江苏省南通市如皋实验初中2023二模化学（无答案）

江苏省南通市如皋实验初中2023二模化学〔无答案〕第页2023如皋实验初中二模可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Ag-10811．国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、平安、舒适的特色。以下做法符合上述理念的是A．长期饮用纯洁水，有利于于身体健康B．为保证身体健康，食品中禁止使任何食品添加剂C，注意个人卫生，全部使用一次性的木和餐盒D．步行或使用新型的“零排放〞无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等12.分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的选项是A.He、NO2、SO2是有害气体B.氯化钠、硫酸钡、小苏打是盐类C.蛋白质、维生素、金刚石都是有机物D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素13.实验家用KClO3，制氧气并回收MnO2和KCI，以下操作不标准的是A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反响后的固体C．用用装置丙别离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干别离后的溶液得KCl晶体14．以下有关说法正确的选项是A．16g硫在32g氧气中充分燃烧，可生成48g二氧化硫B．氯气和氢气化学性质不同的原因是分子构成不同C．铁在潮湿的空气比铁在盐水中更易生锈D．10mL质量分数40％的硫酸〔ρ＝1.30g/cm3〕，加10mL水后溶质分数变为20％15．以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．金刚石很硬，因此可用作装饰品B．氧气具有助燃性，因此可供给呼吸C．CaCO3能与盐酸反响，因此可用于补钙剂D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气16．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下列图，以下说法不正确的选项是A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯17．人类的日常生活和工农业生产离不开水，以下说法正确的选项是A．活性炭能使海水转化为淡水B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了纸箱的着火点C．酸和碱中和反响一定有水生成D．实验室常用电解水的方法制取氢气18．以下实验操作中〔括号内为待检验物质或杂质〕能到达实验目的是选项物质目的主要实验操作ANaOH和NaCl固体鉴别分别参加少量水溶解BNaCl〔CaCl2〕溶液除杂滴加过量的碳酸钠溶液，过滤CNa2CO3〔NaOH〕溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化DCO2(CO)除杂点燃19．下到实验能到达实验口的是A．图①：验证可燃物燃烧的条件B．图②：检验铵态氮肥C．图③：检验CO32-的存在D．图④：用水吸收CO20．AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX〔NO2能与NaOH反响〕。取34gAgNO3加热至完全反响，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。以下说法不正确的选项是A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6gC．X是银D.c:d=1:121．〔5分〕宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。XYZWU对应元素名称氧镁铝氯氩核电荷数812131718电子层第一层22222第二层68888第三层a88：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。请答复以下问题〔1〕假设Z表示原子，a＝_______。单质X2与单质Z的反响中，Z原子______〔填“得到〞或“失去〞电子。〔2〕具有相对稳定结构的原子是_______〔填粒子符号〕〔3〕Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易导电，因为该化合物溶解于水会解离出_____________〔用离子符号表示〕。〔4〕将硫酸铜溶液与烧杯中Fe、Ag两种金属相混合，微观变化情况如图：那么变化过程中的微观反响实质是_________________________，并写出本质相同的另一个化学反响方程式_____________〔反响物之一必须为铁〕。22．〔8分〕我国制碱工业先驱候德榜创造了“侯氏制碱法〞。其模拟流程如下：饱和食盐水饱和食盐水过程②NaHCO3固体母液△过程③纯碱CO2H2O贝壳煅烧过程①CO2NH3N2H2一定条件通入通入【小资料】Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3，Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氢气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反响为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI〔1〕过程①中发生反响的化学方程式为______________________________________，过程③中反响所属根本反响类型为_________________〔2〕过程②中主要操作的名称是____________________________〔3〕母液中一定含有的溶质是____________________________〔4〕为了提高产率，往饱和和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____〔填“NH3〞或“CO2〞〕你的理由是：_____________________，〔5〕上述流程中可以循环利用的物质是：________________〔填化学式〕23.〔9分〕C919大型客机在浦东机场成功起飞，先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量到达8.8％〔1〕以下客机上使用的物品中，属于合成材料的是_____________〔填序号〕。A．合金门把手B．真皮椅套C．塑料快餐盒D．羊毛毯子〔2〕客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中糖类含量丰富的是____________。〔3〕铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用，工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如以下列图①写出高炉炼铁的化学反响方程式_____________________________。②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____________________________________。赤铁矿、赤铁矿、焦炭和石灰石炼铁高炉高炉气体热空气炉渣生铁纯氧炼铁炉钢锭钢板轧制③热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是____________。④炉渣中含有硅酸钙〔CaSiO3〕，其中硅元素的化合价是____________。⑤实验室可以用至少三种方法来制取铜:a．用氢气在加热的条件下复原氧化铜〔生成铜和水〕；b．电解氯化铜溶液〔生成铜和氯气，氯气有毒〕;c．用活泼金属从铜的盐溶液中置换。上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是________，与其他两种方案比较，它有哪些优点〔至少答答一点〕：__________________________。24.〔10分〕实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液入到一定量的稀氢化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。【资料】1.CuCl2溶液与NaOH溶液反响可生成值色体【Cu(OH)2】．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cu(OH)Cl】．其不溶于水，能与酸反响。2，Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化、水和氢化氢，在400℃分解完全，【猜想】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2②Cu(OH)Cl晶体：③_________________。猜想①的理由是：________________〔用化学方程式表示〕。【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，那么猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如下列图装置〔装置中药品足量〕实验所得数据①最终得到剩余体24.00g;②与硝酸银溶液反响得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g完成以下问题：〔1〕判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象〔2〕过上述实验数据计算蓝绿色固体中钠元素和氯元素的质量比_________________。【结论】猜想③成立【延伸】〔1〕碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，那么该碱式氯化铜与胃液发生反响的化学方程式为____________________________。〔2〕如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中参加过量的___〔填序号〕A．CuOB.Cu(OH)2C.CuD.Cu(NO3)2〔3〕为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进〔选填序号〕A．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C．实验应该在80℃的水浴中进行25．〔6分〕某化肥由(NH4)2SO4，K2SO4、KCI混合而成，对提高农作物产量有重要作用。(1)该化肥施用后，能使植物__________〔填序号〕A.茎叶生长茂盛B．增强抗寒抗旱能力C．增强抗倒伏，抗虫害能力(2)(NH4)2SO4中N、O两元素的质量比为________〔化成最简比〕(3)为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。方案1：小民取1