初中化学方程式大全

初中化学方程式大全(初中化学方程式及现象氧气是一种重要的化学物质，它与许多元素和化合物都能发生反应。1.1单质与氧气的反应（化合反应）：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgO，反应时放出大量的热和耀眼的白光。2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2→Fe3O4，反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。3.铜在空气中受热：2Cu+O2（△）→2CuO，反应时有淡蓝色的火焰。4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2→2Al2O3，反应时生成白烟。5.氢气在空气中燃烧：2H2+O2→2H2O，反应时空气中是淡蓝色的火焰，纯氧中是蓝紫色的火焰，同时生成有刺激性气味的气体。6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2→2P2O5，反应时生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。7.硫粉在空气中燃烧：S+O2→SO2，反应时生成可燃烧气体。1.2化合物与氧气的反应：8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2→CO2。9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2→2CO。10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2→2CO2。11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O。12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。1.3氧气的来源：13.空气中氧气的含量是通过玻义耳研究空气的成分实验得出的：2HgO（△）→2Hg+O2↑。14.加热高锰酸钾可以得到氧气：2KMnO4（△）→K2MnO4+MnO2+O2↑。15.加热氯酸钾也可以得到氧气：2KClO3（△）→2KCl+3O2↑。16.过氧化氢分解可以得到氧气：H2O2+MnO2→2H2O+O2↑。2.自然界中的水：17.电解水：2H2O通电→2H2↑+O2↑。18.生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)2。19.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2→H2CO3。3.质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgO。21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。22.氢气还原氧化铜：H2+CuO（△）→Cu+H2O。23.镁还原氧化铜：Mg+CuO（△）→Cu+MgO。4.碳和碳的氧化物：4.1碳的化学性质25.碳在氧气中充分燃烧：C+O2→CO2。现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。26.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温→2Cu+CO2↑。现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。27.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温→4Fe+3CO2↑。28.甲烷的形成：3C+2H2O→CH4+2CO。4.2煤炉中发生的三个反应29.煤炉的底层：C+O2→CO2。30.煤炉的中层：CO2+C高温→2CO。现象：黑色固体逐渐减少。31.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2→2CO2。4.3二氧化碳的制法与性质32.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。33.碳酸不稳定而分解：H2CO3→H2O+CO2↑。34.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2→H2CO3。35.高温煅烧石灰石：CaCO3高温→CaO+CO2↑。4.4一氧化碳的性质37.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△→Cu+CO2。现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。38.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温→2Fe+3CO2。39.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃→2CO2。40.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。在化学反应中，正确的格式和符号是非常重要的。以下是一些关于燃料和金属反应的正确格式和符号：五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O43、氢气中空气中燃烧：2H2+O2→2H2O六、金属6.1.金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgO45、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2→Fe3O446、铜在空气中受热：2Cu+O2→2CuO47、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2→2Al2O36.2.金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）48、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑49、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑50、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑51、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑52、锌和稀盐酸：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑53、铁和稀盐酸：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑54、镁和稀盐酸：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑55、铝和稀盐酸：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑6.3.金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu58、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag6.4.金属铁的冶炼原理：59、3CO+2Fe2O3→4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1.酸+氧化物=盐+水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O以上是对原文的修正和改写，以更准确和规范的方式呈现化学反应。1.现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。2.现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时能使纯净石灰水变浑。3.现象：铁溶解生成红色金属。4.现象：有红色金属生成。5.现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成。6.现象：有可燃烧的气体生成。7.现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。8.现象：有可燃烧的气体生成。9.现象：有可燃烧的气体生成。10.现象：有可燃烧的气体生成。11.现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。12.现象：有可燃烧的气体生成。13.现象：有可燃烧的气体生成。14.现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。备注：在置换反应中，Fe只能生成亚铁，即Fe2+。62.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl→CuCl2+H2O。63.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。64.酸+碱=盐+水（中和反应）。盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O。66.盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O。现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液。现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。现象：不明显。HCl+KOH→KCl+H2O。现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。65.盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O。67.盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O。现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液。68.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O。69.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。70.硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4↓+2H2O。7.3.酸+盐=另一种酸+另一种盐。71.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。72.硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3。现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。73.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。O=2H2O+Ca(HCO3)92、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O93、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑94、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑95、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑96、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑97、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑98、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3)3+3Cu二、其他反应1、碳酸盐分解反应反应条件：①碳酸盐（反应物）必须加热或加酸才能分解②分解产物中一定有二氧化碳CaCO3=CaO+CO2↑2、氯离子的检验反应条件：①加入硝酸银溶液②有白色沉淀生成即为氯离子3、硫酸根离子的检验反应条件：①加入铅（II）醋酸盐溶液②有不溶于强酸的白色沉淀生成即为硫酸根离子4、过氧化钠的反应反应条件：①加水②有能使带火星的木条复燃的气体生成即为氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑=CaCO3↓+2NaOH4、碳酸盐+酸=盐+水+二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑5、金属+酸=盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2↑二、三个分解反应规律：1、酸（含氧酸）会分解成非金属氧化物和水，例如H2CO3会分解成H2O和CO2。2、碱（难溶于水）会分解成金属氧化物和水，例如Cu(OH)2会分解成CuO和H2O，2Fe(OH)3会分解成Fe2O3和3H2O。3、碳酸盐（难溶于水）会分解成金属氧化物和二氧化碳，例如CaCO3会分解成CaO和CO2。三、四个化合反应规律：1、金属和氧气反应会生成金属氧化物，例如2Mg+O2会生成2MgO。2、金属氧化物和水反应会生成可溶性的碱，例如CaO+H2O会生成Ca(OH)2。3、非金属和氧气反应会生成非金属氧化物，例如S+O2会生成SO2。4、非金属氧化物和水反应会生成酸，例如SO3+O2会生成H2SO4。四、五个复分解反应规律：1、酸和碱反应会生成盐和水，例如Cu(OH)2+2HCl会生成CuCl2和H2O。2、酸和盐反应会生成新酸和新盐，例如CaCO3+2HCl会生成CaCl2和H2O以及CO2。3、盐和碱反应会生成新盐和新碱，例如CuSO4+2NaOH会生成Cu(OH)2和Na2SO4。4、碳酸盐和酸反应会生成盐、水和二氧化碳，例如CaCO3+2HCl会生成CaCl2、H2O和CO2。5、金属和酸反应会生成盐和氢气，例如Zn+2HCl会生成ZnCl2和H2。1.2NaOH和CaCO3反应生成Na2CO3和Ca(OH)22.删除没有问题的段落3.钠氯和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀4.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀；氢氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠5.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水6.碱和非金属氧化物反应生成盐和水。碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠；碱和二氧化硫反应生成亚硫酸盐；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀7.还原剂和氧化物反应。氢气和氧化铜反应生成铜和水；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；氧气和碳反应生成二氧化碳；氢气和氧气反应生成水8.制取氧气的方法是过氧化钾和二氧化锰反应；制取臭氧的方法是氯酸钾和二氧化锰反应；制取三氧化硫的方法是二氧化硫和氧气反应。氢气可以通过锌和盐酸的反应制备：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。盐的分解通常会产生气体，例如铜(II)氢氧化物和碳酸反应生成氧化铜、水和二氧化碳：Cu2(OH)2CO3+2CO3=2CuO+H2O+CO2↑；碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2↑。高锰酸钾分解成高锰酸钾和二氧化锰以及氧气：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；次氯酸钾分解成氯化钾和氧气：2KClO3=2KCl+3O2↑。三种有机物也可以燃烧产生气体。甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳：CH4+2O