【解析】安徽省天长市天长二中2023-2023学年高二上学期化学12月月考试卷

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安徽省天长市天长二中2023-2023学年高二上学期化学12月月考试卷

一、单选题

1．（2023高二上·天长月考）关于原电池的叙述中正确的是（）

A．原电池是把化学能转变为电能的装置

B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属

C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动

D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池

2．（2023高二上·天长月考）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

3．（2023高二上·天长月考）在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有（）

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加AlCl3固体

A．①②B．①③⑤C．③④⑤D．①②④

4．（2023高二上·天长月考）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A．C＋H2O=CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1

C．C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

D．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

5．（2023高二上·天长月考）室温，将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（）

A．1.7B．12.3C．12D．1

6．（2023高二上·天长月考）25℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为（）

A．1.0×10－12mol·L－1B．1.0×10－7mol·L－1

C．1.0×10－10mol·L－1D．1.0×10－2mol·L－1

7．（2023高二上·天长月考）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Al3＋Na＋NO3-Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3-

C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-

8．（2023高二上·天长月考）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低（）

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

9．（2023高二上·天长月考）下列反应不可用于设计成原电池的是（）

A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O

C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3

10．（2023高二上·天长月考）在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是（）

A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液

11．（2023高二上·辽源期中）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）

A．大于25.3%B．小于25.3%

C．等于25.3%D．约等于25.3%

12．（2023高二上·天长月考）已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

13．（2023高二上·天长月考）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是（）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A

15．（2023高一下·白山期中）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

A．B．

C．D．

16．（2023高二上·天长月考）密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（）

A．M>NB．Mc(CH3COO－)，故C不符合题意；

D、KOH溶液溶入CH3COONa晶体,氢氧根离子抑制醋酸根离子水解,使离子浓度为c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】醋酸钠溶于水，由于醋酸根离子水解是醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，加入某溶液是醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，则会抑制醋酸根离子的水解，且不能加入含钠离子的物质，据此解答即可。

11．【答案】C

【知识点】化学平衡的影响因素

【解析】【解答】解：某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，其转化率不变为25.3%；

故选C．

【分析】根据使用催化剂，只改变反应速率、化学平衡不移动来分析．

12．【答案】B

【知识点】离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A．NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(A-)，A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A不符合题意；

B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故B符合题意；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)+c(OH-)＞c(A-)+c(H+)，故C不符合题意；

D．根据A知，c(OH-)＜c(A-)，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据强碱弱酸盐的水解溶液呈碱性，结合电解质溶液中电荷守恒进行分析即可。

13．【答案】D

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定，溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A不符合题意；

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c（Ag+）＝c（Cl-），混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B不符合题意；

C.温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＝Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故C不符合题意；

D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，Ksp(AgI)B；由②，得：C>D；由③，得：A>C：由④，得：D>B

【分析】根据金属性越活泼反应越剧烈、在原电池中富基金属的活泼性大于正极金属的活泼性进行判断金属的活泼性强弱顺序即可。

15．【答案】A

【知识点】化学反应速率的影响因素；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以金属物剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b，

故答案为：A。

【分析】加入硫酸铜溶液发生置换反应可形成原电池，加快反应速率，由于锌的减小产生氢气的体积变小，据此解答即可。

16．【答案】A

【知识点】化学平衡的影响因素

【解析】【解答】开始加入2molPCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入1molPCl5是完全相同的平衡状态，然后再将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，PCl5的分解率减小，故M%>N%，所以A选项是符合题意；

故答案为：A。

【分析】相等于对原平衡体系进行加压，该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，据此分析即可。

17．【答案】C

【知识点】铝的化学性质；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以铝作负极，发生氧化反应，而镁做正极；

A.结合以上分析可知，Mg为正极，氢离子在此极上得电子有氢气生成，A不符合题意；

B.结合以上分析可知，镁为正极，氢离子在此极上得电子有氢气生成，镁片质量不变，B不符合题意；

C.结合以上分析可知，铝为负极，铝在碱性环境下反应生成NaAlO2，C符合题意；

D.结合以上分析可知，铝为负极，在负极不断溶解，铝片质量减小，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】铝、镁中能够与氢氧化钠溶液反应的是铝，所以金属铝是原电池的负极，结合原电池原理和电极反应进行分析即可。

