枣阳二中2020届高三理科综合试题

枣阳二中2020届高三理科综合试题4.5下午14:30—17:00可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与细胞的结构和功能有关的叙述正确的是A.蓝藻细胞和伞藻细胞代谢和遗传的控制中心是细胞核B.细胞内含有核酸的结构只有线粒体、叶绿体和细胞核C.浆细胞进行DNA复制和表达都遵循碱基互补配对原则D.造血干细胞增殖分化产生的不同细胞内核糖核酸发生改变2.将人的红细胞移入低渗溶液后，很快吸水膨胀而溶血，而水生动物的卵母细胞在低渗溶液中不膨胀。后来科学家从人的红细胞的细胞膜上成功分离出一种具有通道作用的蛋白质——水通道蛋白，下列相关叙述正确的是A.水分子从低渗溶液单方向进入高渗溶液中B.人的红细胞与水生动物的卵母细胞的吸水方式相同C.人的红细胞通过水通道蛋白吸收水的速率大于自由扩散吸收水的速率D.红细胞吸水膨胀是因为组成细胞膜的磷脂和蛋白质分子都具有流动性3.稳定性选择和单向性选择是自然选择中的两种类型，前者是把种群中趋于极端的变异个体淘汰，而保留中间型的个体，后者是在种群中保留趋于某个性状中某一极端的个体，而淘汰另一极端的个体。下列关于英国曼彻斯特地区受工业发展影响，桦尺蠖黑化现象的叙述正确的是A.桦尺蠖黑化现象是工业污染导致其发生定向变异B.工业污染前后由于桦尺蠖物种没有改变，则其没有发生进化C.单向性选择导致某基因频率逐代增加，其等位基因频率逐代下降D.桦尺蠖黑化现象属于自然选择中的稳定性选择4.如图为人体某反射弧的模式图，下列有关反射和反射弧的叙述，正确的是理科综合第1页共20页A.图中有3个神经元，不可能是膝跳反射的反射弧B.刺激a处，a处的细胞膜对Na+的通透性增加，Na+外流C.刺激c处，兴奋可经过b传向dD.反射弧中c受损后，给予e刺激，e不能发生反应.某鸟类（2N=34）性别决定为ZW型，灰色羽毛对白色为显性，受位于Z染色体上的一对等位基因控制。将灰色雄鸟与白色雌鸟多次杂交，每次后代只有雌鸟，且白色：灰色=1：1。下列相关叙述正确的是A.雌鸟体细胞中含有两组形态大小相同的染色体B.对该鸟类进行基因组测序需要测定17条染色体的DNA序列C.亲本产生的含有白色基因的配子致死D.正常情况下，群体中不可能出现白色的雄鸟.下列关于生态系统的叙述，错误的是A.生态系统中的生物成分是由种群和群落构成的B.生态系统可通过信息传递调节种间关系，以维持其稳定C.生态系统维持正常功能需要不断得到来自系统外的能量D.自然生态系统中生产者固定的能量必然大于消费者同化的能量.下列有关化学与环境的叙述不正确的是A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm〜100nm之间f/一仃骂卜士8.以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P（j?）。下列说法错C误的是A.A的分子式为C11Hl4,可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成A的结构简式为LH—I」”.，分子中所有碳原子不可能共面1molA最多能与4molH2发生加成反应9.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N.A.28g聚乙烯（门1一|H一）含有的质子数目为16N.A.C.将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO-、SO2一三者数目之2 2 3 3 3理科综合第2页共20页和为0.01ND.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA10.X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性：Y<ZA、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点仁同温同压时，B与D体积比W1：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：111.下图为光电催化能源化利用CO211.下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是也解阻■导出相底■1,体■保护Um阴极A.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2TCO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O12.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是理科综合第3页共20页

底座柳股塞期料段管滴管皱化酸，无爪潮化M干燥的行色布条L温州涧仃色布》-2附酸锹溶漉底座柳股塞期料段管滴管皱化酸，无爪潮化M干燥的行色布条L温州涧仃色布》-2附酸锹溶漉右孔卒K城耦管橡胶业-》淀粉帅化钾溶液4汉化恻溶液5喊懒业铁带液［滴行啦制化件）IL发辄强的溶液音｛滴有礴地｝A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5C1-+C1O3+6H+==302T+3H2OB.无水氯化钙的作用是干燥C12,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了C12具有氧化性5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的C12以防止污染.下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,其中8表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是2mo1H3PO4与3mo1NaOH反应后的溶液呈中性NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点H3PO4的二级电离常数的数量级为10-7D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性理科综合第4页共20页

