狂做29 化学键高一化学小题狂做（人教版2019必修第一册）（解析版）

第四章物质结构元素周期律狂做29化学键1．下列关于离子键的说法正确的是（）A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠离子与氯离子可以形成离子键D．在离子化合物中，两个氯离子间也存在离子键【答案】C【详解】A．离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，故A说法错误；B．金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，故B说法错误；C．钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，故C说法正确；D．在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为：C。2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电【答案】D【解析】A项，可溶于水的化合物不一定存在离子键，如HCl分子，错误；B项，具有较高熔点的化合物不一定存在离子键，如SiO2，错误；C项，水溶液能电离的化合物不一定存在离子键，如HCl分子，错误；D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。3．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是A．6和8 B．8和11 C．12和9 D．11和17【答案】A【详解】A．6和8对应的元素是Ｃ和O，都是非金属元素，不能形成离子键，A选；B．8和11对应的元素是O和，组成物质Na2O，能形成离子键，B不选；C．12和9对应的元素是和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；D．11和17对应的元素是和，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。故选：A。4．下列物质中属于离子化合物是A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2【答案】C【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，即化合物中要含有阴、阳离子。A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，没有离子，不符合题意；B项，NH3分子由N、H原子构成，没有离子，不符合题意；C项，NH4Cl中由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－构成，含有离子键，是离子化合物，符合题意；D项，CO2分子由C、O原子构成，没有离子，不符合题意。5．下列粒子的电子式书写正确的是A．钙离子：[∶eq\o(Ca,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2＋ B．氯离子：∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶－C．氧化镁：[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up7(··),\s\do6(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up7(··),\s\do6(··))eq\o\al(×,·)]－【答案】D【解析】A项，钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2＋，错误；B项，氯离子电子式为[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－，错误；C项，氧化镁电子式为Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up7(··),\s\do6(··))eq\o\al(×,·)]2－，错误；D项，KF的电子式为K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up7(··),\s\do6(··))eq\o\al(×,·)]－，正确。6．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．的形成过程：C．的结构示意图：D．的电子式【答案】B【详解】A．H、D、T是同一种元素的三种核素，A错误；B．的形成过程：，B正确；C．氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，C错误；D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为，D错误。故选：B。7．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是A．K3C60中有离子键B．该物质在熔融状态下不能导电C．该物质的化学式为KC20D．1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023【答案】A【详解】A．K3C60属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确；B．K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；C．该化合物的阴离子为C603-，故化学式不能写成KC20，应该是K3C60，C错误；D．1molK3C60中含有3molK+和1molC603-，则含离子数目为4×6.02×1023，D错误；故选A。8．下列分子中，共价键数目最多的是A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4【答案】D【详解】A．H2O中含有2个H-O共价键；B．HCl中含有1个H-Cl共价键；C．NH3中含有3个N-H共价键；D．CH4中含有4个C-H共价键；综上选D。9．下列物质中，只含有非极性共价鍵的是A．H2 B．KCl C．KOH D．H2S【答案】A【详解】A．H2中是H-H键，属于非极性共价鍵，A符合题意；B．KCl是阴阳离子形成的离子键，B不符合题意；C．KOH中有K+和OH-之间的离子键，也有OH-内的极性共价鍵，C不符合题意；D．H2S中是H-S键，属于极性共价鍵，D符合题意；故答案选A。10．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）A．Na2O2Na2O B．KClONaOH C．Br2HBr D．HFH2O【答案】B【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意；答案选B。11．下列有关表述正确的是A．HClO的电子式为B．CO2的电子式为C．MgF2的电子式为D．NH4Cl的电子式为【答案】B【详解】A．HClO的电子式为，A错误；B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确；C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误；D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误；答案选B。12．下列叙述中，正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物【答案】C【详解】A．P4为单质，不是化合物，故A错误；B．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；C．共价化合物中一定且只含有共价键，故C正确；D．不含共价键的物质也可能是单质，如稀有气体，故D错误。故选：C。13．下列变化过程中离子键被破坏的是①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】D【详解】①将钠氧化破坏的金属键；②干冰变成气态破坏的是分子间作用力；③将氯化钠熔化电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④将氯化钠溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键；答案选D。14．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。16．下列说法正确的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键【答案】B【详解】A.可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，故A错误；B.水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，故B正确；C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键但比化学键弱，故C错误；D.H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，故D错误。本题答案为：B。17．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1【答案】C【解析】【分析】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素，据此分析判断。【详解】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；故选C。18．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。

下列说法错误的是A．属于共价化合物B．含有非极性共价键C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子D．标准状况下，分解生成，转移电子数为【答案】D【详解】A．NO是N与O通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故A正确；B．氧气中O和O是两种相同的原子形成的非极性共价键，故B正确；C．过程②断键吸热，其中黑色小球半径大，代表N原子，故C正确；D．标准状况下，分解生成，转移电子数为2×，故D错误；故选D。19．下列有关化学用语的表示方法中正确的是。A．次氯酸的电子式：B．Na+的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为【答案】D【详解】A．次氯酸的电子式：，故A错误；B．Na+的结构示意图：，故B错误；C．用电子式表示MgCl2的形成过程应为，故C错误；D．M2+核外有a个电子，则M质子数为a+2，b个中子，质量数为a+2+b，因此M的原子符号为，故D正确。综上所述，答案为D。20．下列说法不正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构【答案】B【解析】A项，HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H－Cl键，电离产生H＋和Cl－，正确；B项，NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－通过离子键结合，在阴离子OH－中H、O原子之间以H－O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，错误；C项，HI分子中含有H－I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，正确；D项，由CO2的电子式eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，正确。21．关于氢键，下列说法正确的是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高【答案】D【详解】A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的飞金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误；B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确；故合理选项是D。22．反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加A．H2O的结构式 B．N2的电子式C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键【答案】A【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H—O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－之间以离子键结合，在NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。23．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N－是制备全氮类物质N＋N－的重要中间体。下列说法正确的是A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B．N＋N－属于离子化合物C．每个N－中含有35个电子D．N＋N－中既含极性键又含非极性键【答案】A【解析】A