第一章 第一节 物质的分类及转化 课时训练二 -高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）必修第一册第一章第一节物质的分类及转化课时训练二学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中属于碱性氧化物的是A．HCl B．NO2 C．NO D．CaO2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是A．制造过程发生了化学变化 B．金刚石属于金属单质C．制造过程中元素种类没有变化 D．是一种化合物3．以下分类正确的是单质酸碱盐AO3H2SO4Na2CO3胆矾B空气盐酸石灰水FeSO4C碘酒H3PO4NH3·H2O食盐DH2HNO3KOHNaHCO3A．A B．B C．C D．D4．下列描述属于物理变化的是A．节日庆祝活动中人们点燃篝火 B．苗族少女银饰被氧气氧化C．通过传统蜡染技术给布料上色 D．粮食酿造成白酒5．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A． B．C． D．6．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分C．把饱和溶液滴入到氨水中，以制取胶体D．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关7．下列说法正确的是①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰作干燥剂时发生化学变化③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦碱性氧化物都能与水化合生成碱⑧酸性氧化物都能与水化合生成酸A．④⑥⑧ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．①②④⑥8．我国一些城市在春秋季节，经常会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．胶体9．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸10．纳米材料是由纳米级(1nm～100nm，1nm=10−9m)的超细粉末粒子制成。下列分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液11．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是A．食盐水、淀粉溶液、豆浆B．食醋、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．豆浆、硫酸铜溶液、淀粉溶液12．化学实验室的药品摆放有严格的要求，按照化学性质进行分类摆放在不同的试剂柜里。某校实验室存放的部分试剂如下：试剂柜编号①②③④…试剂氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…该实验室新购进部分“铁红”和“苏打”应将它们分别放在A．③和① B．④和③ C．①和② D．③和④13．下列说法正确的是①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；③溶液呈电中性，胶体带有电荷；④制备胶体，可向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸；⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体；⑥向饱和溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中的质量分数不变；⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物；⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物A．②⑥⑧ B．①②④⑥ C．①②④⑦ D．②⑤⑧14．关于物质分类的下列说法中不正确的是A．O2和O3互为同素异形体 B．电离能产生H+的物质均为酸C．Na2SO4属于盐类 D．SO2、CO均为氧化物15．下列物质的分类正确的是选项混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A澄清石灰水H2SO4熟石灰KMnO4Mn2O7COB空气HNO3KOHNaHCO3干冰CuOC氨水H3PO4纯碱CH3COONaCOCaOD胆矾盐酸烧碱CaCO3SiO2Na2OA．A B．B C．C D．D二、填空题16．用交叉分类法对碱进行分类。(请连线)_______17．现有下列九种物质：①；②铝；③；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。分类标准能导电非电解质电解质物质__________________________(2)⑥与⑧反应的反应类型是________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为_________。(3)在标准状况下，11.2L的①与________g④所含有的分子数相等。(4)⑨在水中的电离方程式为_________。18．对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。现有如下含氯元素的物质：①液氯②氯水③盐酸④氯酸钾⑤漂白粉。(1)这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同)_______，含有Cl2的有_______。(2)下列各组分类中，错误的是_______。A．液氯：单质 B．氯酸钾：含氧酸盐C．盐酸：有机酸 D．漂白粉：混合物(3)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。19．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。(1)CaO属于______________(填字母，下同)。A．酸