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。.某工艺品的结构简化如图所示，其中A、B是质量分别为m和2m的两个小球，用两根完全相同的轻质弹簧连接，现将该工艺品悬挂在一根细绳的下端处于静止状态，若因其他原因，悬挂的细绳突然脱落，则在脱落瞬间，A、B两球的加速度大小分别为g,g,g.0B,0.A0

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g3.C.在《流浪地球》影片当中，当人类预知地球即将面府太阳氦闪”带来的威胁时，人类在地球上安装了特大功率的“加速发动机”使地球逃离太阳系，已知地球要逃离太阳系需要达到的速度为16.7批心按照影片的同名小说中描述的：“一共安装了1万台加速发动机，每台提供150亿吨的推力。”已知地球的质量约为6x1024kg,按小说中数据推算，人类若要逃离“太阳氦闪”带来的威胁大约需要A.300年B.1000年C.1410年D.2100年.双星系统是指由两颗恒星组成，相对于其他恒星来说，位置看起来非常靠近的天体系统。从1650年人类发现双星系统以来，人们已经发现在宇宙当中存在许许多多的双星系统。其中食双星是指两颗恒星在相互引力作用下围绕公共质量中心运动，相互绕转彼此掩食（一颗子星从另一颗子星前面通过，像月亮掩食太阳）而造成亮度发生有规律的、周期性变化的双星。这类双星的轨道面与视线几乎在同一平面上，因此，相互遮掩发生交食现象、引起双星的亮度变化而得名，双星A、B如图所示。若人类通过观测发现某食双星系统每隔时间T变暗一次，两食双星的间距为l，则可推算出双星的总质量为兀213 2n213 4n213 16兀213 B. C. D. GT2 GT2 GT2 GT2理科综合第5页共20页.一辆质量为m的汽车在平直公路上以速度v匀速行驶，驾驶员发现前方可能存在安全隐患时将油门松开一些，使得汽车发动机的功率由尸减小为原来的一半从而实现减速目的。假设汽车在行驶过程中受到的阻力恒定，减速过程经历的时间为3则汽车在减速的过程中，以下描述不正确的是A.汽车在运动过程中受到的阻力为PvB.汽车最终以速度1:v2-巴匀速运动mmC.汽车在减速过程中，加速度大小由上变为02mvD.汽车在减速运动的过程中发生的位移为1vt+3mH2 8P.如图所示，在一个半径为r的圆形区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，一个半径为r的金属圆环在外界的干预下从与磁场区域相切的位置开始沿二者圆心连线方向匀速穿过磁场区域。规定逆时针方向为电流的正方向，下列选项中与圆环中的电流，随其移动距离x变化的，尢图象最接近的是.范德格拉夫静电加速器（简称范氏起电机）是1931年美国科学家范德格拉夫发明的。起电原理是使气体电离产生正负离子，加速原理是离子经过加速电场被加速。该加速器所产生的高速带电离子可供原子核反应实验使用。关于如图所示的范德格拉夫静电加速器，下列说法正确的是理科综合第6页共20页A.在针尖E和地面之间接高压直流电源的目的是让针尖与传送带之间能产生高压电场，从而形成尖端放电B.传送带将正电荷传送到顶端金属球壳内时，正电荷就会从空中跑到金属球壳上C.金属球壳内壁和外壁电势是等高的，内外壁都带的是正电荷D.因为传送带接地，所以传送带的电势为零，但传送带是带电的20.目前已知的碳元素共有十五种，由碳-8至碳-22。最常见的同位素有碳-12、碳-13和碳-14,已知在地球的自然界里，碳-12在所有碳的含量中占98.93%,碳-13则有1.07%。医学当中可以应用碳-13呼气实验来检测人体胃中的幽门螺杆菌的含量，在考古当中可以用碳-14来进行文物断代，下列关于碳的同位素的说法中正确的是A.碳-13具有放射性B.碳-13是一种稳定的同位素C.碳-14是一种稳定的同位素D.除碳-12、碳-13具有稳定性以外碳的其他同位素均具有放射性21.在光滑水平桌面上，一个运动的小球A以速度v与一个静止的小球B发生对心正碰，碰前碰后速度-时间图象如图所示，由图分析可知下列结论中正确的是TOC\o"1-5"\h\zA.小球A的碰后速度为2V 『t八一、,一一一,2v " 'B.小球B的碰后速度为二 .3 -I C.若小球A的质量为m，那么小球B的质量可能为2m ' \D.若小球A的质量为m，那么小球B的质量可能为1.2m ,, ； 一三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。理科综合第7页共20页.（6分）利用阿特伍德机可以验证力学定律。如图为一理想阿特伍德机示意图，A、B为两质量分别为m1、m2的两物块，用轻质无弹性的细绳连接后跨在轻质光滑定滑轮两端，两物块离地足够高。设法固定物块A、B后，在物块A上安装一个宽度为d的遮光片，并在其下方空中固定一个光电门，连接好光电门与毫秒计时器，并打开电源。松开固定装置，读出遮光片通过光电门所用的时间V。若想要利用上述实验装置验证牛顿第二定律实验则：不*（1）实验当中，需要使m1、m2满足关系：。（2）实验当中还需要测量的物理量有 （利用文字描述并标明对应的物理量符号）。（3）验证牛顿第二定律实验时需要验证的等式为（写出等式的完整形式无需简化）。（4）若要利用上述所有数据验证机械能守恒定律，则所需要验证的等式为 （写出等式的完整形式无需简化）。.（9分）某同学设计如下实验来测定未知电阻Rx的阻值（约为20Q）,实验室提供的器材有：A.电源E（电动势为3V,内阻不计）B.滑动变阻器R1（有0-10Q和0〜500Q两种）C.电阻箱R2（0~999.9Q）D.微安表（量程为60rA,内阻约为5kQ）E.开关、单刀双掷开关及导线若干（1）按照电路图将实物图连接完整。理科综合第8页共20页

