2022年高考化学一轮复习1化学计量在实验中的应用章节检测苏教版

第一章化学计量在实验中的应用(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.(2022·安庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键的数目为NAC.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合所含原子数为2NAD.将mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有NAFe3＋解析：3.2gO3含NA个氧原子，所含电子数为NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于NA，D不正确.答案：C2.(2022·浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g的氯化钠固体中含有NAD.在1Lmol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于解析：A项，molNO与molO2将反应生成molNO2，剩余O2mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为；B项，乙烷的结构式为,1mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，无分子；D项正确，因COeq\o\al(2－,3)水解使得阴离子数增加.答案：D3.(2022·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据n＝eq\f(N,NA)、n＝eq\f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.答案：C4.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A.0.37molmolmol解析：n(Mg2＋)＝eq\f(300mL×g/cm3×%,24g/mol)＝mol，在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×mol＝mol.答案：D5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为()＝b＝2bC.2a＝b＝5解析：n(CuO)∶n(MgO)＝eq\f(m,M(CuO))∶eq\f(m,M(MgO))＝eq\f(m,80)∶eq\f(m,40)＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以eq\f(a,b)＝eq\f(n(CuO),n(MgO))＝eq\f(1,2)，即2a＝b，故选C.答案：C6.某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()＋＋\o\al(2－,3)＋解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除COeq\o\al(2－,3)，由于原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NOeq\o\al(－,3)和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.答案：B7.有一真空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g\f(W3－W1,W2－W1)×32\f(W2－W1,W3－W1)×32\f(W3－W1,W2－W1)×32g/mol\f(W2－W1,W3－W1)×32g/mol解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：eq\f(W2g－W1g,32g/mol)＝eq\f(W3g－W1g,M)，即可确定答案.答案：C8.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()解析：设阿伏加德罗常数为NA，则依题意，可得eq\f(VL,L/mol)×4NA＝n，即NA＝eq\f,V)mol－1.答案：D9.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)＝w2＝w1＞2w1＜w2＜2w1解析：设溶液的体积为VL，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为cmol/L，由c＝eq\f(1000ρ·w,M)得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.答案：CmLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A.0.4mol/Lmol/Lmol/L解析：n(Al3＋)＝eq\fg,27g/mol)＝mol，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋mol，反应后剩余SOeq\o\al(2－,4)mol，此时溶液的体积为600mL，因此c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol/L.答案：D11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为A.18.4mol/L%mol/Lmol/L%mol/L%解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1L，则有：w＝eq\f(700L÷L/mol×17g/mol,1000g＋700L÷L/mol×17g/mol)×100%＝%氨水的体积为：V＝eq\f(1000g＋700L÷L/mol×17g/mol,g/cm3×1000cm3/L)＝1.7L故c＝eq\f(700L÷L/mol,L)＝mol/L.答案：A12.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.答案：B13.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低.②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低.答案：D14.下列叙述正确的是()A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22解析：A项：根据公式eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)，可列式：eq\f(m(CO),M(CO))＝eq\f(m(CO2),M(CO2))，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.答案：A硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%15.(2022·深圳一调)右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据此，下列说法正确的是()A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于mol/LD.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于mol解析：浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A错误.浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误.C项设硫酸与水的体积分别为1mL，混合后浓度为(1.84g/cm3×1mL×98%÷98g/mol)÷0.002L＝mol/L，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于mol/L，C错误.D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于eq\f(1,2)×0.05L×mol/L，即小于mol.答案：D16.对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)()A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水mol/L的氨水的质量分数小于%C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于mol/LD.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L解析：A项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1mol氨溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：eq\f(1000cm3/L×ρ×w,17g/mol)＝1mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1g/cm3，故w＞%；C项，若将1mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3mol/L的氨水所占体积比1mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L.答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17.(7分)(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同).将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为mol/L.将10mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液丙的浓度为mol/L(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与mLmol/选项B.1E.45.25(2)若12.4gNa2X中含有mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是.解析：(1)n(NaOH)＝eq\f(40g,40g/mol)＝1mol，c(甲)＝eq\f(1mol,L)＝4mol/L；c(乙)＝eq\f(4mol/L×L,L)＝2mol/L；c(丙)＝eq\f(2mol/L×L＋10mL×g/cm3×9%÷40g/mol,L＋L)＝L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)＝mol/L×0.02L＝V[HCl(aq)]＝eq\fmol,mol/L)＝0.09L(即90mL).(2)n(Na2X)＝eq\f(1,2)n(Na＋)＝eq\f(1,2)×mol＝mol，M(Na2X)＝eq\fg,mol)＝62g/mol，M(X)＝62g/mol－2×23g/mol＝16g/mol，因此，X的相对原子质量为16.答案：(1)ACHD(2)62g/mol1618.(12分)实验室需要mol/LNaOH溶液450mL和mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是.解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体.(3)因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝eq\f(c(稀)·V(稀),c(浓))＝L＝eq\f,L＝mL，选用15mL的量筒最好，误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌.答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)小于小于(4)15将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌19.(6分)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为.(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度mol/L.(3)在1000g水中需加入mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶质的质量分数为：eq\fg,g)(2)n(NaCl)＝eq\fg,g/mol)V(溶液)＝eq\fg,g/cm3×1000mL/L)c(NaCl)＝eq\f(n(NaCl),V(溶液))＝eq\fg,g/mol)×eq\fg/cm3×1000mL/L,g)＝mol/L.(3)eq\f(n(NaCl)×g/mol,1000g＋n(NaCl)×g/mol)×100%＝20%n(NaCl)＝mol.答案：(1)20%(2)(3)20.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0gB.等于C.大于8.0gD.等于(2)要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是.A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制1Lmol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2CO3的质量为.解析：(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0g＋烧杯质量).(2)注意NaOH溶液的浓度约为2mol/L，并不是精确配制浓度为2mol/L的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c＝eq\f(n,V)，分析错误操作对n、V的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2mol/L的Na2CO3溶液1000mL，所需Na2CO3的质量为：1L×2mol/L×106g/mol＝212g.答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000mL212g21.(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为mol/L的H2SO4和H2C2O4②用量取mLmol/LH2SO4和H2C2O4③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录.⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL.Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4，配制浓度为250mLmol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是.(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于