2021年中考化学复习分类练习-离子

聚焦2021年中考化学复习分类练习——离子

选择题

1.已知M2-离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为

A.nB.n—2C.n+2D.2—n

2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A.FB.S2-C.D.

3.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）

A.C.(■*-8)28

B.D.Ml)2%

4.下列符号能表示阳离子的是（）

A.N2

B.H

C.Na,

D.cr

5.某粒子由12个质子、11个中子和12个电子构成，该粒子是（）

A.以下都有可能

B.原子

C.阴离子

D.阳离子

6.元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（）

A.氢气

B.一个氢原子

C.一个氢分子

D.一个氢离子

7.下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是（）

A.带电荷的原子或原子团叫做离子

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.原子是不能再分的一种粒子

D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

8.下列有关原子结构的说法中正确的是（）

A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B.“毒大米”中含有金属铝（Cr）,铝原子序数为24,则质子数和中子数都为24

C.氯原子的结构示意图为须在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1）

D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带1个单位正电荷

9.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是.

A.阴离子带负电，这是因为核外电子数大于质子数

B,阳离子带正电，因此带正电的微粒一定是阳离子

C.某粒子示意图，表示的是一种阳离子

D.氯（C1）原子得1个电子，可形成氯离子（C「）

10.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（）

6）嗡）

①②③④

A,它们都是相对稳定结构

B,它们属于四种不同元素

C.只有②是原子

D.③、④都属于阴离子

元素1T结构示意图同），则下列各式正确的是（）

11.

A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8-nD.m=8+n

12.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）

A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子

13.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A.若17,则该粒子符号为C「

B.若x=i8,则该粒子是原子

C.若*=19,则该粒子是阳离子

D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

14.下图形象地表示了氯化钠的形成过程.下列相关叙述中不正确的是（）

摘与敏，反应彬成氧化钠

A.钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子

B.钠跟氯气反应生成氯化钠

C.氯化钠是由离子构成的化合物

D.钠离子与钠原子的化学性质不同

二、非选择题

15.有A、B、C三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数

之和；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核电荷数比A原子的阴

离子的核外电子数少6个。则：

(1)A原子的结构示意图为o

(2)B离子的结构示意图为o

(3)C原子的名称为o

16.根据下列粒子结构示意图，回答问题：

ABCD

(1)属于阳离子的是(填序号，下同)；

(2)属于原子的是;

(3)核外电子数相同的是.

17.下列结构示意图所表示的粒子中，属于稀有气体元素的是

属于阳离子的是;达到相对稳定结构的是

(填序号)

A.©)B.Q\C.@》D.@)

18.根据下列粒子结构示意图，回答问题：

c'W小\\、c\\c\\

④7

ABCD

(1)属于阳离子的是(填序号，下同)；

(2)属于原子的是;

(3)核外电子数相同的是。

19.如图是某粒子的结构示意图.

(1)当x=时，该粒子是原子.

(2)当x=ll时，该粒子是(原子、阳离子、阴离子).

(3)当乂=时，该粒子是带有两个单位负电荷的阴离子.

20.“宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微

知著”，也能够“见著知微金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意

图。

根据所给信息，请回答:

(1)钠原子的核外电子层数是,在化学反应中易(填“得到”或“失

去”)电子。

(2)元素的化学性质主要是由原子的决定的。

(3)构成氯化钠的离子是(填微粒符号)。

21.在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题:

(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是

(2)下列物质是由分子构成的是o

A.硫酸铜B.氨气C.金刚石D.氢气

(3)锢元素的一种粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示:

①银元素的相对原子质量为

②左图所表示的粒子的化学符号是

(4)M?-与Ne核外电子排布完全相同，则M元素的名称为o巳知M元素的相对原子质

量为a,则M元素原子核内的中子数为o

22.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。

IH2Bt

1,008_4.003

3U4BeSB6C7N109F10Nt

6.9419.0121081110114.0116.0019.002ais

IIN112M|••••••13AlMSIISPI6SI?aItAr

_2199243126.9828.0930.97310635.4539.95

(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为;

(2)6〜11号元素中属于金属元素的有O

(3)位于第三周期第三族的元素的名称为；元素符号为；在反应中其原

子易电子形成离子。

聚焦2021年中考化学复习分类练习——离子参考答案

一.选择题

1.已知M2-离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为

A・nB.n—2C.n+2D.2—n

【答案】B

2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A.FB.S2-C.’）D.

