2022届高考化学一轮复习突破训练：硝酸的性质与相关计算

硝酸的性质与相关计算【原卷】

一、选择题（共27题）

1.硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料

等。下列关于浓硝酸性质的描述不亚碉的是（）

A.难挥发B.能溶于水C.能与碳反应D.能与氨气反应

2.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Na

3.下列有关浓硝酸说法正确的是（）

A.保存在无色试剂瓶中B.易挥发

C.常温时与铁反应放出氢气D.受热不分解

4.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实

验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色一一酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气一一强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性

D.能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液红色褪去一一强氧化性

5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）

A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应

C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应

6.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜

粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）

A.Fe2（S04）3B.Na2cO3C.KNO3D.FeS04

7.下列有关硝酸的说法正确的是（）

A.工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO而略显黄色

B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铀等金属反应

C.将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成

D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸

8.下列关于硝酸说法正确的是（）

A.硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子

2

B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓

硝酸

C.硝酸电离出『离子，能被Zn、Fe等金属还原成员

D.常温下，向浓HN03中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

9.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是（）

A.HN03是氧化剂，NO?是还原产物

B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO?气体

C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:1

D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀溶液

稀HNO3将Fe氧化为

AHNO,充分反应后，滴入呈红

3Fe3+

KSCN溶液色

无明

常温下，Fe、Al放入浓Fe、Al与浓HNO3或

B显现

HNO3或浓H2sO’中浓H2s发生钝化

象

3

A1箔表面被如&氧

无现

CA1箔插入稀HNO3中化，形成致密的氧化

象

膜

试纸

用玻璃棒蘸取浓印政点

D变蓝浓HNO3具有酸性

到红色石蕊试纸上

色

11.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）

A.FeOB.Fe2O3C.FeS04D.Fe304

12.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体

2.24L（标准状况），这些气体与一定体积。2（标准状况）混合后通入水中，所有气

体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入^ol-L^NaOH溶液至Cu2+

恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是（）

A.参加反应的硝酸是0.2molB.消耗氧气的体积为L68L

C.铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3molD.混合气体中含

N02l.12L

13.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器

中剩有叫g铜粉，此时共收集到N0气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中

4

加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉ni2g,则丽一1!12）为（）

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

14.向含有0.01molCu,amolCu20>bmolCuO的混合物中滴加6mol,L

t的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体（纯

净物）。下列说法正确的是（）

A.反应过程中转移0.01mol电子B.a：b=l：1

C.被还原的硝酸为0.06molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生

成Fe（NO3）2

15.将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝

酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的N02.24L（标准状

况下）；将另一份在空气中充分加热，的到ng固体，将所得固体溶于上述稀硝

酸，消耗硝酸的体积为Vml。下列说法不正确的是（）

A.V=150mLB.硝酸的浓度为2mol•L-1

C.mg铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3molD.n=m+2.4

16.向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出

NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3go下列判断正确的是（）

5

A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B.原溶液中HN03的浓度是2.0mol-L-1

C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜

D.反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：2

17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s(X和HN03的物质的量浓度分别

是4mol-L-和2mol-L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反

应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HN03被还原成NO)()

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

18.将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气

体的体积为V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气

体的体积为V2(%和V2都在同一条件下测定)，则下列观点不正确的是()

A.V2一定大于区

B.若3%n2,则反应后的溶液中均有N03一剩余

C.若4%72,则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为1：3

D.V2不可能等于5倍的％

19.500mL(NHJZCOS和NaHCOs的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加

6

入过量氢氧化钠溶液并加热，产生amolNHs。另一份中加入过量盐酸产生bmol

C02,则该混合溶液中Na,物质的量浓度为()

A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/L

D.(b-a/2)mol/L

20.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应

后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之

比为()

A.1：1B.5：16C.2：3D.3：2

21.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，

同时生成N02>NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g

沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在

标准状况下为()

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算

22.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生

标准状况下11.2L的N0和NO2的混合气体,将生成的混合气体与一定体积的氧气

一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNOs。下列说法不正确的是

7

A.标准状况下，通入的。2体积为5.6L

B.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为

1.Omol

C.标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO?

