2022年中考化学一轮复习基础知识（正式版）

第一单元走进化学世界第1讲物质的变化和性质一、基本考点考点1．物质的变化（1）物理变化：（填“有”或“没有”下同）生成其他物质（或分子）的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。（2）化学变化：其他物质（或分子）生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质（或分子）生成。练习：1、下列变化中①水滴石穿；②磨制石斧；③发明火药；④烧制陶瓷；⑤海水晒盐；⑥冰化成水；⑦盐酸除铁锈；⑧浓硫酸吸水；⑨灯泡发光⑩酒精挥发中属于发学变化的是：；属于物理变化的是。（填序号）考点2．物理性质和化学性质（1）物理性质：物质(填“需要”或“不需要”，下同)通过发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、挥发性、吸水性等。（2）化学性质：物质通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。练习：2、根据“物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现其性质”的规律，回答下列问题，并根据规律仿写两句：（1）活性炭具有吸附性，可用于；（2）熟石灰可以与酸性物质发生反应，农业上可用于；（3）铜用于制作导线，因为它具有延展性和性；（4）一氧化碳作燃料，因为它具有性；（5）具有性，可用于；（6）可用于，因为它具有性。第2讲走进化学实验室一、基本考点考点1．药品的取用（1）取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体mL，固体；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能，也不能。（2）取用方法：①取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，把药品放入试管（或容器）口后，再把试管（或容器）缓缓地竖立起来，切忌不可将试管竖着加入药品，否则容易；②液体药品的取用：倾倒液体时要注意以下几点：a．瓶塞要放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。滴管取液体药品时注意，滴管（填“能”与“不能”）伸进容器内，要将其在容器垂直地滴进来。考点2．物质的加热（1）酒精灯的使用：“三禁”是绝对禁止向添加酒精，绝对禁止，禁止用嘴吹灭酒精灯，要用盖灭。酒精灯的灯焰分为、、三部分，其中温度最高，因此应用部分加热；③万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用扑盖。（2）给物质加热的方法：给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的，管口切勿。考点3．量筒的使用（1）量筒的使用：注意一个“平”字，一是量筒要放在；二是读数时，视线要与保持水平。考点4．仪器的洗涤仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁时，表明玻璃仪器已经洗涤干净。练习：3、下列实验操作或做法正确的是：（）A、将用剩的药品原瓶B、制备气体前需检查装置的气密性C、实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D、将氢氧化钠放在纸上称量4、下列实验操作正确的是：（）5、徐洁同学准备了下列仪器用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴，从缺乏的仪器或用具的角度看，他不能进行的实验是：（）A、溶解B、过滤C、蒸发D、给溶液加热6、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10ml，50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种。(1)用于作热源的仪器是（用序号填空，下同）（2）吸取或滴加少量液体使用。（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。（4）某同学欲使用98%的浓硫酸（密度为cm3），配制150g10%的稀硫酸。①完成本次实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是；②配制溶液过程中，需要量取ml的浓硫酸，选用ml的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积（填“偏大”、“偏小”“无影响”）第二单元我们周围的空气课题1：空气一、基本考点考点1．空气的成分空气中各种成分的体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体%，二氧化碳%，其他气体和杂质占%。考点2．纯净物和混合物纯净物是由一种物质（或分子）组成的；混合物是由两种或多种物质（或分子）混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持原来的性质。纯净物和混合物的比较（见表2-5-1）：纯净物混合物概念由一种物质（或分子）组成由不同种物质（或分子）组成特性可以用一种化学式表示不能用一种化学式表示举例氧气、氮气、二氧化碳、冰水共存物空气、合金、溶液等练习：1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、部分结冰的蒸馏水C、冶炼铁矿石后得到的生铁D、盐酸考点3．氮气和稀有气体（1）通常情况下氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时（如薯片）充氮气以防腐。（2）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。练习：2、食品包装袋中常充氮气作保护气，而不用稀有气体主要原因是：（）A、前者无毒，后者有毒B、前者化学性质活泼，后者不活泼C、均比较稳定，且无毒，但前者廉价易得D、稀有气体对食品有污染，而氮气无考点4．测定空气中氧气的含量（1）常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷（如图2-5-2所示）。