（2）滑动变阻器应选择（填“0〜10。”或“0〜500Q”）。（3）按照如下步骤进行实验：①将R2调节到40。，将R1的阻值调节至最大，闭合开关S0；②将S1闭合到（选填“〃”或“b”），将S2闭合到（选填"c”或“中），调节R1至适当值，记下此时电流表示数11=25rA；③保持滑动变阻器R1的触头不变，将S1与S2都拨至另一端，记下此时电流表示数12=51rA；④计算得待测电阻的阻值Rx=Q（保留小数点后一位）。（4）下列做法可以减小电阻测量的误差的有。A.换用一个内阻不变，量程更大的微安表B.换用一个量程相同，内阻更大的微安表C.将R2调至20Q进行实验D.将R2调至远大于Rx的阻值进行实验.（12分）如图所示，滑块a、b的质量均为m,a套在固定直杆上，b放在水平地面上，a、b通过铰链用长为l的刚性轻杆连接，初始时刚性杆与水平地面的夹角为60°,现将装置从静止开始释放，不计一切摩擦，将a、b视为质点，重力加速度为g。求：a下落多高时b的速度最大；（2）当b的速度达到最大时杆对a做的功为多少。.（20分）如图所示，匀强磁场与匀强电场存在理想边界AB，已知匀强电场的方向与边界成45°角，匀强磁场的方向垂直纸面向里。今在AB上的O点向磁场中射入一个质量为m,速度大小为v,方向与AB成45°角的带正电粒子，此时该粒子在磁场中运动时的轨道半径为R。磁感应强度B与电场强度E均未知但满足关系E=vB,如果把带电粒子从O点出发记为第一次进入磁场。不计粒子的重力，试计算：XXXXXXX

XXXXXXXXX（1）粒子第一次进入电场以后，最多能克服电场力做的功；（2）粒子第三次进入磁场时到O点的距离和该次进入磁场后运动的轨道半径R1。理科综合第9页共20页

.(14分)近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钻、镍、锂的流程图。废了料国电低粉高池材东废了料国电低粉高池材东已知：P204［二(2-乙基己基)磷酸酯］常用于萃取锰，P507(2-乙基己基膦酸-2-乙基己酯)和Cyanex272［二(2,4,4)-三甲基戊基次磷酸］常用于萃取钻、银。回答下列问题：(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复

