2018年贵州高考理综化学试题(word档含答案详细解析)

2018年贵州高考理综化学试题(word档含答案详细解析)2018年贵州省普通高等学校招生全国统一考试化学科目综合能力测试试题卷注意事项如下：1.考生应在答题卡上填写姓名和准考证号；2.答案必须写在答题卡上，本试卷和草稿纸上的答案无效；3.考试结束后，应将本试卷和答题卡一并交回。以下是选择题部分的题目：1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是：A.泡沫灭火器不适用于电器起火；B.疫苗应存放在常温下以避免蛋白质变性；C.用水性漆替代油性漆不利于健康和环境；D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阳极牺牲保护法。2.下列叙述正确的是：A.24g镁和27g铝具有相同的质子数；B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同；C.1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1；D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同。3.苯乙烯是重要的化工原料，下列有关苯乙烯的说法错误的是：A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应；B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯；D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯。4.下列实验操作不当的是：A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率；B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂；C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+；D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。5.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是：A.放电时，多孔碳材料电极为负极；B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极；C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移；D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-2x）O2。6.用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是：A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10；B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)；C.当加入AgNO3溶液的体积为10.0mL时，溶液中Ag+的浓度为0.00500mol·L-1；D.当加入AgNO3溶液的体积为40.0mL时，溶液中Cl-的浓度为0.0250mol·L-1。1.在相同实验条件下，当溶液中Br-浓度从0.0300mol·L-1增加到0.0400mol·L-1时，反应终点从c移动到aC；当Br-浓度从0.0300mol·L-1增加到0.0500mol·L-1时，反应终点从c移动到b。2.YZW与浓盐酸反应会产生黄绿色气体，这种气体在冷烧碱溶液中也会产生。因此，YZW可以溶于冷烧碱溶液中。正确选项为B，因为X的氢化物水溶液酸性强于Z的。3.（1）①将少量样品加入除氧蒸馏水中，使其溶解；③加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成；⑤静置，观察是否有刺激性气体产生；④加入稀盐酸和稀H2SO4，观察是否有气体产生；⑥加入Na2CO3溶液和H2O2溶液，观察是否有气体产生。（2）①将1.2000g的硫代硫酸钠晶体样品溶解于水中，转移至100mL的容量瓶中，并加水至刻度线；②用K2Cr2O7标准溶液滴定硫代硫酸钠样品溶液，直至出现淡黄绿色终点；平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，样品纯度为97.0%。4.Na2S2O3·5H2O是一种用作定影剂和还原剂的晶体。为了检验市售的Na2S2O3·5H2O中是否含有硫酸根杂质，可以进行以下实验步骤：1.取少量样品，加入除氧蒸馏水中，使其溶解。2.加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。3.加入稀盐酸和稀H2SO4，观察是否有气体产生。4.静置，观察是否有刺激性气体产生。5.加入Na2CO3溶液和H2O2溶液，观察是否有气体产生。5.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1）可以用作定影剂和还原剂。为了测定其纯度，可以使用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。具体步骤如下：1.将1.2000g的硫代硫酸钠晶体样品溶解于水中。2.将溶解后的样品转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。3.取20.00mL的标准K2Cr2O7溶液，加入硫酸酸化后的样品中。4.加入过量的KI，使K2Cr2O7还原为Cr3+。5.滴定至淡黄绿色，加入淀粉溶液作为指示剂。6.继续滴定，直至溶液变为无色。7.平行滴定3次，计算样品溶液的平均用量。8.根据滴定结果计算样品的纯度。1.KIO3的化学名称是碘酸钾。2.利用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示：首先进行酸化反应，产生的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。逐步去除Cl2的方法是加入NaHSO3。滤液中的主要溶质是KH(IO3)2。调节pH时的化学方程式为H+(aq)+IO3-(aq)→HIO3(aq)。3.①电解时阴极的电极反应式为2H2O(l)+2e-→H2(g)+2OH-(aq)。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从阳极到阴极。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处是工艺流程较为复杂。4.SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，其化学方程式为SiHCl3(l)+H2O(g)→HSiO3H(g)+HCl(g)。5.SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)→3SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，反应热ΔH1=48kJ·mol-1；SiH4(g)+2SiHCl3(g)→SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，反应热ΔH2=-30kJ·mol-1；SiH4(g)+3SiCl4(g)→4SiHCl3(g)。SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的反应采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化。6.