2022-2023学年南充市中考化学模拟试卷含解析

2023年中考化学模似试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是

A.将塑料垃圾就地焚烧B,将塑料垃圾随意丢弃

C.将塑料垃圾就地填埋D.回收利用各种废弃塑料

2.古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有

A.可燃性

B.还原性

C.常温下，化学性质不活泼

D.吸附性

3.下列物质中属于混合物的是（）

A.蒸储水B.苹果汁C.氧气D.干冰

4.下列现象可用质量守恒定律解释的是（）

A.10g冰受热融化成10g水

B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

C.5克铁和5克铜混合后质量为10克

D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变

5.关于分子和原子的描述不正确的是（）

A.分子和原子都可以构成物质B.分子由原子构成

C.分子可分，原子不可分D..分子是保持物质化学性质的一种微粒

6.常在矿泉水瓶上图标见到的是（）

⑨£

AjB，C

7.下列物质在空气中，常温下能发生反应的是

A.大理石B.木炭C..铁粉D.食盐

8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大

B.10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同

C.20C时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%

D.将20C时的甲、乙饱和溶液升温至30'C,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变

9.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

800~900七

+n00。一氢原子

催化剂

•-氧原子

甲乙丙丁凝碳原子

A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3

C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质

10.下列关于物质用途的说法错误的是

A.熟石灰可用作建筑材料B.火碱可用于治疗胃酸过多

C.小苏打可用作焙制糕点的发酵粉D.稀有气体可制成多种用途的电光源

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.(1)用化学用语填空：

①---------。

②+3价倍(Cr)的硝酸盐的化学式o

(2)“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量银锌蓄电池，电量超过110千瓦，是目前国际潜水器上最大容量

的电池之一。该蓄电池内发生的反应是锌与氧化银的置换反应，请写出反应的化学方程式o

(3)某工厂排出的一种澄清废液中，加入足量的氯化领溶液后产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放

出使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法不正确的是o

①废水中一定有Ag+

②废水中一定有soj

③废水中一定有co；

④废水中可能有硫酸

（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、

碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，则该样品中杂质的可能组成情况有种，再向右盘加

入克氧化铜天平可再次平衡。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁

粉表面已生锈），他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。

实验次数12345

取样品质量（g）31.031.031.031.031.0

取稀硫酸质量（g）30.060.0120.0150.0180.0

产生气体质量（g）未测定未测定0.30.50.6

（1）表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是.计算该样品中单质铁的质量分数—。（写

出计算过程，结果保留到0」％。）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.恰是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用.将打磨的相同大小的辂片、铝片和铜

片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铭片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无

现象.请写铭、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）.

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

描述A中的实验现象,并写出方程式写出C中

反应的化学方程式.要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）.

14.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请根据所学知识回答问题。井水中通常含有较多的可溶性钙镁化

合物，属于硬水。取等量的井水和蒸储水，向其中加入充分振荡，可以检验出井水和蒸储水。一种或几种物质

分散到另一种物质里，形成，叫做溶液。在两支试管中各加入1~2小粒高镒酸钾，然后分别加入5mL水、5mL

汽油，振荡，观察到的现象是.这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。20℃时，氢氧化钠、碳

酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。20℃时，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化

钠形成饱和溶液的是（填“水”或“酒精”）;用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到,证

明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

20℃时的溶解度/g

溶剂

氢氧化钠碳酸钠

水10921.8

酒精173<0.01

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中

的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究

上层溶液的成分，进行了以下实验。

酚酎盐酸氟化钢溶液氢氧化钙溶液

大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚配

一定量的碳酸钠溶液

外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚猷均不会解离出离子）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO：、H

+、C「、Ba2+、Ca2+、OJT七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有一种，它们分别是

（填离子符号）。（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+,因为上层溶液呈红色。请你分析上层

溶液中不含有H+的另外一个理由______________________。小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发

现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO；.小红认为他的结论不正确，原因是.为进一步确

定上层溶液中是否含有CO；,请你和小红一起参与下列探究：

实验操作实验现象实验结论

①大烧杯中的上层溶液中一定含有

取大烧杯中的上层溶液①________CO;

少许于一支试管中，滴加②试管中的上层溶液仍②同时还能得出大烧杯中的上层溶

过量的BaCb溶液，静置显红色液中一定还含有离子是_（填离子

符号）

（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是（填离子符号）。

16.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

I.探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酸试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色

变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同

学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释

了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须（填“小于”或“小于或

等于“）才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式o

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酸还有什么？

（提出猜想）（DNa2so%（2）Na2sCh和。

（设计实验）

实验操作实验现象实验结论

方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有____产生猜想（2）成

立

方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加开始无明显现象，过一会发现

IINaOH溶液，并不断振荡试管O

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）

A.BaCh溶液B.CuC.Fe2O3

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错

误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，

正确。故选D。

2、C

【解析】

古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。

故选C。

3、B

【解析】

试题分析：A、蒸储水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。B、苹果汁中含有多种物质，属于混合物。故

选项正确；C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。D、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯

净物。故选项错误。故选B。

考点：纯净物和混合物的判别

4、B

【解析】

A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律

解释，故选项正确。

C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：B

【点睛】

质量守恒定律适合于所有的化学反应。

5、C

【解析】

分子和原子都是构成物质的粒子；原子构成分子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；根据化

学变化的实质，分子分裂为原子，原子重新构成分子，即：在化学变化中，分子可分，原子不可分，C不正确。

故选：Co

6、A

【解析】

矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。

A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确；

B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误；

C、图中标志为：有毒化学药品，故错误；

D、图中标志为：节水标志，故错误；

故选：Ao

7,C

【解析】

A、大理石的主要成分是碳酸钙，在常温下不能与空气中成分发生反应，不符合题意；

B、木炭在点燃的条件下能在空气中燃烧，不符合题意；

C、在常温下，铁粉能与空气中氧气、水蒸气发生缓慢氧化而发生锈蚀，符合题意；

D、食盐的主要成分是氯化钠，在常温下不能与空气中成分发生反应，不符合题意。故选C。

8、D

【解析】

A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大

小，错误；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶能器0gxi00%,10C时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相

同，溶液的质量不确定，错误；C、20C时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所

溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g,形成的溶液中溶质质量分数为20g+70xl00%=28.6%,错误；

D、将20C时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变,

溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。

9、B

【解析】

800-90（忙

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；

催化剂

【详解】

A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；

B、由化学方程式可知，n=3,故正确；

C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；

D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。

故选B。

10、B

【解析】

A、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，可用作建筑材料，故说法正确；

B、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故说法错误；

C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故说法正确。

D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法正确；

故选：Bo

【点睛】

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、ClCr(NO3)3Zn+Ag2O=2Ag+ZnO35.6

【解析】

(1)原子或离子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外各层电子数，据此分析①；化

合物中，各组成元素的正负化合价的代数和为0,据此分析；

(3)二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，碳酸钢能够溶于稀硝酸，据此分析。

【详解】

(D①该粒子的质子数为17,核外电子数为18,由此可知该粒子为

②硝酸根的化合价为-1,则设+3价倍(Cr)的硝酸盐的化学式为Cr£NO3)y,因此，(+3)xx+(-l)xy=0,解得x=Ly=3,

因此符合要求的化学式为Cr(NO3)3；

(2)锌比银活泼，锌能够与氧化银反应生成氧化锌和银，该反应的化学方程式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(3)澄清溶液中加入氯化锁溶液，有白色沉淀产生，则可能是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀，领离子和硫酸根离

子产生的硫酸领沉淀，领离子和碳酸根离子产生的碳酸领沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清

石灰水变浑浊的气体，说明一定有碳酸锁沉淀存在，故溶液中一定含有碳酸根离子；剩余的沉淀可能是氯化银沉淀，

可能是硫酸领沉淀，但是银离子能与碳酸根离子结合产生碳酸银沉淀，故一定没有银离子、氢离子，一定含有硫酸根

离子，故①④错误，②③正确；

（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入1（）克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、

碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，该气体是二氧化碳；

CaCO3~co2MgCO3~co2KHCO3~co2

10044844410044

10g4.4g10g5.2g10g4.4g

等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁＞碳酸钙=碳酸氢钾，

所以样品中除碳酸钙外，可能含有杂质的组合是：MgCL和MgCCh;KHCO3；MgCL、MgCCh和KHCO3,可能组成

的情况有三种；左盘增加的质量=10g44g=5.6g,再向右盘加入5.6g氧化铜，天平可再次平衡。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、铁粉表面已生锈54.2%

【解析】

（1）由于铁粉表面已生锈，所以开始铁锈和硫酸反应不生成氢气；

（2）根据实验3、4数据可知，每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第5次只增加（）.lg氢气，说明铁已被消耗完，硫酸

有剩余；

设：该样品中单质铁的质量分数为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

562

31.0g.x0.6g

56_31.0g.x

T__0.6gx=54.2%.

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、铝＞铭＞铜铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

Zn+2HQ=ZnCL+H2TA、B

【解析】

（1）在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。将打磨的相同大小的倍片、铝片和

铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到信片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象,

说明三种金属中铝的活动性最强，铭其次，铜的活动性最弱.故铭、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铭＞铜;

（2）由于在金属活动性顺序中铜〉银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜，其现象是铜丝表面附着一层银白

色固体，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2;

（3）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：

Zn+2HCl=ZnCh+H2t；

（4）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B,因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，

B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银。

【点睛】

掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

14、肥皂水均一、稳定的混合物在装有水的试管中高镒酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高镒

酸钾几乎不溶酒精出现浑浊

【解析】

（1）井水属于硬水，蒸储水属于软水，向其中加入肥皂水充分振荡，起浮渣、泡沫少的是井水（硬水），无浮渣、泡

沫多的是蒸馈水（软水）；

（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液；

（3）在两支试管中各加入1~2小粒高镒酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是：在装有水

的试管中高镭酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高锦酸钾几乎不溶。这说明，同一种物质在不同溶剂中

的溶解性是不同的；

（4）20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g,在酒精中的溶解度是17.3g,所以将20gNaOH分别投入到100g水和

100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20C时，碳酸钠难溶于水，所以

在将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、5Na+、Cl，OFT、Ca2+,Ba2+混合后大烧杯底部有沉淀（或H+、OH「不能共存）若溶液中含有氢

氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生生成白色沉淀OITCP,Na+、OH，CO;

【解析】

【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，

故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，