B．碱

C．盐

D．纯净物

E．化合物

F．金属氧化物

G．非金属氧化物

H．碱性氧化物

I．酸性氧化物(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为________________。A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂(3)CaO可作干燥剂的理由是_______________(用化学方程式表示)。(4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。物质类别化学方程式____________________________________________________________20．人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等。(1)清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_______。A．云彩属于气溶胶 B．胶体的聚沉C．胶体的丁达尔现象 D．胶粒对光线产生了散射(2)淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是_______。(3)向装有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体的U型管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这种现象叫_______。三、实验题21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_____。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____。(3)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_____(选填序号)。A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸22．某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如表实验，已知固液反应速率与离子迁移速率有关。实验条件现象i18℃开始时无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔效应ii65℃水浴有气泡产生，12s后，气泡非常明显，溶液随之很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀(1)实验i中产生丁达尔效应的原因是______。(2)实验ii中发生了多个反应，它们所属的基本反应类型是_____。(3)根据物质性质，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式：_____(至少写三个)。(4)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：H+>Fe3+。①乙同学根据已有知识______(结合化学用语说明)，判断氧化性：H+<Fe3+。②乙同学认为产生实验i和ii现象的原因是H+的迁移速率大于Fe3+的迁移速率，因此改用锌粉进行实验，证明氧化性：H+<Fe3+。结果如表：实验条件现象iii18℃，混合后不振荡3min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔效应iv18℃，混合后振荡气泡不明显，溶液褪色明显，存在丁达尔效应对比实验i、ii、iii、iv，解释实验iv现象与i、ii、iii不同的原因：______。参考答案：1．D【分析】碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的化合物。【详解】A．HCl不属于氧化物，故A错误；B．NO2属于酸性氧化物，故B错误；C．NO不能与碱反应生成盐和水，故C错误；D．CaO能与碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故答案选D。2．B【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化，A正确；B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误；C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，C正确；D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确；答案选B。3．D【详解】A．Na2CO3是盐类，A错误；B．空气、盐酸、石灰水均为混合物，B错误；C．碘酒为混合物，C错误；D．各物质分类正确，D正确；故答案为：D。4．C【详解】A．篝火燃烧有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．银饰被氧气氧化为氧化银，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．给布料上色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D．粮食酿造成白酒过程中，有新物质乙醇生成，属于化学变化，D错误；故选C。5．C【详解】A．该反应为化合反应；B．该反应为化合反应；C．该反应为分解反应；D．该反应为化合反应；综上所述，有一个与其他三个在分类上不同的是选项C；答案为C。6．C【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向氨水溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确；故选C。7．C【详解】①只含有一种元素的物质若只含有一种构成物质的基本微粒，则为纯净物，若含有两种或两种以上的过程物质的基本微粒，则为混合物，因此不一定是纯净物，①错误；②生石灰作干燥剂时是CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，因此发生了化学变化，②正确；③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应过程中元素化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，③错误；④碱性氧化物是能够与酸反应产生盐和水的氧化物，该氧化物一定是金属氧化物，④正确；⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是胶体的提纯，过程中是根据微粒大小分离提纯的，因此不涉及化学变化，⑤正确；⑥酸性氧化物可能水的金属氧化物，也可能是非金属氧化物，如Mn2O7、CO2都是酸性氧化物，前者是金属氧化物，后者是非金属氧化物，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，⑥错误；⑦碱性氧化物若难溶于水，就不能与水直接化合生成碱，⑦错误；⑧酸性氧化物中SiO2不溶于水，不能与水化合生成相应的酸，⑧错误；综上所述可知：说法正确的是②④⑤，故合理选项是C。8．D【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体；答案选D。9．D【详解】A．纳米碳酸钙是将碳酸钙粉碎为纳米级大小，但没有形成混合物，因此与胶体不具有相似的性质，A错误；B．将碳酸钙粉碎为纳米级大小，但没有形成分散系，因此纳米碳酸钙不会产生丁达尔效应，B错误；C．纳米碳酸钙和原来碳酸钙是同种物质，因此化学性质完全相同，C错误；D．纳米碳酸钙的粒子直径比滤纸的缝隙直径小，因此能透过滤纸，D正确；故合理选项是D。10．B【详解】A．溶液中粒子直径小于1nm，A不符合题意；B．胶体中胶粒直径介于1nm～100nm，B符合题意；C．悬浊液中胶粒直径大于100nm，C不符合题意；D．乳浊液中胶粒直径大于100nm，D不符合题意；故选B。11．B【详解】A．淀粉溶液属于胶体，故A错误；B．碘酒属于溶液，泥水属于浊液，血液属于胶体，故B正确；C．食盐水属于溶液，故C错误；D．豆浆属于胶体、硫酸铜溶液属于溶液，故D错误。故选：B。12．D【详解】根据表中信息可判断①是碱，②是酸，③是氧化物，④是盐。铁红是三氧化二铁，属于氧化物放在③中；苏打是碳酸钠，属于盐，放在④中，故选D。13．A【详解】①化合物可分为有机物和无机物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等，有机物比无机物多得多，①错误；②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，②正确；③溶液和胶体都呈电中性，只是胶体粒子大都带有电荷，③错误；④制备胶体，可向沸水中滴加饱和溶液至出现红色溶液并立马停止加热，长时间煮沸会生成沉淀，④错误；⑤氢氧化铁属于纯净物，⑤错误；⑥向饱和溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的还是饱和溶液，溶液中的质量分数不变，⑥正确；⑦过氧化钠不是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成碱和氧气，⑦错误；⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，⑧正确；综上所述正确的是②⑥⑧；故选A。14．B【详解】A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，因此两者互为同素异形体，故A正确；B．电离能产生H+的物质不一定为酸，比如硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠是盐，电离能产生阳离子全部是H+的化合物均为酸，故B错误；C．Na2SO4是硫酸盐或钠盐，属于盐类，故C正确；D．一种元素和氧形成的化合物成为氧化物，因此SO2、CO均为氧化物，故D正确。综上所述，答案为B。15．B【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，CO为非金属氧化物，不能与酸反应，则不属于碱性氧化物，A不正确；B．空气是由氮气、氧气等构成的混合物，HNO3为含氧酸，KOH为可溶性碱，NaHCO3为酸式盐，干冰是CO2的俗称，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应，生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，不属于碱，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C不正确；D．胆矾为五水合硫酸铜的俗称，是含有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，D不正确；故选B。16．【详解】一般而言，可按照金属活泼性顺序对强碱和弱碱区分，K、Ca、Na形成的碱为强碱，位置排在Mg及以后的金属形成的碱为弱碱，则NaOH、KOH、Ba(OH)2为强碱，Mg(OH)2、Fe(OH)3为弱碱；按电离出OH-数目可分一元碱为：NaOH、KOH，二元碱：Ba(OH)2、Mg(OH)2，多元碱：Fe(OH)3，连线为。17．

