D．两个氧原子D元素2.元素的分类金属元素“钅”、汞，金除外非金属元素“石”、“氵”、“气”稀有气体元素氦氖氩氪氙氡看偏旁，知种类练习铁、氦、汞、碳、氮、硫、溴、硅、铜3.元素之最地壳中含量最高的元素：O、Si、Al、Fe、Ca空气中含量最高的元素：N、O人体中含量最高的元素：O、C、H、N、Ca

人体中含量最高的金属元素：Ca二、元素符号1.书写：拉丁文首大次小2.意义：一种元素一个原子当符号前面有数字时，只能表示几个原子一种物质（稀有气体、金属、一些固态非金属，如C、S、P）

两个氢原子

；氢气

；1个钙原子

；铁元素

；Na表示的意义

；

；

。2HH2CaFe练习一个钠原子钠元素钠单质三、元素周期表1.俄国门捷列夫2.7个横行——7个周期18个纵列——16个族（8、9、10列并为一个族）8O氧原子序数元素符号元素名称相对原子质量3.原子的结构变化规律（看P54）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数③同周期，原子的最外层电子数依次递增，电子层数相等。④同族，原子的电子层数依次递增，最外层电子数相等（He除外）。＋12282＋1228位于第（）周期第（）主族三2②一般，元素周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最后是稀有气体元素。三个“决定”决定元素种类的是

决定元素化学性质的是

决定原子质量的是

碳元素与氧元素的本质区别是：

；钠离子和钠原子的性质差异的原因是：

；碳12和碳14的异同分别是：

。质子数（核电荷数）最外层电子数质子数和中子数质子数（或核电荷数）不同最外层电子数不同质子数相同，中子数不同判断下列说法是否正确：（1）物质的化学性质都是由分子保持的。（2）原子是最小的粒子，原子不可再分。（3）离子是带电的，则带电的粒子一定是离子。（4）同种原子可构成物质，同种分子可构成物质，则同种离子也可构成物质。（5）相对稳定结构的粒子最外层电子数