2021年中考化学总复习（含答案解析）

【通用版】中考化学总复R与题提才债秣

专题一物质的化学变化

专题提升演练

1.下列有关化学变化的说法正确的是（）

A.从海水中获得物质都需经过化学变化

B.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬发生了化学变化

C.石油分储得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化

D.潮湿的衣服被晾干了是化学变化

画海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理,此过程中没有新物质形成,是物理变化;石灰浆的成分是氢

氧化钙,吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水，发生了化学变化;石油中各组分的沸点不同,

石油分储利用各物质沸点的不同，将它们分离出来,没有生成新物质，属于物理变化;湿衣服晾干是

水由液态变为气态,属于物理变化。

ggB

2.科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为

4NH3+302-2X+6H20„下列说法中不正确的是（）

A.氨气在常压下液化是物理变化

B.X的化学式为N2

C.液氨具有可燃性属于化学性质

D.液氨属于混合物

解困液氨是氨气的液态,属于单质，是纯净物。

3.如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。根据图示信息,下列说法正确的

是（）

--8+一

A.该反应生成两种物质

B.该反应是复分解反应

C.化学反应前后原子的种类不变

D.分子在化学变化中是不可分的

画由反应的图示可知,反应后生成的分子种类只有一种,所以生成物是一种物质，故A错误;该反应

的反应物是两种,生成物是一种,所以该反应是化合反应，故B错误;反应的前后都含有两种原子,且

原子的种类没有改变，故C正确;该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分,

故D错误。

4.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是（）

反应前反应后

A.该反应中CaO起催化作用

B.该反应中CO,是生成物

C.该反应是复分解反应

D.该反应是化合反应

庭画根据图示反应前后相比较,氧化钙的质量分数和二氧化碳的质量分数减少,碳酸钙的质量分数

增大,因而该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，

属于化合反应。

ggD

5.雷雨发庄稼。下雨时打雷,带电的云层相撞,产生高压电击,空气中会发生如下反应：

高压电击

①Nz+O,-------2N0②2N0+0?=2N0?

高压电击

③3NO2+H2O=2HN03+N0④30?---

下列说法中不正确的是（）

A.①②是化合反应,也是氧化反应

B.④中反应前后都为单质

C.①②③是化合反应

D.①②③可能导致酸雨

画］A.①②的反应特点是“二变一”，属于化合反应,且是与6的反应,也是氧化反应，故正确;C.①

②属于化合反应,③不属于，故错误;D.二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故①②③反

应易导致酸雨，正确。故选C。

ggc

6.写出下列反应的化学方程式。

(1)纯净的氢气在空气中燃烧:。

(2)实验室加热高锯酸钾制取氧气:o

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼

铁:.

(4)碳酸氢钱受热分解:_

O

(5)锌和硫酸铜溶液反应

__O

占、燃

画I------1(1)氢气在空气中燃烧生成水,反应的化学方程式为：2丛+02、=2H2;(2)高镭酸钾在加热条件下

生成镒酸钾、二氧化镭和氧气,反应的化学方程式是:2KMrA2KMiO,+MnO2+O2t;(3)赤铁矿的主要

成分是氧化铁,一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3C0+Fe。J高2温Fe+3c。2；(4)碳酸氢钱分解产生

氨气、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:阳HCO：,ANH3t+C02t+HQ;⑸锌的金属活动性比铜强，

与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为:Zn+CuSO」——ZnSO,+Cu。

图困⑴2H2+O2邈2H2O

△

(2)2KMnOi=K2MnOi+MnO2+O2t

,、高温

(3)3CO+Fe2O:(-2Fe+3C02

(4)NH.lHC03-NH;tt+CO2t+H20

(5)Zn+CuSOi-ZnSOt+Cu

7.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：

甲+乙一两+丁

(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个

符合该反应类型的化学方程式:。

(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，发生

反应时观察到的现象是。

⑶若甲、乙、丙、丁均为化合物,且丙为水，丁为盐,则该反应(填“一定”或“不一定”)

是中和反应,理由是。

(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体,该反应在工业上的用途可能

是。

画(1)一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。(2)甲溶

液为蓝色,应为可溶性的铜盐，乙为烧碱，化学式为NaOll,则二者反应后生成氢氧化铜蓝色沉淀。(3)

若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水,丁为盐，则该反应不一定是中和反应,因为中和反应的反应

