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文档简介

第七章化学反应速率第1页，课件共15页，创作于2023年2月1、化学反应速率的表示

化学反应速率是指一定条件下反应物转化成生成物的速率，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

（1）平均速率表达式：V（生成物）＝ΔC/ΔtV（反应物）＝－ΔC/Δt单位:mol·L-1·s-1,mol·L-1·min-1,mol·L-1·h-1第2页，课件共15页，创作于2023年2月（2）瞬时速率瞬时速率是时间变化Δt趋近于零的速率。第3页，课件共15页，创作于2023年2月

aA+dD=gG+hH第4页，课件共15页，创作于2023年2月2.浓度对反应速率的影响aA+bB==gG+hH

k：速率常数

k的大小与反应物浓度无关，只与反应的本性和温度、催化剂有关速率方程式中，某反应物浓度的方次(m或n)称为该反应物的级数，各反应物浓度方次之和(m

+n

+

)称为该反应的级数速率方程：第5页，课件共15页，创作于2023年2月

反应级数是由实验测定的。反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零.

有的反应无法用简单的数字来表示级数。第6页，课件共15页，创作于2023年2月

u=k

零级反应

u=kc(A)

一级反应u=kc(A)c(D)二级反应,对A和D各为一级

u=kc2(A)c(D)

三级反应，对A为二级，对D为一级

u=kc-2(A)c(D)

负一级反应

u=kc1/2(A)c(D)

1.5级反应u=kc(A)c(D)/[1-c1/2(D)]

无简单级数第7页，课件共15页，创作于2023年2月

级数k

的量纲零级浓度.时间-1

一级时间-1

二级浓度-1.时间-1

三级浓度-2.时间-1速率常数k

的量纲与反应的级数有关第8页，课件共15页，创作于2023年2月3.温度对反应速率的影响Ea:活化能Arrhenius

公式第9页，课件共15页，创作于2023年2月4.活化能

反应体系中能量较高且能发生反应的分子称为活化分子，活化分子的最低能量与体系中分子的平均能量之差称为活化能

Ea

第10页，课件共15页，创作于2023年2月5、反应机理

化学反应所经历的途径或具体步骤称为反应历程或反应机理。基元反应，反应分子一步直接生成产物分子。非基元反应，由两个或两个以上基元反应组成的反应.第11页，课件共15页，创作于2023年2月例如反应2N2O5==4NO2+O2是由三个步骤组成的复杂反应：（1） （2）（3）这三个基元反应的组成表示了总反应经历的途径。第12页，课件共15页，创作于2023年2月一定温度时，基元反应的反应速率与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.

----质量作用定律即基元反应：

aA+dD==gG+hH的速率方程为:第13页，课件共15页，创作于2023年2月6.催化剂催化剂和催化作用

能改变反应的速率，而其本身的数量和化学性质基本不变的物质，称为催化剂。第14页，课件共15页，创作于2023年2月1）催化剂能加快反应速率是由于催化剂改变了反应历程，降低反应活化能。

2）催化

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