福建省泉州市永春县2023-2024学年高二上学期8月底考试化学试题（含答案）

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化学科试卷（2023.8）

考试时间75分钟，试卷总分100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56

一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求)

能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（）

因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾C．人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的

D．太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得

已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：

。设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）

A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NAB．0.01mol/L的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA

常温下，向100mL18molL-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA

2gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA3.下列所示装置能达到实验目的的是（）

A.B.C.D.

“随关随停”制取氨气实验室灼烧Na2CO310H2O该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物

有四种短周期元素X、M、Q、R原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是（）

A．M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键

B．QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一

C．X单质常温下与M单质反应，生成X2M2

D．碳元素与R元素形成的原子个数比为1:1的化合物只有1种

下列事实得出的相应结论正确的是（）

碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是()

A．“反应I”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应B．“过滤”所得滤液中溶质主要是Fe2SO43

C．“反应II”对应的离子方程式

D．合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用

盐酸羟胺(NH2OHHCl)是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法错误的是（）

该装置能将化学能转化为电能，Pt电极为负极

(

3

)图2中，A为H，B为NHOH

每制取0.1molNH2OHHCl，有3.36L(标准状况)H2参与反应

电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降

某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是（）

该脱硝过程总反应的△H＞0

由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应

总反应的化学方程式为

依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低

氨气含氢量高，是很好的氢源载体，燃料电池结构如图所示。下列说法错误的是（）

A．b极发生还原反应

电池工作过程中OH-从b极向a极移动

负极的电极反应式为

D．a极消耗的NH3与b极消耗的O2物质的量之比为4:3

已知：在标准压强、下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的说有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是（）

2molNO(g)的能量大于1molN2(g)与1molO2(g)的能量之和

合成氨反应的热化学方程式为

C．NH3催化氧化的热化学方程式为

D.H20(1）的

二、非选择题(共60分）

化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：

的反应过程如图所示：

该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，生成2mol

热量为。

HClg吸收或放出的

下列变化中属于吸热反应的是(填标号)。

①液态水汽化②生石灰与水反应生成熟石灰

③④与固体NH4Cl混合

某反应过程中的能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式：。

氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车。碱性氢燃料电池的构造如上图所示。

①在导线中电流方向为(用a、b表示)。

②负极反应式为。

为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知盐桥中的阳离子进入

电极溶液中。

电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝。(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式

为，铁电极的电极反应式

为。因此，验证了Fe2＋氧化性小于、还原性小于。

(

13.

某工业含铜废料含有

Cu

、

CuO

、

CuS

、

CuSO

4

等成分，利用该

可

生

产硝

酸

铜晶体

，

生

产的

工

艺流

程

如图

所

示

：

)含铜废料

回答下列问题：

“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是。

“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有(写出一条即可)。

若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为。

若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是。

“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，

则发生反应的化学方程式为；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是。

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

I．某研究性学习小组用如下图所示的装置制备硫酸，M、N均为惰性材料。

请写出M极的电极反应式为。

Ⅱ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体

g。

从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)。

Ⅲ.测定中和热的实验装置如图2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

请填写下表中的空白：

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=(取小数点后一位)。

上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

实验装置保温、隔热效果差

在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

Ⅰ.直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为

H。转化步骤如图1所示：

（1）已知，则总反应的H=(用图1中焓变以及H4表示)。

Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备Na2S2O4和NH4NO3，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。如图是相关的工艺流程(Ce为铈元素,有Ce4+与Ce3+)：

请回答下列问题：

装置Ⅲ中发生反应的离子方程式是：。

日常生活中，常用硝酸铵和水，硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋，试写出硝酸铵和水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)反应的化学方程式(该反应中产生了两种气体)。

已知，装置Ⅲ中电解时，使用的电源为室温钠-硫电池，其结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末(S8)的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：

该电池放电时正极反应式为。有人提出用常温下的液体甲醇一空气燃料电池(ZrO2作为固体电解质)替代钠-硫电池。当有0.5mol甲醇消耗时，负极消耗O2-为mol；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是。永春县2023-2024学年高二上学期8月底考试

化学科参考答案（2023.8）

1-5：DADBC6-10：BDBCC

11.（12分）

(1)放热183kJ(2)③④

(3)A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)ΔH=-432kJ·mol-1

(4)①②

12.（12分）

(1)石墨(2)0.09mol·L－1

(3)Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e-=Fe2＋Fe3＋Fe

13.（13分）

(1)2Cu＋O22CuO

(2)将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度(任写一条)（1分）

(3)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(4)稀硫酸

(5)Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O1∶2

(6)蒸发、结晶、过滤(或蒸