氧化还原反应高中化学课件

REDOXreaction老师：小成学科：化学在这里添加相关的文字描述，可以从您的文案中复制需要的内容到这里。氧化还原反应

变色的水果苹果“生锈”了

铁锁生锈了燃烧吧，元素！Na

FeS

2Na+O2Na2O2

点燃

3Fe+2O2Fe3O4点燃

S+O2SO2点燃物质得氧的反应

氧化反应

发生了氧化反应燃烧吧，元素！物质失氧的反应还原反应

高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2高炉炼铁燃烧吧，元素！物质得氧的反应氧化反应

思考：上面反应中CO

、H2发生了什么反应？

H2+CuO=Cu+H2O物质失氧的反应还原反应

高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2Na

FeS

2Na+O2Na2O2

点燃

3Fe+2O2Fe3O4点燃

S+O2SO2点燃发生了氧化反应燃烧吧，元素！任务二

写出下列反应的化学方程式，并指出哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应？思考氧化反应、还原反应能否脱离彼此，独立存在呢？1.高炉炼铁原理：

发生氧化反应，

发生还原反应。2.氢气还原氧化铜：

发生氧化反应，

发生还原反应。结论：燃烧吧，元素！3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2得氧，氧化反应失氧，还原反应H2+CuO=Cu+H2O得氧，氧化反应失氧，还原反应结论：氧化还原反应是同时发生的，既对立又统一与一个反应中。燃烧吧，元素！3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2得氧，氧化反应，化合价升高失氧，还原反应，化合价降低H2+CuO=Cu+H2O得氧，氧化反应，化合价升高失氧，还原反应，化合价降低燃烧吧，元素！1.从得失氧的角度：物质得氧、失氧的反应2.从化合价的角度：有元素化合价变化的反应（判断依据）氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应氧化还原反应还原性还原剂被氧化氧化剂H2+CuO

=H2O

+Cu还原反应氧化性被还原氧化反应氧化反应，化合价升高

还原反应，化合价降低氧化还原反应讨论：参加反应的微粒是什么？Na、ClNaCl中存在的微粒是什么？

Na+、Cl-微粒之间是如何转变的？

问题探究：为什么化合价会发生变化？钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl点燃氧化还原反应失e-Na+Cl-电子转移得e-氧化还原反应氧化还原反应电子电子氧化反应失去电子化合价升高还原反应得到电子化合价降低化合价与电子转移的关系实验仪器和药品注意事项：1、红色导线连红接线柱和铜片，黑色导线连黑接线柱和锌片。2、铜片和锌片同时插入溶液中时，注意观察电流计指针是否偏转？若发生偏转，说明电路中有什么产生？【实验探究】氧化还原反应的实质发生的反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4实验目的探究氧化还原反应的实质结论氧化还原反应的实质：电子的转移氧化还原反应1.从得失氧的角度：物质得氧、失氧的反应2.从化合价的角度：有元素化合价变化的反应（判断依据）3.从电子得失的角度：有电子转移的反应（实质）氧化还原反应【小试牛刀】(1)H2+Cl2

HCl点燃CaO+CO2=CaCO3Cu(OH)2CuO+H2O△2H2O

2H2↑+O2↑

电解(2)(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2S+Cl2=2HCl+S(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl现在我们已经掌握了两种分类化学反应的方法，那么它们之间是否存在某种关系呢？试分析下列化学反应方程式尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉关系示意图。二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：氧化还原反应二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：氧化还原反应分