2023-2024学年人教版高中化学必修二 硫及其化合物复习课 课件

硫及其化合物

---复习课

教学目标教学方法2、从物质类别角度、氧化还原角度、“位”“构”“性”角度分析元素化合物，由此建立知识体系，并培养学生的逻辑思维能力，体现和落实“证据推理与模型认知”。1、分析元素结构与性质的关系，培养学生“宏观辨识与微观探析”的意识和能力。4、通过性质决定用途，体现求真、求实的科学精神和社会责任。3、让学生自主进行实验设计，来培养学生的参与意识、创新精神与实验设计能力。教学目标每课一题请写出下列元素及它们化合物之间的转化关系。单质--氧化物--氧化物的水化物--盐氢化物--单质--氧化物--氧化物的水化物--盐NaNa2ONaOHNa2CO3AlAl2O3Al(OH)3Al3+/AlO2-HClCl2--ClO2--HClO/HClO4ClO-H2SSSO2/S03H2SO3/H2SO4SO42-前置作业按要求完成并回答下列问题：

问题1、Na、Mg、Al结构上、性质上有哪些相似性？哪些递变性？问题2、你知道的哪些事实可以证明？1、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。2、找出Na、Mg、Al在元素周期表中的位置。结构决定性质氧化还原角度物质的共性物质的氧化性、还原性类比、类推找递变性分类的角度“位”“构”“性”角度

模型认知---研究物质性质的思路

学了周期表、周期律之后，元素化合物知识学法的变化：

律前元素：个例规律（归纳法）

律后元素：规律个例（演绎法）研究物质性质的学法指导画出S的原子结构示意图，找出它在元素周期表中的位置回答下列问题：问题1-1：从类别上S与Na、Mg、Al性质有何不同？你知道哪些事实可以证明？问题1-2：从“位”“构”“性”角度分析S与O2、Cl2相比性质上有何递变性？你知道哪些事实可以证明？一、硫单质对比的方法酸性氧化物的通性①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3二、氧化物SO2、

SO3

酸与盐发生反应规律之一：

强酸制弱酸问题2-1：SO2、

SO3从性质上看属于什么氧化物？哪些事实可以证明?问题2-2、如何设计实验证明SO2的氧化性、还原性？说出你的思路？1、证明氧化性找还原剂二、氧化物SO2、

SO3

2、证明还原性找氧化剂——有明显的现象SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O常见氧化剂：KMnO4、氯水、Fe3+氧化性强弱：KMnO4>氯水>Fe3+>SO2氧化还原的强弱规律氧化性：氧化剂>氧化产物归中科学精神浓硫酸

H2SO4稀释自身特性？主要以分子形式存在稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全电离（强氧化性、吸水性、脱水性）三、酸H2SO4、

H2SO3

问题3-1、哪些事实可以证明硫酸属于酸?浓硫酸的性质为何不同于稀硫酸?问题3-2、如何证明浓硫酸的氧化性强于稀硫酸？微观实质宏观现象针对练习1：如何除去附着在试管内壁上的硫，简述其方法、原理？1、用CS2洗涤——物理性质2、用热的氢氧化钠洗涤——化学性质学以致用性质决定用途歧化针对练习2：如何鉴别CO2与SO2？简述方法原理？物理方法：气味化学方法：品红溶液、

氯水、溴水、碘水、

KMnO4(H+)溶液、FeCl3

H2S溶液

、

如何除去CO2中混有的SO2？

将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶物质鉴别、除杂利用的是性质的差异差别用于鉴别首选特性相同原理不同现象不同的原理镁在CO2中可以燃烧生成MgO和C镁在SO2中可以燃烧生成MgO和S

学以致用针对练习3、如何除去SO2中的SO3？简述其方法原理？将气体通过盛有饱和的NaHSO3溶液的洗气瓶学以致用

类比的方法针对练习4：下列溶液褪色的原理是什么？①溴水中通入SO2②品红溶液中滴加氯水③品红溶液中通入SO2

④品红溶液中加入活性炭④滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2学以致用宏观现象---微观实质原料产物单质铜硫酸铜氧化还原反应化合价变化1.物质的转化0价14【工业生产】如何以废铜屑为原料制备硫酸铜？说出你的思路?+2价2.思路：寻找合适的氧化剂实现化合价的变化寻找合适的溶液提供硫酸根绿色化学实验探究与创新精神学以致用

从分类、氧化还原、“位”“构”“性”的角度，建立元素化合物与结构理论体系相结合的思维模型。建立模型探究的方法化学核心素养科学的观念

对比、类比、归纳、演绎课堂总结

宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知实验探究与创新精神知识是素材原理是关键素养是追求能力是目标不忘初心为中国人民谋幸福，砥砺前行为中华民族谋复兴。谢谢大家！

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、浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?

(1)浓硫酸可作气体干燥剂。

(2)浓硫酸不能干燥氨气。

(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。

(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。

(5)浓硫酸可以制取氯化氢气体。

(6)胆矾遇浓硫酸变白色。

(7)铁片投入浓硫酸中不溶解。

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