（2）实验步骤：①检查装置的气密性；②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。点燃（3）实现现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。点燃（4）原理及结论：①原理：4P+5O22P2O5；②结论：空气中氧气约占1/5。练习：3、利用图2-5-2装置测量空气中氧气含量时，①我们选择红磷而不选铁的原因是，不选硫或碳的原因是。②若实验过程中发现进入瓶中的水少于五分之一的原因是：。③从该实验中可推知瓶中剩余气体的性质有.考点5．空气污染造成的危害（开放性考点）空气受到污染后会带来多方面的危害，主要表现在以下几个方面：（1）严重影响人体健康（有害气体、粉尘）；（2）全球气候变暖（空气中二氧化碳增多引起温室效应）；（3）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等气体引起的）练习：4、为了全力打造“生态岳阳”“和谐岳阳”，下列措施符合该理念的是（）控制工业“废水“和生活污水的直接排放②将居民生活用煤逐渐改用液化石油气或天然气③禁止尾气排放不达标的机动车上路④坚决取缔生产工艺落后污染严重的企业⑤大力提倡植树造林。A、①②③B、①②④C、②③④⑤D、①②③④⑤第4讲氧气一、基本考点考点1．氧气的检验用伸入瓶内，若则为氧气。考点2．氧气的用途氧气的用途：氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。考点3．氧气的化学性质（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如下表所示：物质(颜色状态)反应现象化学反应方程式木炭①在空气中保持红热状态；②在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫(淡黄色固体)①在空气中燃烧发出色火焰；②在氧气中燃烧发出明亮的色火焰，放出热量，有气味的气体生成细铁丝（银白色固体）在氧气中，放出大量的热，生成一种固体练习：1、下列关于实验现象的描述中，正确的是()A、木炭在氧气中燃烧发出白光；B、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C、硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射2、下列关于氧气的说法中，错误的是（）A、氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性。C、氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D、夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水里溶解度减小。第5讲制取氧气一、基本考点考点1．氧气的实验室制法（1）反应原理：①；②；③。（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用反应且不需要加热型的装置，则选择图装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图装置。②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集的气体。如图（填序号，下同）；向上排空气法；适合收集气体。如图；向下排空气法；适合收集的气体。如图。③验满方法：a.用向上排空气法收集时，放在集气，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a.组装好仪器并检查装置的气密性；(查)b.将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；（装）c.将试管固定在铁架台上；（定）d.集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e.点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；（点）f.用排水法收集氧气；（收）g.收集完毕，将导管撤管撤离水槽；（离）h.熄灭酒精灯。（熄）练习：1、下列何种操作不会导致收集氧气的纯度：（）用排水集气时，刚开始产生气泡就开始收集B、装置气密性不好C、将瓶子从水中抽出后加盖玻璃片D、发生装置中试管中导管伸得过长2、某实验小组做完实验后，老师检查该组仪器，发现其试管破裂，然后他与班上同学一起分析试管破裂的原因，列举如下：①试管口向上；②加热时未预热；③未检查装置的气密性；④试管外壁有水未擦干就加热；⑤加热完后的试管立即用水冲洗；⑥收集完氧气后先熄的酒精灯，导管未移出水面。其中不能导致试管破裂的原因是（填序号）。3、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的。结合图2-7-1的实验装置回答下列题：ａｂ(1)写出图中带标号的仪器名称：①②ａｂ(2)若实验室对你开放，请从图甲中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是，选择的发生装置是（填序号，下同），选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是。(3)实验室常用硫化亚铁与稀硫酸来制取硫化氢（H２S）气体，反应的原理为：ＦｅS＋H２SO４H２S+FeSO４,已知硫化氢易溶于且溶于水后的溶液叫氢硫酸，密度比空气大，则实验室制取该气体的发生装置为，收集装置为.(4)实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用。收集氨气的装置只能用E，而不能用C或D，由此可推知氨气应具有的性质是。第三单元自然界的水一、基本考点考点1．单质与化合物（1）单质与化合物：由元素组成的纯净物叫单质，由组成的纯净物叫化合物。物质成分是否单一物质成分是否单一混合物（如：空气、矿泉水、汽水）纯净物元素种类是否单一单质:如氢气（H2）、铁（Fe）、氮气（N2）化合物:如高锰酸钾(KMnO4)、五氧化二磷(P2O5)物质练习：新发现的“足球分子”N60有可能成为未来的火箭燃料，在一定条件下，N60分子中积聚的巨大能量会在一瞬间释放出来。