18．【答案】D

【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A不符合题意；

B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B不符合题意；

C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C不符合题意；

D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据反应方程式可知，I-发生氧化反应，在负极上发生反应，Fe3+发生还原反应，在正极上发生反应，当反应达到平衡状态时，将会没有电流产生，注意D中加入Fe2+后，平衡向逆反应方向移动，正负极发生变化。

19．【答案】B

【知识点】电解池工作原理及应用

【解析】【解答】Cu(OH)2从组成上可看成CuOH2O，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1molH2SO4，并电解了0.1molH2O，由电解的总反应式：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子

2mol2mol1mol4mol

0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑转移电子

2mol2mol1mol4mol

0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol

A、根据以上分析，阴极有氢气放出，故A不符合题意；

B、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为0.4mol，故B符合题意；

C、没有体积无法计算，故C不符合题意；

D、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为(0.05+0.05)×22.4=2.24L，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】电解硫酸铜溶液后，再加入氢氧化铜可恢复到原来的溶液，说明电解是放电离子是铜离子和水中的氢离子和氢氧根离子，然后根据电解方程式计算解答即可。

20．【答案】C

【知识点】水的电离；离子积常数

【解析】【解答】A、温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，不符合题意；

B、水的离子积常数K=c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-14，不是1.0×10-13，不符合题意；

C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，则c(OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，符合题意；

D、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A.升高温度促进水的电离，但氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

B.根据b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度计算水的离子积常数；

C.氯化铁是强酸弱碱盐，是水中的氢氧根离子浓度减小，而氢离子浓度增大；

D.c点表示水的离子积常数，只要温度不变水的离子积常数不变。

21．【答案】（1）碳；铁；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；2H2O＋O2＋4e－＝4OH－；氧化反应；Cl2＋2KI＝I2＋2KCl；13

【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；

②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氧化反应；

③乙池碳极产生Cl2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，是Cl2置换出了I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI＝I2＋2KCl；

④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c==0.1mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=10-13mol/L，溶液混合均匀后的pH＝13。

【分析】（1）甲为原电池装置，Fe为负极，C为正极；乙为电解池装置，根据电子流向可判断C为阳极，据此进行解答即可；

（2）若两翅中电解质溶液均为NaCl溶液，则甲池发生吸氧腐蚀，乙池为电解饱和氯化钠溶液，据此解答即可。

22．【答案】（1）加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋

（2）C

（3）CuO或Cu（OH）2或CuCO3；3.2~4.7

（4）盐酸；Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋加入盐酸抑制其水解

（5）HCl气流中加热蒸发

【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用；铁盐和亚铁盐的相互转变

【解析】【解答】根据流程图可知，加入试剂X后，反应后的溶液中出现了铁离子，说明亚铁离子被氧化了，试剂X为氧化剂；根据表格中数据可知，加入试剂Y后，出现了氢氧化铁沉淀，铜离子没有沉淀，说明试剂Y起到调节溶液pH在3.2-4.7之间，保证铁离子沉淀完全；氯化铜水解显酸性，在不断通氯化氢气流的情况下，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可以得到氯化铜晶体；

(1)结合以上分析可知，操作I中加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋；

综上所述，本题答案是：加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋。

(2)加入氧化剂的目的，能将Fe2+氧化为Fe3+，且在除杂时，不能引入新的杂质，所以选项中：

A．KMnO4是氧化剂，加入会增加杂质离子锰离子、钾离子等，故A不符合；

B．NaClO是氧化剂，但引入杂质钠离子，故B不符合；

C．H2O2做氧化剂还原产物为水，没有增加新杂，故C符合；

D．K2Cr2O7是氧化剂，反应过程中引入新的杂质铬离子、钾离子等，故D不符合；

故答案为：C。

(3)分析图表数据结合题示，调节pH在3.2～4.7之间，使Fe3+全部沉淀，铜离子不沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3；

综上所述，本题答案是：CuO或Cu（OH）2或CuCO3；3.2~4.7。

(4)CuCl2属于强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式为：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋；加入浓盐酸，增大氢离子浓度，抑制铜离子的水解；