D.硝酸的物质的量浓度为10.Omol・L4

23.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对

应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很

稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入

5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系

如图所示，下列说法不正确的是()

A.硝酸的还原产物全部是NH；

B.b点与a点的差值为0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的之比为5：3

8

24.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目

下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”

这里的“强水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

25.下列物质可以用铝制容器存放的是（）

A.浓硝酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓氢氧化钠溶液

26.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应

贴在装有浓硝酸的容器上的是（）

27.常温下，铁与下列酸溶液作用产生”的是（）

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

9

二、非选择题（共2题）

28.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，

分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（惟一还原产物）

的体积及所得剩余物的质量记录如下（所有体积均在标准状况下测定）：

实验序号ABCDE

硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL

剩余固体的质

17.2g8g0g0g0g

量

气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L

（1）A组实验后17.2g剩余固体为,B组实验后8g剩余固体为

。（均填写化学式）

（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为molo

（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：

，物质的量之比是。

29.某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象:

装置与试剂现象

10

Cu片完全溶解，产生红棕色气

=一气体收集体，得到绿色溶液A,该溶液长

\0.64gCu片(0.01mol)和时间放置后得到蓝色溶液B。反

4㈣20.0hL10mol-L」浓硝酸

应后溶液体积几乎不变。

(DCu与浓硝酸反应的离子方程式为

(2)甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO?有关，于是向溶液B

中通入NO?,然后再持续通入一段时间N2,观察到现象：

证实猜测合理。

甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设:

资料i:NO2溶于水部分发生歧化反应：2N02+H20O^HN02+HN03

2+2

资料ii:NO2-能与CF络合：Cu(蓝色)+4NO2-^^CU(NO2)4-(绿色)

资料iii:HNCh是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO2=HNO3+2NO$+H2O

假设一：A中形成了Cu(NO,42一使溶液呈绿色。

为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验:

(实验一)

操作现象

①向20.OmLO.5mol•广。13()3)2蓝色溶液中通入溶液呈绿

少量NO2气体色

11

溶液呈无

②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体

色

(3)操作②的目的是o

(4)乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol-L-1,观

察到有无色气体放出(遇空气变为红棕色)，溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原

理解释溶液变蓝的原因；。

(5)综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：

________________________________________________0

乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

资料iv:浓硝酸中溶有N02时呈黄色；水或稀硝酸中溶有少量N02时呈无色

假设二：A中浓硝酸溶解了N02所得黄色溶液与的蓝色复合形成的绿色。

为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：

(实验二)

操作现象

①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HN03

溶液呈黄色

溶液，取20.0mL,通入少量NO2气体

②加入溶液变为绿色

12

③……溶液立即变回蓝色

（6）操作②中加入的试剂为o

⑺操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：

硝酸的性质与相关计算

一、选择题（共27题）

1.硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料

等。下列关于浓硝酸性质的描述不无碉的是（）

A.难挥发B.能溶于水C.能与碳反应D.能与氨气反应

【答案】A

【解析】A项，浓硝酸属于易挥发性的酸，A错误；B项，浓硝酸能溶于水,

可配成各种浓度的稀硝酸，B正确；C项，浓硝酸有强氧化性，在加热条件下和

碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正确；D项，浓硝酸与氨气反应生成硝

酸铁，D正确。故选A。

2.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

13

A.MgB.FeC.CuD.Na

【答案】B

【解析】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，故B正确。

3.下列有关浓硝酸说法正确的是（）

A.保存在无色试剂瓶中B.易挥发

C.常温时与铁反应放出氢气D.受热不分解

【答案】B

【解析】A项，浓硝酸见光容易分解，因此应该保存在棕色试剂瓶中，A错

误；B项，浓硝酸属于挥发性的酸，浓度越大，越容易挥发，B正确；C项，常

温下，Fe与浓硝酸会发生钝化，不会生成氢气，C错误；D项，浓硝酸不稳定受

热易分解，生成NO2、和水，D错误。

4.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实

验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色—酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气一一强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性