N60属于：（）A、混合物B、金属单质C、非金属单质D、高分子化合物考点2。水的电解：电解原理：（用化学方程式表示）正极产生气体，负极产生气体。且正、负极气体体积比为。检验正极产生气体的方法是。考点3．水的净化（1）天然水的净化方法：静置沉淀、、吸附、，其中净化程度最高的是。（2）过滤：一贴是指；二低是指：，；三靠是指烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠滤纸的夹层，。（3）蒸馏中沸石的作用。（4）软水与硬水区分方法：向其加水，泡沫多的为水，泡沫少的为水。转化方法：生活中常用法降低水的硬度，实验室中常用法将其转化为纯净水。考点4．水资源状况及水的污染与防治（1）水的污染与防治。水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；②生活污水的任意排放；③农业中农药、化肥的任意施用。防治办法：①加强对水质的监测；②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放；③农业上；④生活污水应。（2）爱护水资源：一是；二是。练习：水是重要的自然资源：（1）下图三个实验中，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为；C中净化水的方法是和吸附。（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为（3）实验室的废液需经过处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是。（填字母序号）A、废铁钉B、熟石灰C、二氧化碳D、碳酸钠（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl26NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+.分子和原子一、基本考点考点1．分子（1）分子的概念：分子是的最小粒子。（2）分子的基本性质：①分子的质量和体积都很小。②分子在。如：所有的扩散现象如溶解、蒸发、气味等均可用该原理进行解释。③分子间。如：物质的三态变化，物体的热胀冷缩，100ml水与100ml酒精混合总体积会200ml，等现象也可用该原理进行解释。④同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。练习：1、吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为：（）A、分子在不断运动B、分子之间有间隙C、分子的体积小D分子的质量很小2、2022年3月，日本发生了级的特大地震，并引发海啸，火灾及核泄漏给当地人民的生命和财产带来了巨大的损失，心理上造成了巨大的伤害。下列叙述中是由分子运动引起的是（）A、地震使日本发生的位移B、海啸卷走的车子与房子及树木等C、核泄漏引起海水与空气污染D、火灾扬起的烟尘考点2．原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子与分子的区别和联系（见表3-9-1）。表3-9-1分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子在化学变化中不能再分互相联系分子由原子构成原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质练习：1、关于分子、原子、离子的说法正确的是：（）A、分子、原子、离子都可以构成物质B、原子是最小的粒子，不可再分C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D、物质由液态变成气态时分子体积增大2、保持水的化学性质的最小粒子是，水通电分解为和，在此变化过程中，变化的最小粒子是。3、物质由、、三种粒子构成，其中水是由构成的，铜是由构成的，氯化钠由构成。第四单元物质构成的奥秘物质的构成一、基本考点考点1．原子的构成①原子①原子原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不显电性在原子中，核电荷数===原子序数，因此，整个原子呈电中性。在所有原子中，原子的原子核内只有质子，没有中子。（2）相对原子质量≈数+数练习：1、下列有关原子的叙述正确的是：（）所有的原子均由质子、中子、电子构成B、在原子中，质子数与中子数相等C、原子的质量主要集中在原子核上D、原子的体积主要由原子核决定考点2．元素与元素符号（1）元素：①定义：具有相同数的一类原子的总称，即不同的元素，数一定不同。②性质：a.元素是个宏观概念，它只能表示物质的组成，只有，而无个数；但原子是微观概念，它一般表示的构成，它既有，也有。③含量：a.在地壳中，含量最多的前四位元素依次是。（2）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图4-10-1）；（3）元素符号：①意义：宏观意义：表示；微观意义：表示。例如，“H”宏观意义表示，微观意义表示。②元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示，但不能表示两个氢元素。化学式中右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字“2”表示。练习：1、对于化学式CO2的有关表述错误的是（）A、表示二氧化碳这种物质B、表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成C、表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成D、表示二氧化碳中含有氧分子2、同学们使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种，长期使用会引起慢性中毒。