2022年新邵八中高一化学下学期期中考试卷

2022年新邵八中高一化学下学期期中考试卷命题人：龙寄民审题人：周向东考试时间：90分钟试卷总分：100分常见元素的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题4分，共60分，标明文科的只能文科生做，标明理科的只能理科生做，没标明的文理都要做。）1．下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入固体无水硫酸铜C．降低温度D．加入适量的水3．已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为：A．·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－14．下列条件下的反应，放出的速率最快的是金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AZn1010BZn1020CZn1030DZn10405．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水6．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A．负极，被氧化B．正极，被还原 C．负极，被还原D．正极，被氧化7．下列排列顺序不正确的是A．粒子半径：Al3+<Mg2+<F－B．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)38．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．NH3C．PCl59．（文）将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （） A．47B．57C．619．（理）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（） A． B． C． D．10．（文）已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法正确的是A．原子序数：Z＞Y＞XB．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH310．（理）已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C11．（文）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．锌极是正极B．铜片上有气泡产生C．电子经外电路从铜片流向锌片D．一段时间后溶液的质量减轻11．（理）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是:A.v(A)=(L·min)B.v(D)=(L·S)C.v(C)=(L·min)D.v(B)=(L·min)12．（文）一定温度下反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变12．（理）在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是A、容器内压强不再变化B、混合气体的密度不再变化C、容器内颜色不再变化D、混合气体的平均摩尔质量不再变化13．（文）92号元素U有三种核素,其中一种是235U,关于235U的说法正确的是：A.它是一种新元素B.核内有235个质子C.它是U-238的一种同位素D.该元素的相对原子质量是23513．（理）硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的相对原子质量为，则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%14．（文）北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．分解反应14．（理）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是：①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③④15．（文）下列说法中不正确的是 （）A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．化学反应速率为mol/（L·s）是指1s内有L该物质发生变化C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D．天然气．石油和水煤气分别属于化石能源．可再生能源和二次能源15．（理）将aLNH3通过下列后，2NH3(g)N2（g）+3H2(g)气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（）A． B． C． D．=2\*ROMANII卷二、填空题（30分）16、（8分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的原子的符号。（2）周期表中位于第13纵行的镓元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。17.（文）（10分）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中:（1）能形成原电池的装置是____;（2）该原电池的正极是_______（3）正极电极反应式是___________;（4）负极是___________;（5）负极电极反应式是____________17.（理）（8分）（1）写出以石墨为电极，H2、O2、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：；正极：（2）写出以石墨为电极，H2、O2、H2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式：正极：（3）写出以石墨为电极，H2、O2、NaOH溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：；18．（文）（12分）A、B、C、D、Ｅ５种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、Ｅ(1)B在周期表中的位置第______周期，第_______族；(２)C、Ｅ两种元素可能形成化合物的化学式______________________；(３)化合物ＢＣ与Ｃ2反应的化学方程式____________________________；18.（理）（14分）按要求填空：（1）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN生成NH_______热量(填：“吸收”或“放出”)____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______________________。（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_______；若XY2是共价化合物其结构式是____________。（3）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。（4）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________。三、实验题：19.（10分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤实验现象产生白色沉淀离子方程式（1）小组讨论交流假设出现的实验现象，说明理由假设：Ⅰ无现象理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全假设：Ⅱ（2），理由：（3）证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀离子方程式（4）解释（5）2022年新邵八中高一化学下学期期中考试卷命题人：龙寄民审题人：周向东Ⅰ卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题4分，共60分，标明文科的只能文科生做，标明理科的只能理科生做，没标明的文理都要做。）题号123456789101112131415答案=2\*ROMANII卷二、填空题（30分）16、（8分）（1）。（2）。（3）、。（4）、。17.（8分）（1）负极：；正极：（2）正极：（3）负极：；18.（14分）（1）________，_______kJ；_______________________。（2）__________；____________。（3）____________。（4）______________。三、实验题：（10分）19.（10分）（1）（2），（3）（4）（5）2022年新邵八中高一化学下学期期中考试卷命题人：龙寄民审题人：周向东Ⅰ卷（文科）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题4分，共60分，标明文科的只能文科生做，标明理科的只能理科生做，没标明的文理都要做。）题号123456789101112131415答案=2\*ROMANII卷二、填空题（30分）16、（8分）（1）。（2）。（3）、。（4）、。17.（10分）（1）_______;（2）_______（3）___________;（4）___________;（5）______