【答案】D

3.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）

【答案】C

4.下列符号能表示阳离子的是（）

A.N2

B.H

C.Na*

D.cr

【答案】C

5.某粒子由12个质子、11个中子和12个电子构成，该粒子是（）

A.以下都有可能

B.原子

C.阴离子

D.阳离子

【答案】B

6.元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（）

A.氢气

B.一个氢原子

C.一个氢分子

D.一个氢离子

【答案】B

7.下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是（）

A.带电荷的原子或原子团叫做离子

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.原子是不能再分的一种粒子

D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

【答案】C

8.下列有关原子结构的说法中正确的是（）

A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B.“毒大米”中含有金属铭•（Cr）,辂原子序数为24,则质子数和中子数都为24

C.氯原子的结构示意图为领》，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（CF）

D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带1个单位正电荷

【答案】C

9.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是。

A.阴离子带负电，这是因为核外电子数大于质子数

B,阳离子带正电，因此带正电的微粒一定是阳离子

C.某粒子示意图（+12）,表示的是一种阳离子

D.氯（C1）原子得1个电子，可形成氯离子（C「）

【答案】B

10.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（）

加）@^8薪）

①②③④

A.它们都是相对稳定结构

B.它们属于四种不同元素

C.只有②是原子

D.③、④都属于阴离子

【答案】D

11.元素小结构示意图同），则下列各式正确的是（）

A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8-nD.m=8+n

【答案】B

12.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）

A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子

【答案】D

13.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A.若17,则该粒子符号为C1-

B.若x=i8,则该粒子是原子

C.若x=i9,则该粒子是阳离子

D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

【答案】D

14.下图形象地表示了氯化钠的形成过程.下列相关叙述中不正确的是（）

钠与量气反应形成氯化钠

A.钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子

B.钠跟氯气反应生成氯化钠

C.氯化钠是由离子构成的化合物

D.钠离子与钠原子的化学性质不同

【答案】A

二、非选择题

15.有A、B、C三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数

之和；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核电荷数比A原子的阴

离子的核外电子数少6个。贝（1：

(1)A原子的结构示意图为

(2)B离子的结构示意图为

(3)C原子的名称为o

16.根据下列粒子结构示意图，回答问题:

ABCD

(1)属于阳离子的是(填序号，下同);

(2)属于原子的是;

(3)核外电子数相同的是o

【答案】(1)B；(2)C;(3)BCD

17.下列结构示意图所表示的粒子中，属于稀有气体元素的是

属于阳离子的是;达到相对稳定结构的是

(填序号)

A.B.Q2江④》

【答案】ABDABD

18.根据下列粒子结构示意图，回答问题:

ABCD

(1)属于阳离子的是(填序号，下同)；

(2)属于原子的是；

(3)核外电子数相同的是o

【答案】⑴B；(2)C；(3)BCD

19.如图是某粒子的结构示意图.

(1)当*=时，该粒子是原子.

(2)当x=ll时，该粒子是(原子、阳离子、阴离子).

(3)当*=时，该粒子是带有两个单位负电荷的阴离子.

【答案】10;阳离子；8

20.“宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微

知著”，也能够“见著知微金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意

图。

根据所给信息，请回答：

(1)钠原子的核外电子层数是,在化学反应中易(填“得到”或“失

去”)电子。

(2)元素的化学性质主要是由原子的决定的。

(3)构成氯化钠的离子是(填微粒符号)。

【答案】(1).3(2).失去(3).最外层电子数(4).Na*、

21.在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题：

(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是»

(2)下列物质是由分子构成的是o

A.硫酸铜B.氨气C.金刚石D.氢气

(3)银元素的一种粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示:

①叙元素的相对原子质量为

②左图所表示的粒子的化学符号是

(4)-与Ne核外电子排布完全相同，则