物必须为酸和碱,而甲和乙不一定是酸和碱,可能是金属氧化物和酸或者非金属氧化物和碱的反应。

(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质,且乙、丙是组成元素相同的气体,该反应为一氧化碳还原金属

氧化物的反应,例如CO+CuO===Cu+CO2,这类反应在工业上用于冶炼金属。

■(1)置换反应Zn+H2SO4—ZnS0,+H2t(化学方程式合理即可)

(2)NaOH有蓝色沉淀从溶液中析出

(3)不一定某些金属氧化物与酸反应可以生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反应也可以生

成盐和水

(4)冶炼金属(或炼铁)

8.将C0,通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO?与NaOH溶液反应的明显外

观现象,并同时利用这一反应来验证质量守恒定律,设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考

并回答相关问题。

20%

20mL?------NaOH溶液10mL

软

软

纪

塑

料

料振耳

瓶

瓶

NaOH

(1)实验装置如图甲所示。将整套装置(包括C02及NaOH溶液)放在天平上称量，测得质量为78.2g。

(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液(装置如图乙所示)，振荡后观察

到的现象有

(3)静置片刻后,将整套装置再次放在天平上称量,测得其质量仍为78.2g,你对这一结果的解释

是O

(4)通过上述实验探究,你得到的启示是：

①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律,应让化学反应在中进

行。

②为进一步证明CO?与NaOH溶液确已发生化学反应,你还能想到的方法是

画(2)C0z与NaOH反应生成碳酸钠和水，使塑料瓶内气体减少,压强减小,而使塑料瓶变瘪,注射器

中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中。(3)反应前后质量不变是由于在密闭容器内，生成物全在瓶内，

没有外界空气进入。(4)检验Na£C)3的存在用稀盐酸、CaCk溶液都可。

匿圉(2)塑料瓶变瘪，注射器中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中

(3)反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应前后质量相等(即质量守

恒)

(4)①密闭容器②向反应后溶液中加入稀盐酸,有气泡产生(或其他合理答案)

9.某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:通过实验探究气体X(已知由两种元素组成,不

含氧元素)的元素组成。实验装置如下，将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空

气已预先除去)，使之完全反应,生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：

反应前质反应后质

现象

量/g量/g

逐渐

B装置变

21.3221.08

成亮

红色

C装置变蓝

32.1632.43

中色

(1)参加反应的氧元素的质量是g,X中一定有元素。

(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式

是,其质量是g»(常见气体密度如下)

气体COClLiC0

II202N22

常温常压时的密度

0.091.431.250.721.251.98

(g/L)