D.能使滴有酚配的氢氧化钠溶液红色褪去一一强氧化性

【答案】D

【解析】硝酸能使滴有酚酰的NaOH溶液红色褪去，原因是硝酸和NaOH发生

了酸碱中和反应，体现的是硝酸的酸性，D错。

14

5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()

A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应

C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应

【答案】C

【解析】A项，Cu〜4HN03(浓)〜Cu(N03)2〜2叫；B项，Cu〜HN()3(稀)〜

Cu(N03)2〜NO；C.CuO〜2HNO3〜Cu(N03)2〜乩0；由以上关系式可以看出：C项，

既节约原料，同时又不产生有毒气体。D项，成本太高亦不可采用。故C为最好

的办法。

6.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜

粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()

A.Fe2(S04)3B.Na2cO3C.KNO3D.FeS04

【答案】C

【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有肘存在，故会

+

发生如下反应：3Cu+8H+2N0==3Cu+2N0t+4H20o加入Fe2(SO4)3,也会使铜

粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。

7.下列有关硝酸的说法正确的是()

A.工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO而略显黄色

B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、钳等金属反应

15

C.将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成

D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸

【答案】D

【解析】A项，工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO?而略显黄色，

而不是NO,故A错误；B项，硝酸是一种氧化性很强的酸，和很多金属（除金、

粕）反应，故B错误；C项，将木炭放入浓硝酸中，由于木炭的活泼性较弱，反

应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才反应,

故C错误；D项，工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3N02

+H20=2HNO3+NO反应，故D正确。故选D。

8.下列关于硝酸说法正确的是（）

A.硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子

B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓

硝酸

C.硝酸电离出父离子，能被Zn、Fe等金属还原成乩

D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

【答案】A

【解析】硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子，生成氮的低价化合物，

一般不生成氢气；浓HNO3比稀HNO3氧化性强，根据Cu与浓孙@和稀HNO3的反应

剧烈程度可以证明；常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，不会生成大量红棕色气体。

9.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是（）

16

A.HNO3是氧化剂，NO?是还原产物

B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO?气体

C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1：1

D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

【答案】B

【解析】题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算

气体的体积，B项错误。

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀溶液

稀HNO3将Fe氧化为

AHNO3,充分反应后，滴入呈红

Fe3+

KSCN溶液色

无明

常温下，Fe、Al放入浓Fe、Al与浓HNO3或

B显现

HN03或浓H2s。4中浓H2sO,发生钝化

象

A1箔表面被HNO3氧

无现

CA1箔插入稀HN03中化，形成致密的氧化

象

膜

试纸

用玻璃棒蘸取浓HNO3点

D变蓝浓HNO3具有酸性

到红色石蕊试纸上

色

17

【答案】B

【解析】稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3+,过量铁粉将Fe3+还原,

最终得到Fe?+,滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或

浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B正确；A1箔能与稀

HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪

色，D错误。

11.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）

A.FeOB.Fe203C.FeS04D.Fe304

【答案】A

【解析】假设质量都为mg：A项，FeO与硝酸反应被氧化生成Fe*则失电

子物质的量为为mol；B项，FezOs与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0;C

项，FeSO,与硝酸反应被氧化生成Fe%则失电子物质的量为哉mol；D项，Fe3（X

中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe*则失电子物质的