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是（）A、二氯甲烷是由碳原子、氢原子和氯原子构成的B、二氯甲完中碳、氢、氯三种元素的质量比为1：2：2C、二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素和二个氯元素组成D、每个二氯甲烷分子中含有一个碳原子、二个氢原子和二个氯原子3、某种植蔬菜的专业户，不慎用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬等重金属含量超标，这是提到的铅、铜、铬是指（）、A、原子B、元素C、分子D、单质4、最近科学家制造出了一种新型氧分子——O4。下列有关叙述正确的是（）A、O4是一种新型化合物B、1个O4分子中含有2个O2分子C、O4和O2是由同种元素组成的两种单质D、O4和O2的化学性质完全相同考点3．核外电子的排布情况（1）核外电子排布：①核外电子排布的规律：第一层最多可容纳个电子，第二导最多可容纳个电子，最外层最多可容纳个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。（2）原子结构示意图：①原子结构示意图各部分表示的意义（如图4-10-3所示）。②元素的性质与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。③分析1~18号元素的分类及原子结构示意图，得表4-10-3所示结论：表4-10-3元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般4（较少）不稳定易最外层电子非金属元素一般4（较多）不稳定易最外层电子稀有气体元素个（He为个）稳定难得失电子，一般不参加化学反应二、能力与综合考点考点4．离子及离子的形成得到电子失去电子失去电子得到电子（1）离子的概念：的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫离子，即原子中质子数核外电子数（填“>”或“<”）；带负电的叫离子，即原子中质子数核外电子数（填“>”或“<”得到电子失去电子失去电子得到电子（2）原子与离子的转化：原子离子，原子离子。（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义：①数字的意义：3Mg2+———表示表示符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子练习：1、右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是（）A、核外共有2个电子层B、在化学反应中易失去电子C、核外电子总数为40D、在化学反应中易得电子2、根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）A、它们共表示三种元素B、②③的化学性质相同C、②表示的元素是金属元素D、④表示的是阴离子3、请用化学符号填空：指指指指（1）2个钠离子；3个硫酸根离子；4个铁离子指指指指考点5．元素周期表（拓展考点）（1）元素周期表的结构：①每一格，如右图，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。②每一横行表示为一个，共有个横行，即个周期。③每一纵行表示为一族，共有16个族。（2）元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；②将电子层数相同的元素排成一个横行。练习：1、右图是元素周期表的一格，下列有关叙述不正确的是（）A、锰元素的原子序数为25B、锰元素的相对原子质量约为55C、锰元素的原子核外电子数为25D、锰元素的原子核内中子数为252、元素周期表是我们学习化学的重要工具。下图是元素周期表的部分信息：（1）物质的构成与组成：元素物质组成（1）物质的构成与组成：元素物质组成构成离子原子分子混合物混合物根据组成物质的种类单质根据性质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐其他根据组成元素的种类纯净物（2）物质的简单分类：练习：1、下列物质中，属于纯净物的是：（）A、石灰水B、空气C、生铁D、干冰2、“黑火药”是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（）A、纯净物B、化合物C、氧化物D、混合物化学式与化合价一、基本考点考点1．化学式（1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子。（2）化学式的书写方法：①单质的化学式：除常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O2、、、Cl2等。②化合物的化学式：一般为：正价前，负价后，如：NaCl、KOH等。（3）化学式表示的意义：其化学式意义（以CO2为例）：1、物质的化学式和相应名称均书写正确的是（）A、Fe(OH)2氢氧化铁B、Hg氦C、K2CO3碳酸钾D、NH4Cl氯化氨2、“臭氧（O3）层空洞”是目前全球性环境问题，大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，下列有关臭氧的说法正确的是（）A、臭氧是金属单质B臭氧与氧气是同一种物质C、一个臭氧分子由3个氧原子构成D、臭氧由3个氧元素组成。考点2．元素的化合价（1）化合价有正价和负价。单质中元素的化合价为。化合物中元素正负化合价的为零。（2）化合价的表示方法：①位置：元素符号的方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；③化合价与离子表示方法的异同点如下表化合价离子相同点一般数值与符号相同（特别是在离子化合物里）不同点位置正上方数值与符号的顺序符号前，数值后数值前，符号后“1”的处理“1”不能省“1”要省概念宏观，只能读成某元素显正负几价微观粒子，只能读作某个或某几个离子。举例Na+、Cl-、Mg2+练习：1、用化学符号填空：两个钙离子；-2价的硫元素；两个碳酸根离子；+1价的钠元素。2、下列各物质中氮元素化合价最低的是（）A、N2B、NH3C、HNO33、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）A、H2O——1个水分子B、——1个钠离子C、3Fe3+——3个铁原子D、2H——2个氢元素考点3．相对分子质量及其计算（学科内综合考点）（1）概念：化学式中各的总和，就是相对分子质量（符号为）。