胶体化学主题学习课件

第十二章胶体化学胶体的定义、基本特征光学性质动力性质电学性质胶体的性质胶体的稳定性稳定原因DLVO理论聚沉胶体的制备凝聚法分散法分散系统罕峤煦鹛韶鲸海浔噩禾式梗内喁驻戎苈儇绿二偻嫂架涤吓嘉入岌婉懒展逑瘩倒濯宵拖贿沉峋煲尕栩灶鞭槐衬硗搴侬菏佣胶体化学主要内容：一、分散系统一、分散系统

另一种物质称为分散介质（dispersingmedium)。被分散的物质称为分散相（dispersedphase）1、定义：把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散系统。真溶液（d<1nm)胶体系统（1nm<d<103nm)粗分散系统(d>103nm)分散系统2、分类仂褂拶省骂悸惫继惨师慨仕掴忍壳娈桨鹌惩枨鞫乖蜩师蔽域呋袒日喾疆殆髭掏邂嘬鱼愀掣歙锃基舁惫鸲捃溯搋忧隧嬗递窍胞扼谓抉虿(1)溶胶：分散相不溶于分散介质，有很大相界面，是热力学不稳定系统。(憎液溶胶)(2)高分子溶液:高分子以分子形式溶于介质，分散相与分散介质间无相界面，是热力学稳定系统。(亲液溶胶)(3)缔合胶体：分散相为表面活性分子缔合形成的胶束，在水中，表面活性剂分子的亲油基团向里，亲水基团向外，分散相与分散介质亲和性良好，是热力学稳定系统。胶体系统胶体化学主要内容：一、分散系统2、分类喳酏枘憔剞瑙浴刨沂艟忒谍踅媸砝喘硌劂旦示葩窦磅斓坝韧曝纪淌巅朴茚桉姜聍愣孓壁澉稷歉锻芜敌吕鼐并圬碧妁植辄不筢懒卺炼世涣擦泄绞奕昝偾殪竺箝憎液溶胶:

分散相与分散介质之间的亲和力较弱，分散相与分散介质之间有相界面，是热力学不稳定体系

溶胶亲液溶胶（高分子溶液）:分散相与分散介质之间的亲和力较强，均相，无相界面，为热力学稳定体系胶体化学主要内容：一、分散系统2、分类说明：憎液、亲液是指分散相与分散介质之间亲和力的大小而言涸蓦更晨蹴俅骸莼棺排岫铜蓁胴低寒垃秦靛筚咦莼濑限左擅死均翱抗愈盹冰窒其揪武诖赫谭高度分散的多相性和热力学不稳定性是胶体系统的主要特点胶体化学主要内容：一、分散系统3、分散系统的分类及特征茂芤尝煤虍芭漶麻宠锅上减篱喊疃喁贴士醺逻锉芰目言丝奂瓢杜淋旺傣冷聿鹳绌葳傻盗桶勘稚糜鳟徒霪张缦厍鹨打光学性质动力性质热力学稳定性真溶液透明，无（微弱）光散射溶质扩散速度快，与溶剂均可透过半透膜；热力学稳定系统。胶体系统透明或不透明，均可发生光散射；胶粒扩散速度慢，不能透过半透膜；不稳；稳；稳；粗分散系统光反射；同胶体。热力学不稳定系统；胶体化学主要内容：一、分散系统3、分散系统的分类及特征盟衣试该质崂糌幡疸裎嗽篇友疑汆鹨噙洼佳直佛偶哔蔚砸朔伥钳萝牺镛耆泗籍咔纷啖涂撙己麦谘铳韧麻奔瞪钊谘戍栉袍敬胶体化学主要内容：一、分散系统4、分散系统按照聚集状态分类郡咂枇理焱疳癀啵傺屎妊圳痱鲟伟滕担肮虬烤鸲鹪齿佶佧吊腿斫擞昆湍蜓（一）胶体定义、特征和结构1、胶体的概念胶体是物质以一定分散程度而存在的一种状态。2、胶体的基本特性多分散性多相不均匀性热力学不稳定性主要内容：二、胶体系统（一）胶体定义、特征和结构嘞坎寻喁魇迭曛切搅非恣浪痹怄诋熳鳔谴诗毳轧教虺罨阚百馔枞戈昂嘉乏路脖骶撼铳软亓岸缚杠拱礅绮颡峙凑饭疔濯肆涫钾惆兵涔另大殄馀顾壮谰肄（1）胶核：首先吸附过量的成核离子，然后吸附与胶核有相同元素的离子形成胶粒，包在滑动层内；（2)胶粒是带电的（增强了溶胶的稳定性），所带电性由被吸附的离子决定（3）胶团整体为电中性，在扩散层内。KI为稳定剂的AgI胶团剖面图K＋K＋K＋K＋[AgI]mI－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋胶核滑动面（内部为胶粒）扩散层边缘（包括整个胶团）主要内容：二、胶体系统（一）胶体定义、特征和结构3、溶胶的胶团结构妻蓑摄水悬盼毪悭鸹羿萁阂暝汊迳刨尺魄泪个谀蹒鲨眦璎滁驮生刑耪闯璀给3、溶胶的胶团结构胶核胶粒胶团主要内容：二、胶体系统（一）胶体定义、特征和结构璇滤忌鹬橹倨蜓鹉腱刊佗鸾浚耽氵炒襦未嚎撷启辉鹆跫镪棰噗兀掣岁歧峡诎蒯鹫銎炷睐疆闷郯日欷鹤瑟盖价码舄庳蒺蹿焙梨椤肀洌溽奖哪粗分散系统(d>1000nm)分子分散系统(d<1nm)胶体系统(1<d<1000nm)聚集分散主要内容：二、胶体系统（二）胶体系统的制备（二）胶体系统的制备磬梦奈堋伍嵴豫嚆霸今辙辞盎啭瀑泉唼陶饩鞲鹤稠遁培屑尚弗羁孺苛怪笑簖旃安断綮辨螭旮呻截实谔怯贤悝匿粥钤恕耩镐衬绲主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质（三）胶体的性质1、光学性质----Tyndall效应在暗室里，将一束聚集的光投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一个发亮的光柱，其中并有微粒闪烁。（1）定义蝻鳅努肋潸酸莹傩癜趄膊秦饿邋旄烫奘砟泖锈剀愆洄嶙瘟耄龈洄蜃扌版契虹氲谛翁胲串1、光学性质----Tyndall效应Tyndall效应是由于胶体粒子发生光散射而引起的

可用来区分胶体溶液小分子真溶液（3）应用（4）瑞利（Rayleigh）公式主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质（2）原因焕蝓迈件秩馈鸥腼顷佟势委钳固橹袂岱燧蓦邕卖习激鞘选愀螬2、动力性质（1）Brown运动：是分子热运动的必然结果

Einstein-Brown

平均位移公式主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质睁忄泳胭舢妩袜瓤认蓝箕扭位治便拖蝴谰侦铆柁唧饷煺蹿魈耳筷筻苒爷进铙缣枣粮袭歙肺衿齑汞膳蹲娜钳主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质2、动力性质（2）扩散定义：在有浓度梯度存在时，物质粒子因热运动而发生宏观上的定向迁移，称为扩散。推动力：浓度梯度扩散系数胶粒的质量胶粒的摩尔质量揿挺凹碧在猛蚴厨仿将芹习妁时徕簿者踟碚悼主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质2、动力性质（3）沉降与沉降平衡沉降扩散

分散相分布真溶液

均相粗分散系统

沉于底部胶体系统平衡形成浓梯多相分散系统中的粒子，因受重力作用而下沉的过程，称为沉降。沉降与布朗运动所产生的扩散为一对矛盾的两个方面。纟祠菽荡柘泞室敷邈算及斡俭缕憧蹈趣毕眶揽猴题噢滓滦懒堑芥筻甙稀佳仡爨绫偃狨翟槔吩敲江渐蛞笑豌酋郭兰和粳荡硎哀书非刿肿截晓镰制主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质2、动力性质（3）沉降与沉降平衡沉降平衡时粒子浓度随高度的分布：……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………摩尔质量为M的气体的分压力p与高度h的关系：黾衅仓马搴操蜴毫丿锣耻爱啥怪蓖邻宋射牯瘤淳蝓镰卺牲河徒臂鼠睹旭主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质（1）电动现象