燃的气体，请写出反应的化学方程式。一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的饱和浓度表示)与pH的关系图如下:1 231 234567R9101112I234567S9HJHI2加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的(填金属离子符号)杂质；写出除去金属离子的离子方程式(一种即可)。(3)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)皤为MRn(Org)+nH+(aq),且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)皤为MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为。理科综合第10页共20页(4)控制水相pH=5.2,温度25℃,分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钻、镍的影响实验结果如图所示。第冷昙生第冷昙生■—Co(Cyanex272)；•—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)由图可知，钻、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为mol・L-1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为mol-L-1o(5)室温下，用NaOH溶液调节钻萃余液的pH=12,搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25x10-16,则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1x10-11mol-L-1时，pH=(lg5=0.7)。27.(14分)硫酸铜晶体(CuSO15H2O)27.I.采用孔雀石[主要成分CuCO3・Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：何处理破碎浸出掖硫酸铜晶体溶液।何处理破碎浸出掖硫酸铜晶体溶液।(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3-Cu(OH)2+8NH3・H2O^[Cu(NH3)4]2(OH)2cO3+8H2。，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号);经吸收净化所得的溶液用途是 (任写一条)。理科综合第11页共20页D(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是(任写两条)。(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2^=2CuCl,4CuCl+O2+2H2O^=2[Cu(OH)2-CuCl2],[Cu(OH)2-CuCl2]+H2SO4^CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，乙 乙 乙 I I 乙 乙装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。①盛装浓硫酸的仪器名称为。②装置中加入CuCl2的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为。③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO『5H2O,假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为。.(15分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：(1)已知CO分子中化学键为C三0。相关的化学键键能数据如下：化学键H-OC三0C二OH-HE/(kJ-mol1)4631075803436理科综合第12页共20页kJ-mol-1。下列有利于提高COCO(g)+H2O(g)——CO2(g)+H2(g)M=kJ-mol-1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有(填标号)。平衡转化率的措施有(填标号)。a.增大压强 b.降低温度c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂(2)用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO-),然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为,若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为L。(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：'H-(,H(g)+CO2(g). I—•：H(g)+CO(g)+H2O(g),其反应历程如下：①由原料到状态I能量(填“放出”或“吸收”)。②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol,乙苯的转化率为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=。［气体分压(p分)二气体总压(p总)义气体体积分数］③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因 。乙景平衡转化率、承乙景平衡转化率、承.(10分)某科研小组在夏季高温的种植基地研究不同肥料组合对猕猴桃植株光合作用强度的影响，实验中将生长发育正常且基本一致的猕猴桃植株每5株作为一组，进行如下处理:对照组所用N:P=1：0.5；NPK1组所用N:P：K=1：0.5：1；NPK2组所用N:P：K=1：0.5：2；NPK3组所用N：P：K=1：0.5：3。各组肥料在当年6月和8月分2次施入。实验结果如下图所示。