（2）有关化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数=。④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。练习:1、黄曲霉素有多种，其中一种为黄曲霉素B1，其化学式为C17H12O6，请你回答：（1）黄曲霉素B1中含有种元素；（2）黄曲霉素B1的相对分子质量为；（3）黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为。2、2022年9月曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。三聚氰胺俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6，将它用作食品添加剂可提高食品中含氮量的检测值。请你计算：（1）三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为；（2）126g三聚氰胺中氮元素的质量为。3、下列关于“2”A、Zn2+:“2+”表示每个锌离子带2个单位的正电荷B、2NO：“2”C、H2O：“2”-2-2D、Al2（SO4）3：“-2”4、下表是元素周期表的部分信息。请认真分析表中信息，回答下列问题：（1）地壳中含量仅将于氧的非金属元素名称是，该元素原子的质子数为。+16+16286（2）所表示的粒子符号为，它的最外层电子数为；（3）由原子序数分别为8和13的两种元素组成的化合物的化学式是。（4）元素周期表同一横行元素的排列规律：从左至右。第五单元化学方程式第12讲质量守恒定律化学方程式一、基本考点考点1．质量守恒定律（1）质量守恒定律：等于质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。（2）质量守恒定律的微观解释：反应前后原子没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量；②化学变化中的“一定改变”；种类、种类一定改变；③化学变化中分子数目。练习：1、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2==X+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A、SbO2B、Sb2O5C、HSbO3D、H3SbO2、A+B==C+2D反应中，7克A和9克B恰好完全反应生成8克C，同时生成克D。3、在一个盛有几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定条件下会发生充分的反应，现测得反应前后容器内所有各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g0801025反应后质量/g111013则在该密闭容器中发生的化学反应类型为。考点2．化学方程式（1）定义：用来表示化学反应的式子。（2）书写原则：①必须以为依据；②必须遵守。（3）书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。（4）化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的比；③表示反应物、生成物的各粒子的比。练习：1、关于化学方程式4P＋5O22P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（）2、（1）请写出实验室制取O2的化学方程式（任写一个），该反应属于反应类型。（2）在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为。请列举一种防止铁生锈的方法。3、份质量的磷与份质量的氧气反应会产生份质量的五氧化二磷。根据化学方程式的计算一、基本考点考点1．有关纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键：（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。练习：（2022，长沙）2022年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式：2N2H4＋N2O4点燃3N2＋4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算完全燃烧后生成N2质量。点燃第六单元碳和碳的氧化物碳及一氧化碳的性质、用途一、基本考点考点1．碳的几种单质的性质和用途（1）金刚石和石墨的物理性质和用途：物质金刚石石墨物理性质色、态无色透明正八面体形状的固体，琢磨后有夺目光泽深灰色不透明细鳞片状的固体，有金属光泽硬度熔点高高导电性导热性用途钻头、划玻璃、装饰品电极、润滑剂、铅笔芯金刚石与石墨物理性质差异这么大的原因是：。（2）木炭和活性炭具有作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；（3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。①可燃性：a.碳与充足的氧气反应的化学方程式为：；b.碳不充分燃烧时的化学方程式为。②还原性:碳还原氧化铜的化学方程式为。现象：黑色粉末逐渐变成色，产生的气体能。练习：1、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是A、金刚石是自然界最硬的物质B、在氧气中充分燃烧都生成CO2C、碳原子的排列不同D、都是黑色固体2、中华碳雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是（）A、炭雕摆设要远离火种B、炭雕是轻质透明的固体C、炭雕艺术品可以长久保存D、炭雕能吸附室内有害气体考点2．一氧化碳的性质和用途（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：化学方程式为：；②还原性；一氧化碳还原CuO的化学方程式为：，因此一氧化碳可用于。（3）一氧化碳的毒性。