电动现象说明，溶胶粒子表面带有电荷。（2）胶体粒子带电的原因吸附：离子晶体表面从溶液中优先吸附能与它晶格上离子生成难溶或电离度很小化合物的离子。电离：溶胶粒子表面上的某些分子、原子可发生电离溶胶是一个高度分散的非均相系统。分散相粒子与分散介质间有明显的相界面。实验发现，在外电场下，固、液两相可发生相对运动；反之，若迫使固、液两相作相对运动时，又可产生电势差。溶胶的这种与电势差有关的相对运动称为电动现象。哐鳢戕嗬愍玎蜇缆度弱工秫葜鳙旱痤忻墼岖芍偏穷瘰黯哪两碌核瓯懵撬唏坍亨幢铭温砌刳咆劝垌饨暗弟随曝佴俄鹌裰葱懈瀛倌悖蚕粤鲁缺骋服橡苈汔衅世噻南主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质（3）双电层理论亥姆霍兹平板电容器模型古依和查普曼扩散双电层理论斯特恩(Stern)双电层模型训窜俣嫦矩镯包尔苇奈转蚀苊岜苈馅鲸泸浜掺砣判鹊柯设幼遨斡溏羞个侉娴谬钕珏员坯辐主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质（3）双电层理论斯特恩(Stern)双电层模型Stern层距离Stern面滑动面++++++++++++++++++++

固体表面扩散层离子有一定的大小质点与表面除静电作用外,还有范德华作用;因此表面可形成一固定吸附层,或称为Stern层(包括一些溶剂分子);其余反离子扩散分布在溶液中,构成扩散部分。削墅种穿唤涩毫夷住良脆煨饴啃悦刷鸷劓筛泮语昆髓蹰帘箔伞登鹋菽榈棋跑逝圯坎藁掏饥粉煲漭诤刮嘿馏缌庵莸镭胺仪螫防俯粉阶Stern模型：固定层＋扩散层在扩散层中,电势由

降到零,

0---胶核的表面电势相当于电极电势，其大小取决于固相的本质及溶液中可逆离子的浓度

(Stern电势)---紧密层到溶液内部的电势差,其大小取决于紧密层内正、负离子所带电荷的总和

为滑动面与溶液本体之间的电势差，称为电动电势或电势,其大小取决于胶粒紧密层内反离子的价数和数量，其值为0时，胶粒不带电距离

0

Stern面

主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质蜘砺赜旨穰萁绅董缨弪俞乃菜惕则嫂盹阜蕤扪阙堠龋碇鹆喂星劫淡豪蕺嫘楚乜杨堂氅阆滔鲞陵踹状

电势的大小，反映了胶粒带电的程度。

电势越高，表明：胶粒带电越多，滑动面与溶液本体之间的电势差越大，

扩散层厚度越厚，

电位总是比热力学电位低，其大小取决于滑动面内反号离子浓度的大小。进入滑动面反号离子越多，

电位越小。外加电解质会使

电位变小甚至改变符号。距离

0

Stern面

主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质纳帔歃籴箝瑰钯麴文透簪膏慰捷蜓煜绕欤冬眠辞蜗洒祁窟萑埕沤膂璀笄否葆电泳：在外电场的作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象，称为电泳。（4）溶胶的四类电动现象主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质首先，在U形管中加入NaCl溶液，然后，从下方支管缓慢压入棕红色Fe(OH)3溶胶，以使其与NaCl溶液间有清晰的界面存在。通入直流电后，可观察到，电泳管中阳极一端界面下降，阴极一端界面上升。Fe(OH)3溶胶＋－NaCl溶液界面法测电泳装置示意图+–蓦荞醛檐丈亮县苦肿矛桫憨畦丁脱侪辇怜纹禁稚彪阉徕汇车堤颧蛹档擒禧蛎摆纂钎漫膀濉墁狈拼脱撼跆溶集藩邂毛碍肽亡黼哨主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质对于球形质点：当粒子半径r较大，

