【课件】盐类水解原理与规律++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学习目标1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式思考与讨论：Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?

衡阳市八中高一化学组

单慧芳

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解

3.3.1

盐类水解原理与规律一、盐的水解思考：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱

1．盐的分类

将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。强酸强碱盐强酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4强碱弱酸盐Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性又如何呢？

2．盐溶液的酸碱性一、盐的水解盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐【实践出真知】

动手测定下列盐溶液的酸碱性

课本P71：探究

盐溶液的酸碱性归纳：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性谁强显谁性，同强呈中性记住啦！练习：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性(

)哪些呈碱性(

)①FeCl3②NaClO③(NH4)2Fe(SO4)2

④AgNO3

⑤Na2S⑥KAl(SO4)2

⑦NH4I⑧NaF①③④⑥⑦②⑤⑧练习：

等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是()A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性D溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)溶液呈碱性c(H+)＜c(OH-)

思考：上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢?一、盐的水解OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH4Cl溶于水思考：在该溶液中，除了H+与OH–可以结合生成水，有没有哪些微粒可以结合形成弱电解质呢？纯水中：H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+【思考】NH4Cl溶液为什么呈酸性？OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3·H2ONH3·H2O纯水中：H2OH++OH–加NH4Cl后：NH4ClCl–+NH4+c(H＋)=c(OH－)+NH3·H2O增大减小c(H＋)＞c(OH－)使得解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。【思考】CH3COONa溶液为什么呈碱性？H2OH++OH–纯水中：c(H＋)=c(OH－)CH3COONa=CH3COO_

+Na+加醋酸钠：+CH3COOH减小增大c(H＋)＜c(OH－)使得解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。【思考】NaCl溶液为什么呈中性？纯水中：加NaCl后：c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质。即加NaCl后不影响水的电离平衡。不反应不反应思考：同样为盐溶液，CH3COONa、NH4Cl两种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？弱酸强碱盐===

弱酸阴离子

+强碱阳离子H2OH+

+OH_+弱酸强酸弱碱盐===

强酸阴离子+弱碱阳离子H2OH+

+OH_+弱碱谁弱谁水解谁强显谁性

3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因

4．盐类的水解1)概念2)实质在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质一、盐的水解盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(无弱)不水解(谁弱谁)水解(谁弱谁)水解水解离子无、Cu2＋、Fe3＋S2－、、溶液酸碱性中性酸性碱性pHpH＝7pH<7pH>7盐的水解类型和规律3）水解条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子。

有弱才水解

无弱不水解一、盐的水解3)水解条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子。【课堂练习】由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是()

ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HDA4）盐的水解规律盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱双水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性问题2：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大【课堂练习】下列盐的水溶液中哪些不能水解（

）哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4有弱才水解谁强显谁性⑥①③④②⑤【课堂练习】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠抑制抑制促进促进C5)水解的特点：⑵水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。⑶水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“”NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+CH3COONa溶液CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–

4．盐类的水解6）盐类水解方程式的书写一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。S2-+H2OHS-+OH-(主要)HS-+H2OH2S+OH-(次要)多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+思考：Na2CO3的水解反应如何表达？第一步：Na2CO3电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。【课堂练习】写出以下溶液的水解离子方程式。①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥NaHCO3⑦NaAlO2⑧Na2SNH4++H2ONH3·H2O+H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

F-+H2OHF+OH-

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

ClO-+H2OHClO+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

【课后巩固】物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2SD补充：弱酸弱碱盐的水解反应(2)a:Al3+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；b:

Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-c:NH4+和SiO32-、AlO2-水解相互促进直至反应完全，生成气体或沉淀，书写时用“═”表示Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑(1)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用

“”表示.

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O【课后巩固】在25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+的浓度分别为a、b、c（单位为mol·L-1）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律(3)相互水解完全的离子，在同一溶液中不能大量共存HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的电离方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式注意事项：课堂小结盐的水解盐溶液酸碱性规律有弱才水解；无弱不水解；都弱双水解越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性盐类的水解的实质盐类水解方程式的书写弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡1、用“

”

，不标“

”和“

”2、多元弱酸水解——要分步书写多元弱碱水解——要一步到位【课后巩固】下列关于盐类水解反应说法正确的是（

）A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应C【课后巩固】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（

）A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－A【课后巩固】pH都为9的NaOH和CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为