综上所述，本题答案是：盐酸，Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋加入盐酸抑制其水解。

(5)CuCl2属于强酸弱碱盐，水解显酸性，生成易挥发的盐酸，因此，只有在不断地通入氯化氢气流抑制其水解的情况下，通过加热蒸干，可以得到无水CuCl2固体；

综上所述，本题答案是：HCl气流中加热蒸发。

【分析】根据流程可知，操作Ⅰ中加入试剂X是将Fe2+氧化为Fe3+，操作Ⅱ加入试剂Y使Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀而铜离子不能产生沉淀，最后使氯化铜产生结晶体即可。

（4）配制氯化铜溶液时，铜离子会发生水解，可加入少量盐酸抑制铜离子的水解。

23．【答案】（1）NaOH溶液；S2－＋H2O??HS－＋OH－

（2）产生白色沉淀,有气泡产生；Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2

（3）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；离子方程式的书写

【解析】【解答】(1)Na2S属于强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，为了抑制水解，可以加入少量的NaOH溶液，增大OH－浓度，平衡左移；

综上所述，本题答案是：NaOH溶液；S2－＋H2OHS－＋OH－。

(2)NaHCO3是碳酸的酸式盐，既有电离的趋势，又有水解趋势，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，说明水解大于电离，显碱性；AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液的pH为4，将两种溶液等体积混合，会相互促进水解，产生白色沉淀，同时有气泡产生；离子方程式为：Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2；

综上所述，本题答案是：产生白色沉淀,有气泡产生；Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2。

(3)明矾中含有铝离子，能够发生水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，能够做净水剂，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

综上所述。本题答案是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

【分析】（1）硫化钠是强碱弱酸盐，加入少量碱可抑制其水解；

（2）两种盐混合后发水水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

（3）明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体。

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安徽省天长市天长二中2023-2023学年高二上学期化学12月月考试卷

一、单选题

1．（2023高二上·天长月考）关于原电池的叙述中正确的是（）

A．原电池是把化学能转变为电能的装置

B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属

C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动

D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池

【答案】A

【知识点】原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A符合题意；

B.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，以石墨为电极的氢氧燃料电池，故B不符合题意；

C.原电池放电时，负极上电子沿导线流向正极，根据异性相吸原理，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C不符合题意；

D.理论上，自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据能量的转化形式进行判断；

B.原电池的电极可以是金属或导电的非金属；

C.原电池中阳离子向正极方向移动；

D.自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。

2．（2023高二上·天长月考）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

【答案】D

【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离

【解析】【解答】A.强极性的共价化合物也是强电解质，A不符合题意；

B.强、弱电解质与溶解性无关，B不符合题意；

C.溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C不符合题意；

D.电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D符合题意。

【分析】根据强弱电解质的概念，结合强电解质和弱电解质中的特例进行分析判断即可。

3．（2023高二上·天长月考）在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有（）

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加AlCl3固体

A．①②B．①③⑤C．③④⑤D．①②④

【答案】A

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①符合题意；

②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②符合题意；

③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③不符合题意；

④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④不符合题意；

⑤AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，氢离子和和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故⑤不符合题意；

结合以上分析可知，①②符合题意，A符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据离子浓度的变化对弱电解质的电离平衡的影响进行分析是平衡向逆反应方向移动的因素即可。

4．（2023高二上·天长月考）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A．C＋H2O=CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1

C．C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

D．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

【答案】D

【知识点】热化学方程式；有关反应热的计算

【解析】【解答】碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12＝131.28kJ，因此选项D符合题意，A没有注明物质的状态，B中反应热不符合题意，C中水的状态不是气态，

故答案为：D。

【分析】根据1g碳发生反应的放出的热量计算1mol碳完全反应的放出的热量，然后根据热化学方程式的书写要求书写热化学方程式即可。

5．（2023高二上·天长月考）室温，将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（）

A．1.7B．12.3C．12D．1

【答案】C

【知识点】pH的简单计算

【解析】【解答】反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根的浓度是，根据常温下水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是10－12mol/L，所以该溶液的pH＝12，

故答案为：C。

【分析】首先判断过量问题。然后根据中和反应后溶液中氢氧根离子浓度计算氢离子浓度，最后计算溶液的pH。

6．（2023高二上·天长月考）25℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为（）

A．1.0×10－12mol·L－1B．1.0×10－7mol·L－1

C．1.0×10－10mol·L－1D．1.0×10－2mol·L－1

【答案】A

【知识点】水的电离；离子积常数

【解析】【解答】pH＝2的HCl溶液中，c(H+)=10-2mol/L，根据KW=c(H+)c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-12mol/L，酸溶液中的c(OH-)就等于水电离产生的c(H+)，即c(H+)（水）=1.0×10－12mol·L－1，A符合题意；

