中考化学工业流程题分类(含答案)

PAGE1中考化学工业流程题练习1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。）解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干（2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。操作①为（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。3.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。

（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式:_____NaCl+_____H2O______________。

（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。4.制碱：氨碱法制纯碱的流程如如下：2.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金属X是

_____，该反应的化学方程式为

________________；

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是

_______________；

（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是

_______．答案一、海水资源的多重利用1．（1）玻璃棒；加快粗盐溶解

（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3

（3）CaCO3、BaCO3

（4）会引入新杂质KCl2．(1)Ca(OH)2过滤（2）Mg(OH)2MgCl2=Mg+Cl2↑（3）原有海水中的MgCl2浓度低，有杂质3．（1）Na2CO3过滤(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O；(3)NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑(4)NaCl4．NH3CO2加热分解 卤水+石灰乳——氢氧化镁+盐酸——氯化镁+通电——镁二、石灰石工业1.(1)

①CaCO3CaO+CO2↑；④Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

；

搅拌过滤

(2)悬浊液；澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低。

(3)利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低。若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”。2.（1）过滤；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

增大反应物的接触面积，使其充分反应．

（3）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；氮（或铵态氮）；碱．

（4）氨气

（5）降温；减小；节约成本或物质可循环使用．3.（1）煅烧碳酸钙时的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CO2的任意排放会引发的环境问题是温室效应；：44：16=11：4；C（2）石灰乳中氢氧化钙的含量高；改良酸性土壤．（3）使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．（4）防止盐酸和碳酸钙反应．4.（1）CaCO3=CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。三、污水处理工业1.⑴步骤②中：需加入的物质是（铁粉）,分离所得混合物的方法是（过滤）

⑵步骤③中,需加入的物质是（硫酸）,发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理（不合理）,理由是（铁粉过量,和银混在一起）

⑷步骤④的操作是（重结晶）,溶液2和溶液3为什么要混合（更充分回收硫酸亚铁晶体）2.（1）过滤；铁架台（带铁圈）、或三角架

（2）铁、铜（或Fe、Cu）；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（3）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

（4）Ⅱ；途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净）（合理表述均可）四、金属回收工业1.（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知乙的方案更合理，

故答案为：乙；甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾；

（3）加入略过量的铁屑，是将硫酸铜全部置换出来；如果铁过量，会混在红色粉末中，可以加入适量的酸除去剩余的铁屑，

故答案为：确保CuSO4