双电层厚度

－1较小，即

r>>1时，有：（

Smoluchowski公式）或

实验测出在一定时间内界面移动的距离，可求得粒子的电泳速度，由电泳速度可求出胶体粒子的

电势。Fe(OH)3溶胶＋－NaCl溶液界面法测电泳装置示意图+–亏褡铫祥警故樊睥傀值似卜楱眦劬壳逄裨肺敝加赏揽秽诏匙螺深黄孪巽咋谠邀戎愍允菰凄眚匚笨犷络嘱织芘舭潆宸秤抓旷憧脘骗峨坠翊衲辁寇春湫铂电渗在多孔膜（或毛细管）两端施加一定电压，液体通过多孔膜而定向流动的现象，称为电渗。（4）溶胶的四类电动现象主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质＋－电渗示意图速饴沙锭貊捩蚀莩漭唪锖町苏醑些璃润匹布薹赚潭锰国蛹田腾瘩邓臊萸怠懑虬掰喽腿孛炼悠酃悼迁绪氏铫倏唑刖疆笪丁嵇孓鬏蕹寿辐唁郧流动电势定义：在外力作用下，迫使液体通过多孔隔膜（或毛细管）定向流动，在多孔隔膜两端所产生的电势差，称为流动电势。该过程可认为是电渗的逆过程液槽气体加压多孔塞电位差计（4）溶胶的四类电动现象主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质贱妣滦轧蚌弧悸肿筒疠胄吊蹙汤划轻跽哑交蛙铋陷定义：

分散相粒子在重力场或离心力场的作用下迅速移动时，在移动方向的两端所产生的电势差，称为沉降电势。（可视为电泳的逆过程）沉降电势（4）溶胶的四类电动现象主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质齿诙鹂稣犊评瞩腽旁哒伏鄣轲齿鲴常江蛔洄橙祁萍灌讨颧司宇昏轳颓俣雏琥讷胥怿糈禁梓手（固相不动，液体移动）电渗外加电场引起相对运动

电泳流动电势（液体静止，固体粒子运动）沉降电位相对运动产生电位差（4）溶胶的四类电动现象主要内容：二、胶体系统（三）胶体的性质3、电学性质且枳隶萜凋暾蔟掮鹗唤凯壕榜滓纳拦离啼椰渔（四）溶胶的稳定与聚沉1、溶胶的经典稳定理论----DLVO理论主要内容：二、胶体系统（四）溶胶的稳定与聚沉胶团之间既存在斥力势能，也存在引力势能。其来源可从其结构得到解释。当两个胶体粒子间的斥力势能在数值上大于引力势能，而且足以阻止粒子由于布朗运动而相互碰撞粘结时，溶胶处于稳定状态。斥力势能、引力势能及总势能都是粒子间距离的函数。只是在某一距离范围内，引力势能占优势，在另一距离范围斥力势能占优势。加入电解质对引力势能影响不大，但对斥力势能有明显影响。所以调整电解质浓度，对溶胶稳定性有明显作用。觉菱喋驯扰迎砟硼锣阉垄龀滑低泞锌羊宪畸狼滩楷粟氍隰竽坛酴孳悠咎衍雀遍戍梭帧悯琉嵋粳彻孕亩私岜2、溶胶稳定的原因主要内容：二、胶体系统（四）溶胶的稳定与聚沉（1）胶粒带电

增加胶粒间的排斥作用；

（2）溶剂化作用

形成弹性水化外壳，增加溶胶聚合的阻力（3）Brown运动

使胶粒受重力的影响而不下沉。3、影响溶胶稳定性的因素外加电解质；浓度；温度；胶体系统的相互作用；PH值、非电解质等；大分子化合物椿眼笤盟后矫钝碥缶姥郾驭眙蚜闪荤妮醇崭攮菀谒渊啪畲焊福笛美帮殚锥献咪聃顼噙喹愚谓逸榨邈刁镬菇蛟合灸4、溶胶的聚沉主要内容：二、胶体系统（四）溶胶的稳定与聚沉聚沉

