几种重要的金属化合物

化学1第三章第二节几种重要的金属化合物教学目标：学习几种重要金属的金属氧化物、氢氧化物及盐的有关性质。教学重点：1、掌握金属氧化物的化学性质2、学会铁及铝的氢氧化物的制备和性质3、掌握Na2CO3和NaHCO3的物理及化学性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性5、能用焰色反应判断某些金属元素的存在教学难点：1、Al2O3、Al(OH)3的两性2、Fe(OH)2的制备及性质3、Na2CO3和NaHCO3的性质比较4、Fe3+的检验及氧化性教学方法：演示法、讲述法、讨论法、多媒体辅助仪器试剂：试管，烧杯，铁架台，试管架，试管刷，滤纸，酒精灯，铁丝，蓝色钴玻璃；CaO,MgO,Fe2O3,CuO,FeCl3,FeSO4,Al2(SO4)3,Al(OH)3,HCl,2mol/LNaOH,Na2CO3,NaHCO,FeCl3溶液,FeCl2溶液,KSCN溶液,氨水，氯水，明矾，澄清石灰水。教学过程第一课时【引言】同学们，通过上节课的学习，我们已经知道了金属大多数是以化合态的形式存在于自然界中的。为什么呢？大家思考一下.【生】金属的化学性质比较活泼。【师】好，那现在我们来回忆一下上节课学过的知识，写出下面的几个方程式：Na+O2＝Na＋H2O＝Na2O2＋CO2＝【生】Na+O2＝2Na2ONa＋H2O＝2NaOH+H2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2【师】大家看一下，这三种生成物分别是什么？氧化钠是一种氧化物，氢氧化钠是一种氢氧化物，碳酸钠是一种盐。这三种也是金属化合物在自然界中存在的主要形式。【板书】金属化合物：氧化物，氢氧化物，金属盐【师】现在我们来学习第一类：氧化物。【板书】一、氧化物【师】什么是氧化物？氧化物就是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而自然界中大部分金属是以金属氧化物矿物的形式存在，比如说我们所认识的铝土矿Al2O3赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4，好，大家把磁铁矿的主要成分补充在课本里面。那么了解了金属的氧化物的存在以后，我们再来了解他的水溶性。大部分的氧化物都不溶于水，只有少数溶于水并生成碱。例如，CaO。Na2O【板书】1、水溶性：CaO，Na2O（课件）Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2【师】那么大部分的氧化物不溶于水，只有少数可溶，那它溶不溶于酸呢？我们通过实验来说明，注意在做实验的时候观察MgO,Fe2O3,CuO粉末是什么颜色【实验3－5】在三支分别装有少量MgO,Fe2O3,CuO粉末的试管中加入盐酸，振荡。观察现象。【生】讨论并写出方程式。（课件）MgOFe2O3CuO色状白色粉末红棕色粉末黑色粉末加HCl无色溶液黄色溶液蓝色溶液化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O【师】我们可以得到一个结论，氧化物跟酸反应可以得到盐和水，那么氧化铝跟酸反应，可以得到氯化铝和水，除了有氧化物的通性以外，氧化铝还有他特殊的地方，就是可以跟碱反应。那么它跟碱反应会生成什么物质呢？【实验】在试管中加入少量氧化铝，加入氢氧化钠。观察现象。【师】我们可以看到，氧化铝溶解了。新制成的氧化铝不单能与酸反应，还能与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水。我们上节课已经讲过单质铝，它也是既可以跟酸反应，又可以跟碱反应。而我们把这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。【板书】2、两性氧化物：Al2O3。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【师】学习了氧化物的性质，我们来了解它们的用途，我们刚刚做实验3-5的时候可以看到，氧化物都有它特殊的颜色。那学以致用。（时间不够就让学生回去看书）【板书】3、金属氧化物的用途：冶炼金属的原料。氧化铁常用于制造红色油漆和涂料。2.氧化铝常用于制造耐火坩埚和耐火管。3.氧化铜可作为制造铜盐的原料。4.氧化亚铜可作为制造玻璃和搪瓷的红色原料。【师】好，学习了氧化物。我们来学习化合物的另外一种氢氧化物。首先我们来学习它的溶解性，大多数不溶于水，可溶于酸。在初中我们已经学过酸碱会发生中和反应。大多数不溶于水，所以我们只要记住可溶于水的几种氢氧化物就可以掌握它们的溶解性，大家打开P93页附录二，看看金属氢氧化物的水溶性，一起看看哪些是可溶，那些是微溶。【板书】二、氢氧化物溶于水：NaOHKOHBa(OH)2微溶于水:Ca(OH)2其余的不溶【师】好，我们首先来学习铁的氢氧化物。为什么我们不直接的讲氢氧化铁呢？铁有两种氢氧化物，这是因为铁的化合价有两个，分别为＋2、＋3。【板书】1、氢氧化铁和氢氧化亚铁【师】了解性质我们从实验现象来研究，仔细观察氢氧化铁和氢氧化亚铁观察的生成过程。【实验3－6】在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。•注意：滴加FeSO4溶液时将胶头滴管伸到NaOH溶液的底部【生】描述现象。（课件）FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液红褐色沉淀白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【师】白色絮状的氢氧化亚铁在空气中被氧化成了红褐色的氢氧化铁。氢氧化铁不稳定，受热容易分解，生成红棕色粉末的氧化铁。△【板书】2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O↑【作业】如果有两瓶失去标签的溶液，已知是FeCl3，FeSO4溶液怎么去区分？1不用任何试剂2用一种试剂（时间够的话就课堂解决，不够就作为作业）【学与问】Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性碱，不溶性碱与酸反应生成盐和水，在初中已经学过酸碱中和。Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【学与问】看看课本P47页钠的表面的氧化物和铝的表面的氧化膜，他们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？思