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影响盐类水解的主要因素

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第3节盐类的水解

一、探究盐类水解平衡移动的影响因素

任务1：揭示盐类水解的平衡与变化

实验现象

1.取和NaHCO3溶液等pH（约为9）的NaOH溶液，加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液无大量沉淀

2.取和Al2(SO4)3溶液等pH（约为2）的盐酸，加入0.5mol/LNaHCO3溶液无大量沉淀

为什么泡沫灭火器会持续产生大量沉淀和气体？

Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

HCO3-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

互相促进

3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2↑

水解平衡移动的结果

一、探究盐类水解平衡移动的影响因素

水解平衡作为一种可逆反应，受到温度、浓度等反应条件的影响。

以Al2(SO4)3水解为例，从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

影响因素具体操作平衡移动方向水解程度结论

温度

反应物浓度

生成物浓度

盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应。

一、探究盐类水解平衡移动的影响因素

（1）体系升温，促进平衡正向移动，盐的水解程度增大。

（2）加水稀释，各组分浓度等比例减小，浓度商Q0

操作平衡移动方向水解程度

升温平衡正向移动水解程度增大

加入AlCl3固体平衡逆向移动水解程度减小

加入浓盐酸平衡逆向移动水解程度减小

加水平衡正向移动水解程度增大

课堂小结

影响盐类水解的主要因素

2.本质：物质的性质

例：等物质的量浓度的苏打和小苏打，前者碱性更强

酸性：H2CO3>HCO3-水解程度：HCO3-c(OH-)

c(OH-)>c(H+)

三、反思总结

推断还有哪些盐水解显酸性，哪些盐水解显碱性？

是所有盐都水解吗？为什么会出现水解现象？

结合复分解发生的条件，推测水解反应和复分解相似，盐水解出得离子若可以与水电离的氢离子或氢氧根生成沉淀、气体或弱电解质，则可促进水的电离平衡正向移动，就会发生水解。

NaCl和Na2SO4溶液显中性，Na+、Cl-、SO42-不水解

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐电离出的离子与H+生成弱电解质，最终使溶液显碱性，与OH-生成弱电解质，最终使溶液显酸性。

任务2：构建盐类水解与科学探究模型

三、反思总结

盐类水解的规律：强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐水解结果具体看水解相对程度。同时，水解使微弱的、可逆的。

科学探究的一般方法

反复深化

认知冲突

发现问题—理论分析—提出猜想—设计实验—得出结论

由特殊到一般

由一般到特殊

课堂小结

盐类的水解

一、概念

例：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

注：盐类的水解促进了水的电离，是酸碱中和的逆反应

二、

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