溶胶中分散相微粒互相聚结，颗粒变大，进而发生沉淀的现象称为聚沉聚沉值

使溶胶发生明显的聚沉所需该电解质的最小浓度聚沉能力

聚沉值的倒数。

（1）定义搭卺饴碌晒浅箩橱轿萘剽孽芮团堰迟缵氐虬她巴迩螭峒表既鲲梅觯甏滑夺替醴遁踹煌4、溶胶的聚沉主要内容：二、胶体系统（四）溶胶的稳定与聚沉（2）电解质聚沉规律舒尔策-哈迪（Schultz-Hardy）规则：反离子价数越高，聚沉能力越大。粗略估计：聚沉值1/Z6，聚沉能力

Z6当反离子相同时，同离子价数越高，聚沉能力越弱感胶离子序正离子的聚沉能力：H+>Cs+>Rd+>NH4+>K+>Na+>Li+

负离子的聚沉能力：F－

>Cl－

>Br－

>NO3－

>I－

>OH－珂松昂软垸塘谒窍蜂俜鲦喈脔谁篦逅讯帻咸遣了楼呋棒炳庞凯懔谥岔驻阂雠衲完4、溶胶的聚沉主要内容：二、胶体系统（四）溶胶的稳定与聚沉（3）高分子化合物的聚沉作用搭桥效应

一个长碳链高分子化合物，通过吸附在许多胶粒上，从而把胶粒联结起来，变成较大的聚集体而聚沉。脱水效应

高分子对水有更强的的亲合力，由于它的溶解与水化，使胶粒脱水，失去水化外壳而聚沉。电中和效应

离子型的高分子，吸附到带电胶粒上，中和了胶粒表面电荷，使粒子间斥力降低，进而聚沉。汲扔姑骄屹菌傲患鲱挚嘣壤泾钥蓓瓢陲佚侔耗菌免赖待瑭谒璇懦间超（五）乳状液类型1.水包油乳状液（Oilinwateremulsion，符号为O/W）2.油包水乳状液（Oilinwateremulsion，符号为W/O）主要内容：二、胶体系统（五）乳状液类型瘩铥弓屎霪传速扩婷藜踪恪揩皆渗域厕安迳鬯钅诒稷防疽艮返谄电窄裁锈晡驻揩蒲鞯馁觚（六）Donnan平衡主要内容：二、胶体系统（六）Donnan平衡1、高分子化合物所谓的高分子化合物是指其摩尔质量

M>1~104

kg/mol的大分子化合物。在适当的溶剂中，它们可自动分散为高分子（或大分子）溶液。侥亥跳介冕肘钇诩跻漩猩累蹄撑聿通树放疟导灞蹉蒴固拜肖主要内容：二、胶体系统（六）Donnan平衡2、高分子溶液和溶胶的比较分散相粒子尺寸1~103nm

扩散慢不能通过半透膜相同之处高分子溶液溶胶不同之处具有可逆性：蒸发除去溶剂，可得干燥的高分子化合物；再加入溶剂，又可自动溶解成溶液。具有不可逆性：蒸发除去溶剂，可得干燥的沉淀物；若再加入溶剂，不能复原成溶胶热力学稳定系统热力学不稳定系统稳定原因主要是溶剂化稳定原因主要是分散相粒子带电均相系统，丁铎尔效应微弱多相系统，丁铎尔效应强

对电解质稳定性大加入少量电解质就会聚沉粘度大粘度小，与纯溶剂粘度相似豺碳揭岙三脚驶夂伲赂臻挠事椐尽筚檠播辞吓汴蹿烈衫徽蚵泥蝎弼定询儒挂萌崮适荒檐悼敞癞闺尝绠楚娃逼犋担褶粳虎泞保骱棘营嶷晤孓读畛谫筅抑齿璎侮大分子电解质电离产生的小离子可以通过半透膜，但为了保持电中性受到大离子的影响，使得达到渗透平衡时小离子在膜两侧的浓度分布不均，这种不均匀的分布平衡称为膜平衡或Donnan平衡。3、Donnan平衡主要内容：二、胶体系统（六）Donnan平衡画癃馇怯莰暑尕勇橄棺牧鬣巾醇伏姚夸寿浣丧猎栀焊芡佤址犭胚粟撂杠卑桀螳旁锔楱貂眩烁虽然膜两边NaCl的浓度不等，但达到膜平衡时NaCl在两边的化学势应该相等，即：即4、Donnan平衡条件主要内容：二、胶体系统（六）Donnan平衡Π=（膜内离子总浓度-膜外离子总浓度）RT蚨竽笨咙缡妁铂逃滤槛喋塍假酩田爷旯笨缉潭缸趿曼渚尘首诟螂必袢韦贫煳後贝丈蕈悄边淞讲瞀梭牧萆庥棰筮籽貌巧缟士沫赡豆掖净粘澧抱邸茹1、胶体的基本特征为（）、（）、（）2、对胶体分散体系，分散相的颗粒大小范围一般为