回答下列问题：理科综合第13页共20页X对照诅5(X)I3J ⑶却 2（XK）光熙强度以"屈』L（1）光照强度在400〜500umol-m-2.s-i之间时，影响猕猴桃植株净光合速率的外界因素有（2）光照强度在500〜1500umol-m-2.s-i之间时，与对照组相比，栽培猕猴桃时增施K肥可提高净光合速率和。研究发现给猕猴桃植株增施K肥可提高暗反应速率，作用机理是：一方面增施K肥可能（填“增大”或“减小”）叶片气孔导度，另一方面叶绿体中CO2与C5结合形成C3的速率提高，这表明增施K肥可能。（3）由实验结果可知，在适宜光照强度下栽培猕猴桃，为了增加产量可采取的有效措施是（4）猕猴桃产量受多种因素影响，施用P肥可提高光合速率，从结构角度分析，P形成磷脂进而；从能量代谢角度分析，P利于光反应产物中 的合成。.（10分）内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，水盐平衡是内环境稳态的重要内容，回答下列相关问题。（1）水盐平衡调节中枢位于 ，若饮水不足，垂体释放的抗利尿激素增多，该激素的作用是。（2）人体的排尿反射是一个复杂的过程，膀胱中尿液充盈时，膀胱牵张感受器兴奋，兴奋在反射弧中的传导方向为（填“单向”或“双向”），这是因为 O（3）尿崩症临床表现为排出大量低渗透压尿，尿崩症根据病变部位分为中枢性尿崩症和肾性尿崩症，通过测定血浆抗利尿激素水平（血管加压素）和禁水一加压素实验可以进行区分。抽取患者血液检测抗利尿激素的依据是 ，在禁水一加压素实验中，患者禁止饮水、注射抗利尿激素检测尿液情况，患者的尿液不浓缩，尿液渗透压仍很低，判断该患者为肾性尿崩症，推测其患病原因可能是.（9分）稻鸭共育生态农业模式具有重要经济效益和生态效益。回答下列问题:理科综合第14页共20页（1）稻田中有多种杂草，杂草和水稻的种间关系为 ;稻鸭共育生态系统中，稻飞虱是一种水稻害虫，其种群在稻田中不能呈现“J”型增长的原因是 （写出两点即可）。（2）鸭为杂食性动物，其在稻田中可除草治虫，从生态系统的组成成分角度分析，鸭属于。为进一步控制稻田害虫，还可在稻田中安装太阳能杀虫灯或使用性引诱剂，这是利用在生态系统中的作用而产生的控制害虫的思路。（3）稻田养鸭可减少化肥使用，原因是；鸭能拱地疏松稻田土壤，稻田养鸭有利于提高水稻产量，其原理是。.（10分）如图为某家族患有两种罕见遗传病的系谱图，致病基因分别位于常染色体和X染色体上。一种先天代谢病称为黑尿病（A、a）,病人的尿在空气中一段时间后，就会变黑。另一种因缺少法琅质而牙齿为棕色（B、b）。某地区人群中每10000人当中有1个黑尿病患者，每1000个男性中有3个棕色牙齿。回答下列问题：.a-T-O2 n小q4□O粽色牙面JIJ.―1 _L11ED黑城病（1）黑尿病的遗传方式是 ，判断的理由是3号个体的基因型是 ，其携带的致病基因来自。（3）若10号个体和14号个体结婚，生育一个棕色牙齿的女儿的概率是 。（4）若10号个体与该地区一表现型正常的男子结婚，则他们生育一个棕色牙齿并患有黑尿病的孩子的概率为。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。.[物理——选修3-3]（15分）（5分）如图为一个斯特林热气机理想循环的VT图象，一定质量理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A完成一个循环过程，则（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）理科综合第15页共20页A.气体从状态A变化到状态C的过程当中，气体的内能减小B.气体从状态C变化到状态D的过程中，气体分子单位时间内碰撞容器壁的次数减少C.气体从状态D变化到状态A的过程中，气体放热D.气体从状态D变化到状态A的过程中，气体吸热E.气体从状态B变化到状态C的过程当中，气体的内能增大(2)(10分)可导热气缸A和绝热气缸B中分别用两个绝热活塞封闭了一定质量的理想气体，气缸B放在水平地面上，气缸A被固定在空中。已知两活塞面积分别为S和2S，两活塞用一个刚性细杆固定在一起，并可在竖直方向沿气缸无摩擦滑动，整个装置气密性良好且处于静止状态。假设B中气体温度为27。。时，两缸中气体A、B的体积均为V0,大气压为p0,初始时A中气体的压强为1.2p0,活塞与连杆的总质量m逆。g?7F7//zx/zzzzzz7(i)试计算气缸B中气体的压强为多大；(ii)若对B中气体进行加热使其压强变为原来的1.2倍，同时保持A中气体的温度不变，试计算活塞重新达到平衡时B中气体的温度。34.[物理——选修3-4](15分)(5分)一列简谐横波在某时刻的波形如图1所示。从该时刻开始计时，经半个周期后波上质点A的振动图象如图2所示。下列说法正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)理科综合第16页共20页A.这列波传播速度为1m/sB.在这一时刻以后的0.25s内，质点A通过的路程为0.2707mC.这列波沿，轴正方向传播D.与该波发生干涉的另一列简谐横波的频率一定为2.5HzE.波上质点A与质点B振动方向总是相同(2)(10分)一口半径为3m的圆形水池里有一定高度的水，水面距池口上沿的距离为4m,有一只小青蛙蹲坐在井底正中间抬头仰望天空，假设青蛙的视线角度为360°,且在青蛙的视野当中，天空的大小能占到视野的9，试求井里的水有多深？(已知4水的折射率为3)35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式 O1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为(用一标出配位键)，在h2n—ch2-coo-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:理科综合第17页共20页

ClI；晶体拮构示意图①两个最近的F-之间的距离是pm（用含m的代数式表示）。②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为。③CaF2晶胞的密度是g-cm-3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。36.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）官能团-SH的名称为巯（qi①基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。D分子中含氧官能团的名称为。（2）写出下列反应类型：A—C,