内蒙古乌兰察布市集宁区北京八中乌兰察布分校2022-2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、总书记说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。下列做法合理的是(

)A．回收废旧金属节约资源 B．回收废旧电池作深埋处理C．回收地沟油用于提取食用油 D．回收废医用塑料用于制造餐具2、只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水A．仅①④ B．仅②③C．①②③④ D．仅①②④3、试分析下列可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是A． B．C． D．4、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉:Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓5、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（）A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4D．只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分6、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：下列说法不正确的是A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分B．混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代7、下列离子方程式书写正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+8、材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A．人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料 B．“马踏飞燕”铜奔马——金属材料C．宇航员的航天服——有机高分子材料 D．光导纤维——复合材料9、用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A．4种B．3种C．2种D．1种10、室温下，下列有关溶液说法正确的是A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－aC．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱11、下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体12、下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4

是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④熔融态的电解质都能导电。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③13、下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂14、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-15、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．16、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（）A．乙烯与水反应生成乙醇 B．麦芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。18、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是__________________。(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。(3)下列说法不正确的是________。A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小19、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不变20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________。③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。21、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和由A出发合成路线如图：已知：I.E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸｡II.III、+H2O根据以上信息回答下列问题（1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。（2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型_______、______，F的结构简式_____________。（3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式__________________。（4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。a苯环上有3个取代基b仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）（6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。示例CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、回收利用废旧金属不仅能节约金属资源，还能节约能源和保护环境，选项A正确；B、回收废旧电池作深埋处理会污染土壤，选项B错误；C、地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，选项C错误；D、用医疗塑料等各种废塑料制成的产品往往铅等重金属含量超标，通过餐具迁移进入体内，会增加重金属中毒的风险，选项D错误。答案选A。2、D【解析】

①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被银氨溶液氧化，苯酚与银氨溶液不反应，可鉴别，故①正确；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，苯酚与氢氧化铜不反应，可鉴别，故②正确；③NaOH溶液与苯酚反应无明显现象，不能鉴别苯酚和乙醛，故③错误；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛与溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确．所以D选项是正确的．【点睛】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可与氢氧化钠、溴水反应,乙醛具有还原性,可被氧化剂氧化,以此解答该题。3、C【解析】

增大压强，体积减小，正逆反应速率均增大；反应体系中，可逆号左边气体计量数的和大于右边，则增大压强，减小体积，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，答案为C。【点睛】反应体系中，可逆号左边气体计量数的和大于右边，增大压强，减小体积，正逆反应速率均增大，平衡正向移动。4、B【解析】

A.2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，符合客观事实，原子守恒，故A正确，但不符合题意；B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉，铁粉过量，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误，符合题意；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，符合客观事实，电荷守恒，拆写原则，故C正确，但不符合题意；D．泡沫灭火器中HCO3−，Al3+在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为：3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，符合客观事实，电荷守恒，故D正确，但不符合题意；故选：B。5、A【解析】A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M为Na2SiO3，故A正确；B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4或H2SiO3，则固体M可以为Na2SiO3或Na2SO4，故B错误；C．亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4；故C错误；D．盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故D错误；故选A。6、D【解析】

A.溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；B.目标产物为HBr，可通过SO2和Br2发生氧化还原反应生成，故混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正确；C.操作Ⅱ为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；D.Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；答案选D。7、C【解析】

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物质的微粒个数比关系，A错误；B.铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、NO2、H2O，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正确；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱碱，不能溶解两性物质氢氧化铝，所以反应产生氢氧化铝沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D错误；故合理选项是C。8、D【解析】

A、陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，选项A正确；B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属材料，选项B正确；C、宇航员的航天服的材料为合成纤维，为有机高分子化合物，选项C正确；D、光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，选项D错误。答案选D。9、A【解析】氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故本题选A。点睛：氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。10、B【解析】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通过测NaHA溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，故A错误；B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，溶液中由水电离出的

c(H+)＜1×10-7mol•L-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；C．NaClO溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol•L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1，即等体积等物质的量浓度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中离子总数大小

N

前＜N

后，故C错误；D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，所以溶液

pH＞7，则BOH为弱碱，故D错误；故选B。11、D【解析】

A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烯与环丙烷(C3H6)的结构不相似，所以二者不是同系物，A错误；B.聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，B错误；C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C错误；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三种物质分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确；故合理选项是D。12、B【解析】

①BaSO4

虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4

是强电解质，该说法正确；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后仅部分电离，因此为弱电解质，该说法错误；

③0.5mol/L的一元强酸中氢离子浓度是0.5mol/L

；若为一元弱酸，则氢离子浓度小于0.5mol/L

，该说法错误；

④并非所有熔融态的电解质都能导电，如共价化合物HCl、H2SO4等在熔融态时就不能导电，该说法错误；因此说法错误的有：②③④，答案应选：B。13、D【解析】A、将Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠；B、Cl2能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；C、过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气；D、活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用，属于物理变化，因此原理不同于其他三项，答案选D。14、D【解析】

A.电解后溶液显碱性，镁离子会生成氢氧化镁沉淀；B.高锰酸钾溶液呈酸性，参与反应的不应是氢氧根离子；C.氢碘酸溶液中碘离子具有强还原性，与产物铁离子不共存，会继续反应；D.强酸制弱酸原理。【详解】A.电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A项错误；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B项错误；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；D.酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D项正确；答案选D。【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D项是难点，也是易错点，要理解碳酸是二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。15、D【解析】

根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。16、C【解析】

绿色化学要求反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求.【详解】A项、乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故A正确；B项、一分子麦芽糖发生水解反应生成两分子葡萄糖，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故B正确；C项、苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，原子的利用率不是100%，故C错误；D项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解析】

由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。【详解】(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；故选C，故答案为C。【点睛】本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。19、防止卤代烃挥发（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后产生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

实验原理为：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通过测定AgX的量，确定RX的摩尔质量；【详解】（1）因RX（属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；（2）醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；（3）因为所得的AgX沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c；（5）在步骤③中，若加HNO3的量不足，则NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，导致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀质量偏大，答案选A。20、称量溶解移液定容500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒检查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为偏高；②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；③溶液是均一的，从溶液中取出