贵州省毕节市金沙县2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.自“双碳”目标提出以来，中国的碳中和进程已从概念提出加速推进至激发各行业变革。下列做法与低碳主题不相符的是A.减少一次性餐具使用 B.节假日大量燃放烟花爆竹C垃圾分类，节约水电气 D.通勤出行优先选择公共交通2.下列反应中属于吸热反应的是A.焦炭和水蒸气在高温下制取水煤气 B.生石灰投入水中C.镁条与稀硫酸反应 D.氢气在氯气中燃烧3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.4.对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是A.通入适量HCl气体 B.加入少量NaOH固体C.加入一定量的蒸馏水 D.加入适量等浓度的醋酸溶液5.随着我国科技日益进步，航天事业发展得如火如荼。常作火箭推进剂，作氧化剂，二者反应生成无污染气体，同时放出大量的热。已知：①②③的，其K为A. B.C. D.6.下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是A. B.C. D.7.为了探究强弱电解质对反应速率的影响，分别向试管1和试管2中加入等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，再同时加入相同质量的锌粉(不足)，下列说法正确的是(不考虑酸的挥发)A.反应刚开始时，试管2中反应更剧烈B.反应结束后，试管1中产生的气体更多C.反应结束后，试管2中溶液含有的浓度更小D.生成相同体积(相同条件下)的时，试管1消耗的时间更长8.下列说法正确是A.由碳酸钙在高温下分解可知，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.若在一定条件下，白磷(s)黑磷kJ⋅mol()，则黑磷的稳定性更好C.由kJ⋅mol知，的燃烧热为kJ⋅molD.一定条件下，若向某密闭容器中充入1mol和1mol，充分反应后放出bkJ热量，则kJ·mol9.1888年提出的勒夏特列原理成为判断化学平衡的重要理论依据，许多化学事实都与其相关，下列不能用勒夏特列原理解释的是A.工业上合成通常要在高压下进行B.压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深C.用饱和食盐水除去中含有的少量HClD.向滴加了KSCN溶液的溶液中再加少量铁粉，溶液红色变浅10.将少量固体溶于浓盐酸中，然后加水至溶液呈黄绿色，溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法正确的是A.向该溶液中加入足量固体，溶液变为蓝色，且有白色沉淀生成B.向该溶液中加入足量NaCl固体，溶液变为蓝色C.向该溶液中再加入适量蒸馏水，溶液变为黄色D.若对该溶液适当升高温度，则溶液变为蓝色11.尿素是含氮量很高的氮肥，工业中利用和在一定条件下分两步反应合成：①kJ·mol；②kJ·mol。下列说法正确的是A.反应①的B.合成尿素的总反应是吸热反应C.合成尿素的反应历程的能量变化如图所示D.当时，合成尿素的总反应达到平衡状态12.对于可逆反应(？)，有关图像表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是A.依据图1可知，为液体B.图2中时改变的条件不可能为压缩容器体积C.图3中曲线b表示的是该反应的正反应速率D.已知100℃时，平衡常数。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻mol⋅L，mol⋅L，则此时13.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定B.图乙：探究浓度对化学反应速率的影响C.图丙：探究盐酸与反应的热效应D.图丁：探究温度对化学反应速率的影响14.和分别在催化剂1和催化剂2作用下合成的反应路径如图1、2所示(*表示物质吸附在催化剂上)，下列说法正确的是A.上述两种催化剂没有改变合成氨的反应路径B.图1中的决速步骤为C.图2中有5个放出能量和5个吸收能量的过程D.使用高效催化剂可以缩短合成氨反应到达平衡的时间15.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是A.0~10min内，Y(g)的平均反应速率为B.相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高C.平衡时，反应①的平衡常数D.当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.重整技术对温室气体的减排具有重要意义，有助于我国早日实现碳达峰。催化重整反应为kJ·mol。已知：①②kJ⋅mol③kJ⋅mol请回答下列问题：（1）若在25℃、101kPa时，4g燃烧放出222.5kJ热量，则_____kJ⋅mol。（2）的燃烧热为_____kJ⋅mol。（3）的_____kJ⋅mol，若6.72L(标准状况)由和组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，恢复至室温后，放出85.5kJ热量，则_____。（4）反应的与、、的关系为_____，下列能加快该反应的反应速率的措施为_____(填标号，下同)，有利于提高的平衡转化率的措施为_____。A．扩大容器体积B．降低温度C．增大的反应浓度D．及时移除部分E．使用高效催化剂17.Ⅰ．有九种物质：①Cu②盐酸③HF④NaOH固体⑤⑥⑦熔融⑧固体⑨氨水。（1）上述物质中，属于电解质的是_____(填标号，下同)，属于弱电解质的是_____，能导电的有_____。Ⅱ．已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：弱电解质HClO电离平衡常数（2）第一级电离的平衡常数表达式_____；上述3种酸的酸性由强到弱的顺序为_____(写化学式)。（3）向10mL一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至100mL的过程中，醋酸的电离程度_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）向NaClO溶液中通入足量，发生反应的离子方程式为_____。（5）室温下，0.2mol⋅L的氨水中，_____mol⋅L。18.已知。为了探究反应条件对该反应影响，分别向四个密闭容器中充入一定量的反应物，反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示，请回答下列问题：实验编号1234反应物投入量1molX(g)、2molY(g)1molX(g)、3molY(g)1molX(g)、2molY(g)1molX(g)、2molY(g)反应温度／℃500500400500压强平衡时Z(g)的体积分数Y(g)的平衡转化率化学平衡常数（1）设计实验1、3的目的是探究_____对反应的影响，实验_____是为了探究压强对反应的影响。（2）_____(填“>”、“<”或“=”)。（3）、、由大到小的顺序为_____。（4）、、、的大小关系为_____。（5）若实验1、2、3、4中Z(g)的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示，实验1对应曲线b，则实验2、3分别对应曲线_____、_____。(填字母)19.甲醇()是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：（1）将转化为是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键C=OO-HH-HC-HC-O键能/(kJ·mol)803464436414326则反应_____kJ⋅mol，该反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。（2）反应的反应速率表达式为、，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数K与、的关系为_____(用含K、、的代数式表示)，反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是_____(填标号)。A．、均增大，且增大的程度更大B．、均减小，且减小程度更小C．增大、减小，平衡正向移动D．、均减小，且减小的程度更小（3）甲醇脱氢可制取甲醛：。温度恒定为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入1mol发生上述反应，反