对于反应2SiHCl3(g)，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=69.7%。平衡常数K343K=3.21（保留2位小数）。②在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是增加反应时间；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有提高温度、增加反应物浓度。③比较a、b处反应速率大小：υa小于υb。反应速率υ=υ正-υ逆2=k正xSiHCl3-k逆。1.化学在生活中有着广泛的应用。下列说法中错误的是：A.泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火B.疫苗应冷藏存放，以避免失去活性C.使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用牺牲阳极的阴极保护法【解析】本题考查化学知识在生产和生活中的应用，需要对具体化学物质的成分、性质和化学反应进行分析判断。2.E与F在Cr-Ni催化下可以进行偶联反应，生成的产物简式为什么？【答案】无法确定2.在Cr-Ni催化下，E和F可以进行偶联反应，但无法确定产物的结构简式。3.X和D是同分异构体，它们具有完全相同的官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，峰面积之比为3∶3∶2。请写出三种符合上述条件的X的结构简式。【答案】无法确定3.X和D是同分异构体，它们的官能团完全相同。X的核磁共振氢谱显示出三种不同化学环境的氢，峰面积之比为3∶3∶2。然而，无法确定X的结构简式，可能有多种可能性。B.放电时，多孔碳材料电极为正极C.充电时，Li2O2-x分解为Li+和O2D.充电时，Li+和O2在多孔碳材料电极处反应生成Li2O2-x【答案】B解析：本题考查的是电池的工作原理。根据电池的定义，电池是将化学能转化为电能的装置，其中正极是化学反应中被氧化的电极，负极是被还原的电极。根据题干中的描述，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x，因此多孔碳材料电极处是正极，选项B正确。而充电时，Li2O2-x分解为Li+和O2，因此多孔碳材料电极处是负极，选项C错误，选项D也错误。题目描述：给出一张L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，下列选项中描述错误的是哪个？解析：根据滴定曲线，可以判断出滴定过程中Ag+和Cl-的浓度变化情况。根据这些信息，可以回答下列问题。A.通过计算滴定曲线数据，可以得出Ksp(AgCl)的数量级为10-10，这个说法正确。B.滴定曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，反应终点c移到a，这个说法正确。C.在相同实验条件下，如果改为0.0400mol·L-1Br-，反应终点c会向b方向移动，这个说法错误。D.在相同实验条件下，如果改为0.0500mol·L-1L-1Cl-，反应终点c不会发生变化，这个说法正确。点睛：本题考查了化学计算和滴定曲线的分析。需要注意的是，在滴定过程中，反应终点的位置会受到试剂浓度的影响。如果试剂浓度发生变化，反应终点的位置也会发生变化。答案：9.（1）高碘酸钾。（2）“逐Cl2”采用的方法是氯气通入反应液中氧化产生的Cl2，然后用NaHSO3还原Cl2，再用NaOH中和产生的HCl。滤液中的溶质主要是KH(IO3)2。调pH中发生反应的化学方程式为H(IO3)2-+H2O↔IO3-+2H3O+。（3）阴极的电极反应式为2H2O+2e-→H2↑+2OH-。9.（1）KIO3的化学名称是高碘酸钾。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示：首先进行“酸化反应”，产生的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。然后采用“逐Cl2”的方法，即通入氯气氧化产生的Cl2，再用NaHSO3还原Cl2，最后用NaOH中和产生的HCl。在“滤液”中的溶质主要是KH(IO3)2。在“调pH”过程中，发生的化学方程式为H(IO3)2-+H2O↔IO3-+2H3O+。（3）KIO3也可以采用“电解法”制备，装置如图所示。电解时，阴极的电极反应式为2H2O+2e-→H2↑+2OH-。Cl2(g)，写出该催化剂的名称和反应机理__________。（3）多晶硅的制备过程中，SiHCl3的主要作用是__________。【答案】(1).SiHCl3+4H2O→SiO2↓+4HCl↑(2).名称：三氯化硅；反应机理：三氯化硅在催化剂的作用下发生水解反应，生成SiH2Cl2，再通过还原反应生成SiH4，最终生成多晶硅。(3).还原剂【解析】分析：本题考查的是化学工业中的重要原料和反应机理。应该从题目的化工流程入手，判断每步流程操作的目的，就可以顺利解决问题。详解：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，反应式为：SiHCl3+4H2O→SiO2↓+4HCl↑。（2）SiHCl3在催化剂的作用下发生水解反应，生成SiH2Cl2，再通过还原反应生成SiH4，最终生成多晶硅。反应式为：2SiHCl3(g)+Si(s)→3SiH2Cl2(g);SiH2Cl2(g)+H2(g)→SiH4(g)+2HCl(g)。催化剂的名称为三氯化铝，反应机理为三氯化铝在催化剂的作用下发生水解反应，生成氢氯酸和氧化铝，氧化铝再与SiHCl3反应生成SiH2Cl2。（3）SiHCl3在多晶硅的制备过程中主要作为还原剂，通过还原反应生成多晶硅。a、b两点的转化率相等，因此可以认为各物质的浓度对应相等。由于a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根据题目表述得到反应达平衡时，反应物和生成物的浓度之积的比值等于反应物的摩尔分数之积除以生成物的摩尔分数之积，即K值。因此，K值可以用反应速率常数的比值来计算。计算得到K值为0.02。在a点时，转化率为20%，即起始时反应物浓度为1，反应后反应物浓度为0.2，生成物浓度为0.8。因此，K值也可以计算出来，为0.1。由于速率常数是与温度相关的常数，因此不能利用b点的数据进行计算或判断。（二）选考题11.[化学——选修3：物质结构与性质]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请回答以下问题：（1）Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2。（2）Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能。这是因为Zn的原子核比Cu的原子核具有更多的电子，因此更难失去电子。（3）ZnF2的化学键类型是离子键。ZnF2不溶于有机溶剂，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是因为ZnF2为离子化合物，极性较小。（4）炉甘石（ZnCO3）中，阴离子的空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp2。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方最密堆积。Zn的密度可以用公式ρ=Zn的原子量×NA÷(2×ac2×c)来计算，其中Zn的原子量为65.38g/mol，NA为阿伏加德罗常数，ac为六棱柱底边边长，c为高。分析：本文为化学题目解析，需要注意每个知识点的细节和计算方法。文章中存在一些格式错误和段落问题，需要进行修改和删除。近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-