故答案为：A。

【分析】水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据pH计算氢离子浓度，然后结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，即可得到水电离出的氢离子浓度。

7．（2023高二上·天长月考）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Al3＋Na＋NO3-Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3-

C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-

【答案】B

【知识点】水的电离；离子共存

【解析】【解答】根据由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1判断出该溶液可能为强酸溶液也可能是强碱溶液，

A.碱性环境下，OH－与Al3＋不能大量共存，故A不符合题意；

B.这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子均不反应,所以一定能大量共存,故B符合题意；

C.HCO3-在强酸性或强碱性环境下均不能大量共存，故C不符合题意；

D.碱性环境下，Fe2＋与OH－不能大量共存，酸性条件下，H+与NO3-、Fe2＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1判断出该溶液可能为强酸溶液也可能是强碱溶液，则需要寻找在酸碱性溶液中都不能发生离子反应的离子组即可。

8．（2023高二上·天长月考）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低（）

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】B

【知识点】水的电离；离子积常数

【解析】【解答】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不符合题意。

B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的

C.。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不符合题意。

D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A.水中加入氨水已知水的电离，溶液碱性增强；

B.水的离子积常数只是温度的函数，温度不变，水的离子积常数不变；

C.能水解的盐会促进水的电离；

D.水的电离是吸热反应，加热会促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大。

9．（2023高二上·天长月考）下列反应不可用于设计成原电池的是（）

A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O

C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3

【答案】A

【知识点】原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A、碳酸钙和盐酸的反应不是氧化还原反应，因为没有元素化合价升降，所以不能设计成原电池，故A符合题意；

B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B不符合题意；

C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C不符合题意；

D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】能够自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池，据此进行判断即可。

10．（2023高二上·天长月考）在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是（）

A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液

【答案】D

【知识点】影响盐类水解程度的主要因素

【解析】【解答】A、HCl溶液溶入CH3COONa晶体,反应生成醋酸和氯化钠,醋酸分子少量发生电离，所以c(Na＋)与c(CH3COO－)一定不相等,故A不符合题意；

B、NaOH溶液溶入CH3COONa晶体,氢氧根离子抑制醋酸根离子水解,但增大了钠离子浓度,c(Na＋)与c(CH3COO－)一定不相等，故B不符合题意；

C、KCl溶液溶入CH3COONa晶体,醋酸根离子水解,离子浓度为c(Na＋)>c(CH3COO－)，故C不符合题意；

D、KOH溶液溶入CH3COONa晶体,氢氧根离子抑制醋酸根离子水解,使离子浓度为c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】醋酸钠溶于水，由于醋酸根离子水解是醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，加入某溶液是醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，则会抑制醋酸根离子的水解，且不能加入含钠离子的物质，据此解答即可。

11．（2023高二上·辽源期中）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）

A．大于25.3%B．小于25.3%

C．等于25.3%D．约等于25.3%

【答案】C

【知识点】化学平衡的影响因素

【解析】【解答】解：某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，其转化率不变为25.3%；

故选C．

【分析】根据使用催化剂，只改变反应速率、化学平衡不移动来分析．

12．（2023高二上·天长月考）已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

【答案】B

【知识点】离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A．NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(A-)，A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A不符合题意；

B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故B符合题意；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)+c(OH-)＞c(A-)+c(H+)，故C不符合题意；

D．根据A知，c(OH-)＜c(A-)，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据强碱弱酸盐的水解溶液呈碱性，结合电解质溶液中电荷守恒进行分析即可。

13．（2023高二上·天长月考）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是（）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A

【答案】A

【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】由①，得：A>B；由②，得：C>D；由③，得：A>C：由④，得：D>B

【分析】根据金属性越活泼反应越剧烈、在原电池中富基金属的活泼性大于正极金属的活泼性进行判断金属的活泼性强弱顺序即可。

15．（2023高一下·白山期中）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【知识点】化学反应速率的影响因素；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以金属物剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b，