(3)写出B装置中发生反应的化学方程式—

鲤i|(l)B装置中CuO由黑色变成亮红色,说明被还原成单质Cu,则减少的质量为氧元素质

量:21.32g-21.08g=0.24g;C装置中无水CuSO,由白色变为蓝色,说明有水生成,且其质量为

32.43g-32.16g=0.27g。气体X中一定含有氢元素。

(2)因为D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,故为N2。已知水的质量为0.27g

可以求出氢元素的质量为0.03g,则岫的质量为0.17g-0.03g=0.14g。

(3)分析前两问的信息知,气体X是NH3,则化学反应方程式为2NH3+3CUOC=3CU+3H：O+N2。

■⑴0.24氢

(2)N20.14

,、△

(3)2NH3+3CUO---3CU+3H20+N2

10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下：

I.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液；

H.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

III.取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情

况如图所示。

请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠属于(填“酸”“碱”或“盐”)；

(2)步骤HI中，当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其他成分不

参加反应)，请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

固嵬⑴盐

(2)解：由反应后溶液的pH变化情况知,先加入锥形瓶中的20g溶液取自I中制得的溶液,设20

g该溶液中含有的碳酸氢钠的质量为X。

NaHC03+HC1=NaC1+H2O+CO2t

8436.5

x10gXO.365%

84_____________

36?5―lOgxO.365%解得：尸0.084g

每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084gX翳=0.42g

zug

答:每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42go

专题二物质的组成、构成和分类

专题提升演练

1.下列化学用语与所表达的意义对应错误的是（）

A.Mg——金属镁

B.0+1228--镁原子

+2

C.MgO一—氧化镁中镁元素的化合价为+2价

D.N2一一1个氮分子由2个氮原子构成

5gB

2.从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）

O+828O+1028

①②

A.它们属于同种元素

B.它们的核外电子层数相同

C.它们的核外电子数相同

D.①表示阴离子，②表示原子

胸画元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。这两种微粒质子数不同,核电荷数不同,不属于

同种元素。

ggA

3.烈性炸药TNT（化学式为GHNOe）广泛用于开矿、修路、兴修水利等,下列关于TNT的说法错误的

是（）

A.TNT是一种有机物

B.TNT爆炸后会产生二氧化硫

C.TNT由四种元素组成

D.每个TNT分子含有21个原子

画A.TNT是含碳元素的化合物,属于有机物,故选项说法正确;B.由质量守恒定律,反应前后元素种

类不变,TNT和02中均不含硫元素,爆炸后不会产生二氧化硫,故选项说法错误;C.TNT由碳、氢、氮、

氧四种元素组成，故选项说法正确;D.每个TNT分子是由7个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和6

个氧原子构成的,每个TNT分子含有21个原子，故选项说法正确；故选Bo

4.下列物质的分类中不正确的是（）

A.单质：硅、水银、金刚石

B.碱:氢氧化粉、氢氧化钠、乙醇

C.盐:硝酸银、氯化铁、高锯酸钾

D.氧化物:氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷

画|乙醇不是碱,B项错误。

ggB

5.孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素,其相对分子质量小于400,C1元素质量分数为9.74%。一个孔

雀石绿分子中含有C1原子（相对原子质量:C1—35.5）（）

A.1个B.2个

C.3个D.4个

画设一个孔雀石绿分子中含有x个C1原子,则有：

35.5X100%<9.74%

400

XI.10

得到下1。

6.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiOj薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层

“蔡胺”6。1排)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

()

A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价

B.蔡胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1

C.二氧化钛和蔡胺都是有机物

D.这种试纸是一种新型化合物

丽二氧化钛中0的化合价为-2价,根据化合物中元素正负化合价的代数和为零,可以求出Ti的化

合价为+4价,A错;根据蔡胺的化学式，可以看出蔡胺中C、H、N的原子个数比为10：9：l,B正确；

有机物是指含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等除外)，二氧化钛(TiO”中不含碳元素,

不是有机物,属于无机物中的氧化物,蔡胺(3°HgN)中含有碳元素,属于有机物,C错;这种试纸是滤纸

和二氧化钛(TiOj以及“蔡胺”(GoHgN)的混合物,D错。

翅B

7.我国以食盐加碘方式防治碘缺乏病,碘盐就是在普通食盐中加入碘酸钾(KI03)«

(1)碘酸钾中碘元素(I)的质量分数是。

(2)碘酸钾高温下容易分解,所以炒菜宜在起锅前才加食盐。有人认为高温下碘酸钾会首先分解为碘

化钾,化学方程式是2KI03&2KI+302t,该反应前后,碘元素的化合价(填“升

高”“降低”或“不变”)。

(3)日本地震造成了核泄漏,我国部分地区监测到了极微量的人工放射性核素碘131,该碘原子的结

构示意图如下图所示。碘元素的核电荷数是;下列原子对应的元素与碘元素化学性质

相似的是。

0+532818187

O+725o+1028O+17287O+13283

ABCD

+5T

画碘酸钾中碘元素的质量分数全谭国x100%^59.3%,由KIQ,和KI可知，反应前后，碘元素的

化合价降低；由碘原子结构示意图0+532818187可知,碘元素的核电荷数为53,与C对应的元素

化学性质相似。

■(1)59.3%(2)降低(3)53C

8.化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯

化钾,选择适当物质填空(填序号)。

(1)可用作钾肥的是；

(2)可用来切割玻璃的是;

(3)人体胃液中含有的酸是;

(4)可用来改良酸性土壤的碱是;

(5)焊接金属时常用作保护气的是;

(6)米和面中含有的糖类物质主要是。

朝①氮气的化学性质很稳定,常温下很难与其他物质发生反应,常用作焊接金属的保护气;②盐酸

是人体胃液中含有的酸;③米和面中含有的糖类物质主要是淀粉;④熟石灰具有碱的通性,常用于改

良酸性土壤;⑤金刚石硬度很大,常用于裁玻璃;⑥氯化钾中含有植物生长所需的营养元素钾,属于

钾肥。

鼻⑴⑥⑵⑤⑶②⑷④⑸①⑹③

9.多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,解答下列问题：

(1)认识物质的组成和构成：

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由(填“元素”“原子”或“分子”，下同)组成。

②从微观上看,氧气和二氧化碳都由构成。

(2)认识物质的性质:

①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式

为。

图1

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而

上熄灭（如图1）,说明二氧化碳具有的性质

有,由此可推知的灭火原理

是。若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是。

（3）认识物质的制法：

①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反应的发生和停止（如图2）o若利

用该装置制氧气,反应的化学方程式为。若利用该装置制二氧化碳,无

纺布包内药品为（写名称）。

图2

②工业上常用液化空气法制氧气，该过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）辩证地认识物质：

①量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成

（写化学式）。

②功过相对论。从“二氧化碳导致全球气候变暖”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面

上升等；“功”：（举一例）。

⑴①元素②分子

(2)@4Fe+302-2Fe203

②二氧化碳密度比空气的大，不能燃烧也不支持燃烧使燃烧物隔绝空气（或氧气）将棉芯从

烧杯中取出（合理均可）

（3）①2H曲心工2H2O+O2t（合理均可）大理石②物理变化

（4）①C0（或CO和COJ②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可）

10.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下

表包含部分元素的相关信息,完成以下填空：

（1）1869年,科学家发现了元素周期律并绘制了元素周期表。

（2）请画出17号元素原子结构示意图,9号元素在化学反应中比较容易（填”得

到”或“失去”）电子变成（填“阴”或“阳”）离子。3号元素在化学反应中比较容易

（填“得到”或“失去”）电子变成（填“阴”或“阳”）离子。

（3）上表中12号元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学式）。

丽（1）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并绘制了元素周期表。（2）17号元素为氯元素,其原子

结构示意图：O+17287。9号元素为氟元素,是非金属元素，在化学反应中比较容易得到电子变成

阴离子。3号元素为Li元素,属于金属元素，易失去电子变成阳离子。（3）12号元素为镁元素，地壳

中含量最多的元素为氧元素,它们组成化合物的化学式为MgO„

薇|（1）门捷列夫

（2）0+17287得到阴失去阳

（3）MgO

1L如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种

元素组成。请回答。

XX牌维生素缕剂)

化学式:C6H8。。

相对分子质髭：176

规格:每片含VclOmg

用法与用量:一日3次,

成人每次2片

(l)Vc中碳、氢元素的质量比为o

(2)Vc的化学式为。

(3)小辉的妈妈每天服用该Vc片，小辉建议他妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30

mg,则小辉的妈妈每天食用西红柿g即可达到服用上述Vc片的效果。

胸画(l)Vc中碳、氢元素质量之比=(12X6)：(1X8)=72:8=9：l;(2)Vc的化学式中氧元素的原子

个数」76T则yc的化学式为CellG；(3)根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素

C片,6片Vc片所含维生素C的质量=10mgX6=60mg,若100g西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用