②⑦⑧⑨

④

③⑤⑥⑨

复分解反应

22

【详解】(1)①H2是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；②铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③CaO是金属氧化物，是碱性氧化物，属于电解质；④CO2是非金属氧化物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤H2SO4是酸，不能导电，是电解质；⑥Ba(OH)2固体不能导电，属于碱，是电解质；⑦氨水能导电，是混合物，是电解质溶液；⑧稀硝酸能导电，是电解质溶液；⑨熔融Al2(SO4)3能导电，属于电解质。因此能导电的是②⑦⑧⑨；非电解质是④；电解质是③⑤⑥⑨；故答案为：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨。(2)⑥与⑧是氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，其反应类型是复分解反应；将少量的④通入⑥的溶液是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，其反应的化学方程式为；故答案为：复分解反应；。(3)在标准状况下，11.2LH2的物质的量，与CO2所含有的分子数相等，则CO2的物质的量为0.5mol，即质量为。(4)在水中电离出铝离子和硫酸根离子。其电离方程式为；故答案为：。18．(1)

①④

①②(2)C(3)Cl2O+H2O=2HClO【详解】（1）①液氯是液态的氯气，属于纯净物；②氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子水分子、次氯酸分子，属于混合物；③盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；④氯酸钾是钾盐，氯酸盐，属于纯净物；⑤漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，这些物质中，属于纯净物的是①④，含有Cl2的有①②。（2）(2)A．液氯就液态的氯气，属于单质，A正确；B．氯酸钾中含有氯酸根离子，其中含有氧元素，属于含氧酸盐，B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于无机物，不是有机酸，C错误；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确；故选C。（3）Cl2O属于酸性氧化物，和水反应的时候，氯的化合价不发生变化，生成相应的酸，方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。19．(1)DEFH(2)D(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)

酸

酸性氧化物CO2

【详解】（1）CaO是由两种元素构成其中一种是氧元素故CaO属于氧化物，且属于金属氧化物、CaO由同种物质组成属于纯净物、由不同种元素构成的物质属于化合物、CaO能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物，答案为DEFH。（2）浓硫酸属于酸、NaOH固体属于碱、CaO属于氧化物，但三者都可以吸收水分，都可以作干燥剂，故答案D。（3）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，可作干燥剂。（4）CaO属于碱性氧化物能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐。故答案为：酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O；酸性氧化物CO2；20．(1)B(2)胶体粒子大小在1～100nm之间(3)电泳【详解】（1）A．云彩是小液滴分散到空气中所形成的分散系，属于气溶胶，A不符合题意；B．胶体产生沉淀，叫做胶体的聚沉，而霞光万道属于胶体的丁达尔效应，B符合题意；C．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶产生的丁达尔效应，C不符合题意；D．霞光万道，是气溶胶产生的丁达尔效应，是胶粒对光线产生的散射作用，D不符合题意；故选B。（2）胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，淀粉溶液是一种胶体，则它区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子大小在1～100nm之间。答案为：胶体粒子大小在1～100nm之间；（3）向装有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体的U型管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，则表明硫化锑胶粒带负电荷，在直流电作用下发生定向移动，这种现象叫电泳。答案为：电泳。21．(1)B(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)B【详解】（1）A．加入冷水中不会产生胶体，A错误；B．将少量的氯化铁溶液滴到沸水中可以制备氢氧化铁胶体，B正确；C．直接加入到NaOH浓溶液，会生成氢氧化铁红褐色沉淀，C错误；D．加入NaCl浓溶液中不会产生胶体，D错误；故答案选B。（2）根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（3）A．胶体微粒直径为1～100nm，且胶体微粒直径与其稳定性没有关系，A错误；B．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，同种电荷相互排斥，使胶粒不能聚集成大的颗粒聚沉，从而使胶体能够稳定存在，B正确；C．胶体微粒做布朗运动与其稳定性没有关系，C错误；D．