故答案为：A。

【分析】加入硫酸铜溶液发生置换反应可形成原电池，加快反应速率，由于锌的减小产生氢气的体积变小，据此解答即可。

16．（2023高二上·天长月考）密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（）

A．M>NB．MN%，所以A选项是符合题意；

故答案为：A。

【分析】相等于对原平衡体系进行加压，该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，据此分析即可。

17．（2023高二上·天长月考）将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是（）

A．Mg为负极，有Mg(OH)2生成B．镁为正极，镁片质量增加

C．铝为负极，有NaAlO2生成D．铝为正极，铝片质量不变

【答案】C

【知识点】铝的化学性质；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以铝作负极，发生氧化反应，而镁做正极；

A.结合以上分析可知，Mg为正极，氢离子在此极上得电子有氢气生成，A不符合题意；

B.结合以上分析可知，镁为正极，氢离子在此极上得电子有氢气生成，镁片质量不变，B不符合题意；

C.结合以上分析可知，铝为负极，铝在碱性环境下反应生成NaAlO2，C符合题意；

D.结合以上分析可知，铝为负极，在负极不断溶解，铝片质量减小，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】铝、镁中能够与氢氧化钠溶液反应的是铝，所以金属铝是原电池的负极，结合原电池原理和电极反应进行分析即可。

18．（2023高二上·天长月考）控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

【答案】D

【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A不符合题意；

B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B不符合题意；

C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C不符合题意；

D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据反应方程式可知，I-发生氧化反应，在负极上发生反应，Fe3+发生还原反应，在正极上发生反应，当反应达到平衡状态时，将会没有电流产生，注意D中加入Fe2+后，平衡向逆反应方向移动，正负极发生变化。

19．（2023高二上·天长月考）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是（）

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L(标况下)

【答案】B

【知识点】电解池工作原理及应用

【解析】【解答】Cu(OH)2从组成上可看成CuOH2O，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1molH2SO4，并电解了0.1molH2O，由电解的总反应式：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子

2mol2mol1mol4mol

0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑转移电子

2mol2mol1mol4mol

0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol

A、根据以上分析，阴极有氢气放出，故A不符合题意；

B、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为0.4mol，故B符合题意；

C、没有体积无法计算，故C不符合题意；

D、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为(0.05+0.05)×22.4=2.24L，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】电解硫酸铜溶液后，再加入氢氧化铜可恢复到原来的溶液，说明电解是放电离子是铜离子和水中的氢离子和氢氧根离子，然后根据电解方程式计算解答即可。

20．（2023高二上·天长月考）一定温度下，水溶液中H＋和OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×1013

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【答案】C

【知识点】水的电离；离子积常数

【解析】【解答】A、温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，不符合题意；

B、水的离子积常数K=c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-14，不是1.0×10-13，不符合题意；

C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，则c(OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，符合题意；

D、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A.升高温度促进水的电离，但氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

B.根据b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度计算水的离子积常数；

C.氯化铁是强酸弱碱盐，是水中的氢氧根离子浓度减小，而氢离子浓度增大；

D.c点表示水的离子积常数，只要温度不变水的离子积常数不变。

二、综合题

21．（2023高二上·天长月考）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。

②乙池中阳极的电极反应式是。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式。

②甲池中碳极上电极反应式是，乙池碳极上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为。

④若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的c(OH-)＝。

【答案】（1）碳；铁；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；2H2O＋O2＋4e－＝4OH－；氧化反应；Cl2＋2KI＝I2＋2KCl；13

【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；

②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氧化反应；

③乙池碳极产生Cl2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，是Cl2置换出了I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI＝I2＋2KCl；

④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c==0.1mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=10-13mol/L，溶液混合均匀后的pH＝13。

【分析】（1）甲为原电池装置，Fe为负极，C为正极；乙为电解池装置，根据电子流向可判断C为阳极，据此进行解答即可；

（2）若两翅中电解质溶液均为NaCl溶液，则甲池发生吸氧腐蚀，乙池为电解饱和氯化钠溶液，据此解答即可。

22．（2023高二上·天长月考）氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH

Cu2＋4.76.7

Fe2＋7.09.0

Fe3＋1.93.2

（1）操作I加入X的目的是。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

A．KMnO4

B．NaClO

C．H2O2

D．K2Cr2O7

（3）操作II的Y试剂为(填化学式)，并调节溶液的pH在范围。

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)。

（5）若要得无水CuCl2，请简述操作方法。

【答案】（1）加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋

（2）