西红柿等X100g=200g。

30mg

霹⑴9：1

⑵C6H

(3)200

专题三化学与社会发展

专题提升演练

1.某饼干包装上的说明（部分）如图所示，下列说法正确的是（）

名称：xx饼干

配料:小麦粉、白砂糖、精炼食物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、

膨松剂、食用香精等。

规格：400g

储藏方法:存放于阴凉干燥处,避免阳光直射。

A.精炼植物油、鲜鸡蛋中均富含蛋白质

B.饼干配料中只有白砂糖属于糖类

C.从营养均衡的角度看,饼干中缺乏维生素类营养素

D.饼干配料中不含无机盐

画|A.精炼植物油富含油脂,故错误;B.小麦粉中富含淀粉,淀粉也属于糖类,故错误;C.由标签信息

可知，饼干中富含糖类、油脂、蛋白质、无机盐，不含维生素，故正确;D.食盐是氯化钠的俗称，是一

种人体必需的无机盐,故错误。

ggc

2.下列关于生活中常用材料的认识正确的是（）

A.涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维

B.各种塑料在自然界中都不能降解

C.电木插座破裂后可以热修补

D.装食品用的聚乙烯塑料可以通过加热进行封口

画纤维分天然纤维和人造纤维，涤纶为人造纤维;塑料是有机合成材料，在自然条件下不能降解，

易造成“白色污染”，但随着科技的发展,一些新型塑料,如聚CO?塑料,可在自然条件下降解,是解决

“白色污染”的有效途径；电木具有热固性，即成型后受热不再熔化,无法用加热法修补;聚乙烯塑

料有热塑性,受热熔化,冷却后凝固，可通过加热进行封口。

ggD

3.如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）

蜂窝煤

画U>,液化石油气|

|（丙烷:C3%）|U>,管道煤气|

叵Hz、天然气I

TCHJ

A.煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,煤是清洁燃料

B.液化石油气是石油化工的一种产品

C.家用燃料燃烧时均放出热量

D.煤、石油、天然气都是化石燃料

丽煤主要含有C元素,还含有少量的H、S等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体,造成酸雨,

故煤不属于清洁燃料,A错误。

ggA

4.如下图所示,从防止空气污染考虑,下列实验应在通风橱中进行的是（）

A.铁丝燃烧B.电解水

C.磷燃烧D.稀释浓硫酸

画磷燃烧会产生五氧化二磷固体,污染空气,应在通风橱中进行。

5.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A.氢气

B.天然气

C.煤气

D.液化石油气

颤氢气燃烧产物是水,对环境没有污染,是环境最友好的燃料。

6.请回答下列问题：

(D液氢、液氧是运载火箭的推进剂,其中氧气的作用是。

⑵下列航天食品中，富含蛋白质的是(填标号)。

a.脱水蔬菜

b.鱼肉罐头

c.冻干水果

d.脱水米饭

(3)铝合金是制作航天舱的材料之一,它属于(填“金属”或“无机非金属”)材料。

(4)宇航服可采用氢氧化锂(LiOH)去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为2Li0H+C02——Li2cOs+X,

则X的化学式为O

葬(I)助燃

(2)b

(3)金属

(4)H20

7.随着能源的需求量增大,能源与环境已成为人们日益关注的问题。

(1)目前使用的三大化石燃料是、石油和天然气。汽车所用的燃料主要是汽油和柴油，它们都

是加工的产品。

(2)新农村建设中，许多村里安装了太阳能路灯,新建了沼气池,沼气的主要成分是甲烷,写出甲烷燃

烧的化学方程式:。写出另外一种正在

开发和利用的新能源。

鲤*1)煤、石油和天然气是目前使用的三大化石燃料,汽油和柴油都是石油加工的产物,根据它们

占峨

的沸点不同进行分离；(2)甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH.,+202—

COMHO新能源是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广

的能源，如氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核聚变能等。

所第⑴煤石油

(2)CH-+202良蹙C02+2HQ太阳能(或风能)

8.用劣质材料装修房屋，会造成甲醛(化学式为IICHO)超标。环境中甲醛超过国家规定的标准,则对人

体健康有危害。

(1)甲醛是由种元素组成的有机物；甲醛中,碳原子个数：氢原子个数=,碳

元素的质量分数是。

(2)房屋装修过程中，下列方法有利于降低甲醛污染的是。

A.用合格装修材料

B.保持室内通风良好

C.向室内喷香水

(3)甲醛是有机物,写出白酒中一种有机物的名称。

(4)有人最近成功研制出一种单原子银催化剂,让甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水。试写出该反应

的化学方程式。

画(1)根据甲醛的化学式即可求出各元素的原子个数比和碳元素的质量分数。(2)喷香水只能掩盖

甲醛的气味,不能减少甲醛的含量,正确的做法应该是用合格装修材料和保持室内通风良好。(3)有

机物是含碳元素的化合物，白酒中的有机物是乙醇。(4)写方程式时注意:单原子银是催化剂，甲醛和

氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。

彝⑴31：240%

(2)AB

(3)乙醇(或酒精)

催化剂

(4)HCHO+O1

2=CO2+1LO

9.模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气

体B;通常情况下C为无色液体,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。

试填空:

(DE的化学式为。

(2)反应①的化学方程式为

(3)反应④的化学方程式为

(4)反应⑥的化学方程式为

画S在A中燃烧产生蓝紫色火焰,并生成有刺激性气味的气体B,推出A为B为S02.

