初三化学金属及金属活泼性顺序

一．几种重要的金属及合金金属的物理特性：常温下除汞〔液体〕外都是固体，有金属光泽〔分为黑色和有色两热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②性质：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区分是含碳量不同〔生铁的含铁2%~4.3%0.03%~2%。●金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属例题：铁、铝、铜、锌等常见的金属的一样化学性质是〔 〕A．导电性 B．延展性 C．跟氧气反响 D．跟稀硫酸反响人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料各种合金。以下金属材料不属于合金的是：A．青铜 B．紫铜 C．生铁 D．焊锡国际上推广使用中国的铁锅，这是由于铁锅：A．是单质，导热性能好 B．含碳，属于混合物C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需要的铁元素二．金属与氧气的反响发生化学反响，反响越猛烈。三．金属的腐蚀和防护铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生简单的化学反响，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。层保护膜，防止铁与氧气和水的反响，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属外表生成一层致密的氧化膜属外表掩盖搪瓷、塑料等。例题：1、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。以下关于铁画生锈与防护的描述中不正确的选项是〔〕A．悬挂在枯燥的环境中 B.常常清扫外表的灰尘可以防止生锈C.外表涂漆防止生锈 D.生锈时主要生成四氧化三铁2、光亮的铁钉在以下几种状况下，最不简洁生锈的是〔 〕四．金属活动性挨次及置换反响〔1〕金属活动性挨次：KCaNaMgAlZnFeSn Pb(H)CuHgAgPtAu〔2〕金属活动性挨次的作用：①推断金属与酸的反响：一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；酸不包括浓硫酸和硝酸，由于它们有很强的氧化性，与金属反响不能生成氢气，而生成水。②推断金属与盐溶液反响。出来。③推断金属活动性强弱在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。总结：金属的化学性质及其应用①金属与氧气发生化合反响生成金属氧化物；〔金属活动性挨次中氢之前的金属气；③金属与盐溶液发生置换反响生成另一种盐和另一种金属。例题：1铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观看到( )A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉外表有气泡逸出C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大15.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反响：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2，Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl不反响则X、Y、Z三种金属的活〔〕A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X3〔2012济宁〕以下现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是〔 〕①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反响速率适中，更适于试验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④4AgNO3溶液中加人肯定质量的AIFe绿色滤液。关于该滤渣和滤液有以下四种说法：①向滤渣中参加稀盐酸，肯定有气泡产生。②向滤液中参加稀盐酸，肯定有沉淀产生。③滤渣中肯定含有Ag。④滤液中肯定含有Fe(NO)

，肯定不含AgNO

，可能含有Al〔NO〕

32 33 3以上说法正确的个数为〔 〕A.0个 B.l个 C.2个 D.3个5用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数一样等质量的稀盐酸充分反响产生氢气的质量和反响所用时间的关系如下图。则以下说法不正确的选项是( )A.曲线a、b分别表示锌、铁的反响状况B.盐酸均反响完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反响完，锌恰好完全反响，铁有剩余D.锌、铁都反响完，盐酸有剩余五．金属矿物及铁的冶炼金属矿物〔矿石：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石：赤铁矿〔Fe2O、黄铁矿〔FeS、菱铁矿FeCO、铝土矿Al2O黄铜矿CuFeS、辉铜矿Cu2。铁的冶炼①原理利用高温条件下焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： 。②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③设备：高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准：铁矿石中铁元素的质量分数大〔即含铁量高；炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是抱负的绿色矿石。考点例题：12.0g3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。六．金属资源的保护矿物的储量有限，而且不能再生。废旧金属的回收和利用可以削减对环境的污染，还可以节约金属资源。(3〕保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④查找金属的替代品。Fe2O3+CO====2Fe+3CO2课后习题：1、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量一样的稀硫酸，调成天平至平衡。分别向两边烧杯各参加5g镁和5g铁，镁和铁全部反响而消逝后，天平的指针〔 〕A．偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D.无法确定2、某合金6g与足量的稀硫酸充分反响后，假设生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是〔 〕A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al3、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性挨次为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面试验设计合理的是〔 〕AZnCuBFeCuC．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中DZn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中4、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中参加肯定量的铁粉，使其充分反响后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则以下结论正确的选项是〔 〕A．滤液中肯定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤液中肯定含Fe2+，可能含Zn2+C．滤液中肯定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D．滤液中肯定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+5.某课外活动小组从试验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：〔1〕甲同学用简洁的物理方法快速证明白样品中含有铁粉。他的方法是： . (2〕乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的试验步骤：A.取两药匙样品，参加过量稀硫酸；B.待充分反响后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、枯燥后称量，登记其质量。①步骤B中如何推断已充分反响？②步骤B中主要操