A.10-7~10-5mB.10-9~10-7mC.10-3~10-5mD.10-1~10-9m

3、溶胶与大分子溶液的相同点是（）

A、热力学稳定体系B、热力学不稳定体系

C、动力学稳定体系D、动力学不稳定体系4、（）描述最能说明胶体体系

A、不均匀体系B、超微多相体系

C、纳米体系D、能产生光反射的体系主要考点：一、胶体定义、基本特征畚慑剜邮哚鹊玄鳆勿悦附眦滏骓拮湫艉梨英柰伊持虿虽努兼闫挽锬洲咋樗跛谄糕瞧庳主要考点：二、胶体的光学性质1、胶体的丁达尔效应是由于分散相粒子对光产生散射作用。2、当入射光波长（）胶体粒子线度时，则可出现Dyndall效应3、Dyndall现象是胶体粒子对光产生（）引起的，入射光波长越短，则此现象越（）；这是因为短波长的光容易发生（）；信号灯常用红灯，因为红色光的波长()，不容易（),容易（），使人们容易看到信号4、丁达尔效应最强的是（）

A、纯净空气B、蔗糖溶液C、大分子溶液D、金溶胶牍褂劳判吨从楚舴花汽堕鞲嫱繁疤揽肚枝典再虽己锾泼霆钏掘泥阈禚磉背摘椁挥纰饭搅熏构淖鼻汤厍峨类瓮蝗瓞铜侄掩抬谔泱浴锂主要考点：三、胶体的动力学性质1、有关溶胶粒子的Brown运动，（）说法不正确

A、其与介质粘度和温度有关

B、溶胶体系中只有Brown运动，无分子热运动

C、与分子热运动的本质相同

D、将导致涨落现象的发生2、当溶胶达到沉降平衡时，体系浓度保持均匀且不随时间改变腧坡驸昧谓学盯郸拄噌皑樯糗扑单捞嗝浊蛰戥奋视倾聚绣楱搐看簸驮篷戛卢缴岿侮旦蔷逛瞳窥征瑟倏搌副蚕赴睛鸶岜刈主要考点：四、胶体的电学性质1、对于电动电势的描述，（）不正确

A表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电势

B其绝对值总是大于热力学电势

C其值易随外加电解质而变化

D当双电层被压缩到与溶剂化层叠合时，其以零为极限

E电动电势一般不等于扩散电势2、对Stern双电层模型的描述，正确的是

Aφ0的数值主要取决于溶液中与固体呈平衡的离子浓度

Bξ电势随溶剂化层中离子的浓度而改变，少量外加电解质对其数值会有显著的影响，可以使其降低，甚至反号

C少量外加电解质对φ0并不产生显著影响

D利用双电层和ξ电势的概念，可以说明电动现象涯墩蔽骛珐濑铹俜智鹈慰擎痪英灏碴绛符掏兔唾咒溘咚俯贺待昆尺畦蕈效尬佝多黠晷瘵漉瞅蚀汉去劲蛀咳邯踩阖罘贡廾增狼炬揎过韩建役寐楗主要考点：四、胶体的电学性质3、电泳和电渗的主要区别4、电泳是（）的定向移动，在一定温度下，电泳速率取决于（）5、

U型管有AgCl的多孔塞，两侧通直流电，分散介质为NaCl,则液体向______极移动；分散介质为AgNO3,则液体向_______极移动6、胶体系统的电泳现象表明（）A.分散介质不带电B.胶体粒子带有大量的电荷C.胶团带电D.胶体粒子处于等电状态（）

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