通常情况下C为无色液体,推断C为H。则B(S02)+C(HQ)-E(H2soJ;B(S02)+A(02)一

D(SOs);D(S03)+C(H20)-干(&S0i);F(H2S01)+BaC12-P沉淀+X酸，贝l]G为BaSObX为HC1。

答案(1)H2sOs

(2)S+O2-S02

(3)SO：)+H2O-H2SO4

(4)BaCl2+H2S0,i=BaS0.1I+2HC1

10.城市生活垃圾的处理是世界性难题。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部

分工艺流程。

T发电I

H其他垃圾卜,_____,

|生活垃圾学---Mm]

JFcSO,溶戒]

资料i：垃圾焚烧产生的烟气中含有so”HCI等有害气体。

资料2:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

据此，回答下列问题：

(1)利用垃圾焚烧产生的能转化为电能来发电。

（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入（填“酸”或“碱”）性溶液来吸收。

（3）请你谈谈对“山”的认识。（任写一点）。

（4）$0z是形成（填“白色污染”或“酸雨”）的主要物质；写出酸雨的一点危

害:O

（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热浓缩，冷却结晶、（填“过滤”或“蒸储”），得

到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是防止。

（6）请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建

议。o

解困（1）垃圾焚烧会放出热量，实际上是热能转化为电能；（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有so?、nci等

有害气体，所以应该用碱性溶液来吸收；（3）氢气是一种清洁、高效的能源；（4）二氧化硫、氮氧化物

等物质是形成酸雨的重要物质;因为酸性物质能和很多物质反应,所以酸雨的危害是很多方面的，如:

腐蚀建筑物,毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等；（5）分离硫酸亚铁晶体与液体可用过滤的方法,

因为+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化,故利用化学性质稳定的氮气来做保护气；（6）对生活垃

圾要分类回收,合理利用，既减轻了环境的污染,又能节约资源。

■⑴热

⑵碱

（3）是一种清洁能源

（4）酸雨使土壤酸化（其他合理答案也可）

（5）过滤硫酸亚铁被空气中的氧气氧化

（6）分类回收重新利用（其他合理答案也可）

11.微型化学实验使用药品的用量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为环保的化学实验。用下图

所示微型仪器完成制取并检验C02的实验只消耗了0.55g10%的盐酸。求：

(1)产生CO?的质量是多少克？(结果保留三位小数)

(2)如果1(»的盐酸密度为1.1g•mL',消耗盐酸的体积是多少毫升？

(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL,这是微型实验用药量的多少倍?

薛解:(1)设生成二氧化碳的质量为X。

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

7344

0.55gX10%x

八八八八

—73=0―.5:5g-x-l0-%033g

44

(2)消耗盐酸的体积为上\=0.5矶

(3)它是微型实验用药量的瞿「10(倍)

答：(1)生成二氧化碳的质量为0.033g;

(2)消耗盐酸的体积为0.5mL;

(3)是微型实验用药量的10倍。

专题四身边的化学物质

专题提升演练

1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭,应将它存放在（）

药品

①②③©

橱

氢氧化

盐酸、硫钠、红磷、

药品铜、锌

酸氢氧化硫

钙

A.①B.②C.③D.④

画活性炭属于非金属单质。四个药品橱中,①橱是酸,②橱是碱,③橱是非金属单质,④橱是金属单

质，故活性炭应该放于③橱中。

ggc

2.用如图所示装置进行实验，有关说法及分析不正确的是（）

A.烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀

B.网罩的作用是集中火焰,提高温度

C.可观察到澄清石灰水变浑浊

D.产生的气体一定没有CO

廨洞为使反应充分,木炭粉末与CuO粉末需混合均匀，故A正确;酒精灯网罩的作用是提高温度，故B

正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故C正确;木炭粉末

与CuO粉末反应产生二氧化碳,当木炭粉末过量时可能会产生一氧化碳,故D不正确。

H]D

3.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

选

ABCD

项

当■石墨电极

•

用干电池

途金刚石做石墨做不锈钢钛合金制造

玻璃刀电池电极做水壶船舶设备

性金刚石硬不锈钢有导钛合金抗腐蚀

石墨很软

质度大热性性强

画石墨做电池电极是由于石墨具有导电性，故B错误。

ggB

4.（双选）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）

A.二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃

B.硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉,过滤

C.碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥

D.氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

客剽BC

5.下列是分析久置于空气中的NaOll固体成分的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）

序实验目

实验方案

号的

证明变取少量固体，加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产

①

质生

确定成

②取少量固体,加入石灰水,过滤，向滤液中滴加酚酸溶液

分

测定纯取ag样品与足量氯化钢溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、

③

度干燥,得到如g固体

除去杂

④取固体，加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤

质

A.①②B.①③C.②④D.③④

画氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此向样品中加入足量稀盐酸,若观察到有气

泡产生,证明氢氧化钠变质，故①正确；向样品固体中,加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,过