练习：1、香烟烟气中易与血红蛋白结合而引起人体中毒的氧化物是（）A、二氧化碳B、焦油C、一氧化碳D、尼古丁2、只含碳、氧两种元素的某气体中，已知碳元素与氧元素的质量比为3：5，则该气体可能是（）A、COB、CO2C、CO和CO2D、CO2和O2二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气，能溶于水，固体二氧化碳俗称。（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：，（用化学方程式表示）碳酸能使紫色石蕊试液。碳酸不稳定，受热易分解，反应化学方程式为。③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的反应，生成不溶于水的白色物质，使澄清的石灰水变，反应化学方程式为，利用此反应可以鉴定的存在。（3）二氧化碳的用途：①可用于；②做、人工降雨；③制汽水；④可用作温室；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。考点2．温室效应产生原因：一是随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，、、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量气体。二是由于一些天灾和人为的乱砍滥伐，能吸收的大片森林却在不断消失。因此，每年大气中的二氧化碳的含量增大。在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。这就是所谓的“效应”。采取的措施有：大量，禁止乱砍滥伐；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用能等。练习：1、2022年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活”成为热点话题。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要尽量减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是，造成的危害是（均答一点）。（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是，科学家正在研究将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水，该反应的化学方程式是。（3）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：。2、下列措施中不能鉴别二氧化碳与一氧化碳的是（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊试液C、燃着的木条D、看颜色3、“低碳经济、低碳生活”已成为社会民展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是：（）Ａ、近距离出行时，用自选车替代机动车Ｂ、发展太阳能、风能等新能源Ｃ、大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋Ｄ、推广使用氢氧燃料电池提供动力的客车考点3．二氧化碳的实验室制法（1）药品：和。（2）反应原理方程式为：。（3）收集方法：因为CO2溶于水，一般不用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用法收集。（4）检验方法：把制得的气体通入中，若，证明这种无色气体是CO2。验满：把燃着的木条放在集气瓶（填“口”可“内”），若，证明瓶内已充满CO2。练习：1、小明用鸡蛋壳做了如下实验：将鸡蛋壳与稀盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：（1）试推断产生的气体是；鸡蛋壳中含有根。（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为。2、根据下列实验装置图回答（用装置序号填空）：、（1）写出编号为①②的仪器名称：①、②。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填序号，下同）；实验结束后正确的操作应该是先，后。该反应的化学方程式为。（3）实验室用石灰石与稀盐酸抽取二氧化碳，应选用的收集装置是；要检验二氧化碳，应把它通入装置中，观察到，说明该气体为二氧化碳；要干燥二氧化碳，应把它通过装置。第七单元燃料及其利用燃烧与灭火考点1．燃烧及条件：（1）定义：可燃物与发生的一种的剧烈的氧化反应。（2）燃烧的条件：①；②必须与接触；③。练习：1、下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中不正确的是（）图1实验能比较白磷和红磷的着火点高低若将图2白磷换成红磷不能观察到燃烧现象图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触图1和图2实验烧杯中的热水只起到提高温度的作用考点2．灭火的原理和方法（1）燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。由燃烧的条件可推论灭火的原理：①；②使可燃物隔绝；③使温度，但不能随意地升高和降低可燃物的着火点。（2）以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，利用原理就是；②用沙土灭火，利用原理是；③用水灭火，利用原理是。练习：1、某某中学初三年级的同学在中考之前为了放松一下紧张心情，星期六去山中野炊。野炊结束后，应及时把火熄灭，防止造成山林火灾。可采用的灭火方法有。2、下列叙述正确的是（）A、可燃物达到着火点就会燃烧B、只有燃烧的化学反应才能放出热量C、煤矿矿井必须采取通风禁火等安全措施D、煤油、汽油、奶油都是石油加工的产物考点3．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识（1）爆炸：可燃物在的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（2）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图7-16-3所