滤后再向滤液中滴加酚醐溶液,酚儆溶液显红色，由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法

确定样品中是否含有氢氧化钠，故②错误;取ag样品与足量氯化钢溶液充分反应，由于碳酸钠与氯化

领反应生成碳酸钢沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到嗯固体，由碳酸钢的质量可求出碳酸钠

的质量,进而求出纯度,故③正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液

中有新杂质氯化钠,故④错误。

6.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水。

匕簪石

匚纱布

石英砂

纱布

活性炭

纱布

蓬松棉

(1)目前部分农村的饮用水主要是地下水,可用检验地下水是硬水还是软水,常用

方法降低水的硬度。

(2)净化地下水可用如图所示的简易净水器,其中活性炭起作用。

(3)水作为生命活动不可缺少的物质，在工业生产中也有重要用途,写出电解水的化学方程

式O

画(1)肥皂水在硬水中产生的浮渣较多，所以可用肥皂水检验地下水是硬水或是软水，常用煮沸方

法降低水的硬度；(2)活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性；(3)水在通电的条件下生成氢气和氧

电解

气,化学方程式为：2HQ-2H2t+02to

丘|(1)肥皂水煮沸

(2)吸附

电解

(3)2H20—=2H,t+02t

7.结合图示实验装置回答问题：

(1)实验室若用高锯酸钾制取氧气,可选用的发生和收集装置是(填标号)，反应的化学方程

式为，

(2)检查装置B气密性的方法是。

(3)装置B与C组合,可以制取的一种气体是,反应的化学方程式

为,能用装置C收集该气体的原因

是。

(4)一种洗气装置如图所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从(填“a”或

“b”)端导管口通入。

ab

浓硫酸

(5)用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为o

画(1)用高铳酸钾制取氧气属于“固体加热型”，发生装置用A;由于氧气不易溶于水且密度比空

气大,故可用C或E装置收集。(2)检查装置B的气密性,可根据锥形瓶内压强的变化来设计方法,除

了观察液面是否继续上升外还可以在出气导管处连接一个注射器,拉动注射器的活塞,若锥形瓶末

端产生气泡，说明气密性良好;或者推动注射器的活塞,若锥形瓶末端液柱上升，也说明气密性良好。

(3)装置B适合于固体和液体不加热制取气体的方法，如制取二氧化碳、氢气、氧气等,若BC组合，

适合于密度比空气大的气体，如氧气或二氧化碳。(4)图中的“多功能瓶”如果用于干燥气体，则要

“长进短出”。

S|(1)AC(或AE)2KMnO,=K2MnOi+MnO2+O2t

(2)先打开止水夹，向长颈漏斗中加水至液面浸没长颈漏斗下端;再关闭止水夹,继续加水至长

颈漏斗中形成一段液柱后,观察液面是否变化(合理均可)

(3)氧气(合理均可)2HMi:2H2O+O2t(合理均可)气体的密度大于空气，常温下不与空

气中的成分反应,无毒

(4)a

(5)C02+Ca(OH)-CaC031+H2O

8.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO：,的溶解度曲线。

(1)从溶解度曲线图可以得到的信息是(写一条)

(2)小明参照上图在常温20℃时进行了如下实验:

加入入＜------7加入＜------T加热

Q20gKNQ＞[20gKNOJ|病.

100g^CAB

1―[2oXl―O―[

e举m回片回学

CDE

小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)o

D中溶液的溶质质量分数是_。

画(1)由图可知,50℃时,KNQ,的溶解度是85.5g;KN。,的溶解度随温度升高而增大。

(2)根据溶解度曲线知:20℃时,KN03的溶解度为31.6g,故在2Or0-f,100g水中最多溶解

31.6gKN03,当到B时,已知在100g水中加入40gKN03,故B中现象是固体部分溶解。20℃时,KNQ；的

溶解度为31.6g,A的100g水中加入了20gKN0：‘,故不饱和。从B-C温度升高到50℃,此时KN。,溶解

度为85.5g,而溶液中共溶解40g,C也不饱和。再增加20g使溶质达到60g,仍没有达到85.5g,D不

饱和。D中溶液的溶质质量分数为奇普7义100%=37.5%。

I00g+60g

整|(1)20℃时,城。3的溶解度是31.6g(合理答案均可)

(2)固体部分溶解ACD37.5%

9.实验室有一瓶保存不当的试齐!!(如图所示)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。己知它

是无色液体,是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是(填字母序号)。

A.酸B.碱C.盐

【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2C03,NaHCO：；。

②NaOH、Na2CO