量为晟mol,由以上分析可知，失电子最多的是FeO,则放出NO物质的量最多

的是FeO；故选A。

12.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02.NO的混合气体

2.24L（标准状况），这些气体与一定体积。2（标准状况）混合后通入水中，所有气

体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入41noi・I?NaOH溶液至Cu2+

恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是（）

A.参加反应的硝酸是0.2molB.消耗氧气的体积为1.68L

18

C.铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3molD.混合气体中含

N02l.12L

【答案】D

【解析】A项，沉淀达到最大，溶液中溶质为NaN03,根据N元素守恒，参

3

加反应硝酸的物质的量为n(NaN03)+n(N0、N02)=(50X10~X4+

2+

2.24/22.4)mol=0.3mol,故错误；B项，Cu+20H-=Cu(0H)21,根据离子反应

方程式求出参加n(Cu)=50Xl()Tx4/2mol=0.ImoL根据分析，铜失去得电子最

终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n(Cu)X2=n(02)X4,即

n(02)=0.2/4mol=0.05moL即氧气的体积为0.05X22.4L=1.12L,故错误；C项，

铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.lX2mol=0.2moL故错误；D项，令N0

的物质的量为xmoL则NO2的物质的量为(2.24X22.4-x)mol,根据得失电子数

目守恒，即3x+(2.24/22.4-x)=0.2,解得x=0.05mol,因此NO2体积为0.05

X22.4L=1.12L,故正确。

13.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器

中剩有eg铜粉，此时共收集到N0气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中

加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉ni2g,贝！)(1111—1112)为()

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

【答案】A

【解析】铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有

mlg铜粉，反应生成Cu(N03)2和NO气体，NO的物质的量为n(N0)=0.448L4-

19

22.4L/mol=0.02mol,根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为

0.02molX(5-2)4-2=0.03mol,根据铜元素守恒可知，溶液中

n[Cu(NO3)2]=0.03mol,溶液中n(N(V)=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再

+2+

反应为止，^(^3)2^N033CU+8H+2N03-=3CU+2N0f+4H20,容

器剩有铜粉m2g,为再与溶液中NO3一反应的铜的质量，则由反应3Cu+8H

+-2+

+2N03=3CU+2N0f+4H20可知0.06molNO3-再发生反应消耗Cu的物质的量

-

是n(Cu)=3/2Xn(N03)=3/2X0.06mol=0.09mol,所以再次反应的铜的质量为

0.09molX64g/mol=5.76g,即(m「ni2)=5.76g。故选A。

14.向含有0.01molCu,amolCu20>bmolCuO的混合物中滴加6mol•L

f的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯

净物)。下列说法正确的是()

A.反应过程中转移0.01mol电子B.a：b=l：1

C.被还原的硝酸为0.06molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生

成Fe(NO3)2

【答案】B

【解析】A项，N0是Cu与硝酸反应生成的，HN03中N,化合价从+5降低到

+2,生成ImolNO,转移3mol电子，因此生成0.OlmolNO时，电子转移0.03mol,

A项错误；B项，Cu的化合价从0升高到+2,Cu20中的Cu的化合价从+1升高到

+2,转移的电子的物质的量为0.03mol,根据得失电子守恒有a^O-Olx3：°-Olx2

6.0mol/Lx0.01L-0.01mol

=0.005mol,由Cu原子守恒有b=-0.Olmol-0.005molX

2

20

2=0.005mol,则a:b=l:LB项正确；C项，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，物

质的量为O.Olmol,C项错误；D项，少量铁与硝酸反应生成硝酸铁，只有当铁

粉过量后才能生成硝酸亚铁，D项错误；故选B。

15.将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝

酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的N02.24L(标准状

况下)；将另一份在空气中充分加热，的到ng固体，将所得固体溶于上述稀硝

酸，消耗硝酸的体积为Vml。下列说法不正确的是()

A.V=150mLB.硝酸的浓度为21noi・厂】

C.mg铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3molD.n=m+2.4

【答案】D

【解析】其中一份与200mL的稀硝酸恰好完全反应,溶液中溶质为CU(N03)2、

Zn(N03)2,NO的物质的量为2.24L4-22.4L/mol=0.Imol,转移电子为0.ImolX

(5-2)=0.3mol,金属都表现+2,根据电子转移守恒可知n(Cu)+n(Zn)=0.3mol

4-2=0.15mol,故溶液中N(V的物质的量为：0.15molX2=0.3moL由N原子守

恒可知200mL溶液中HNO3的物质的量为：0.lmol+0.3moi=0.4mol,故HNO3的物

质的量浓度为：0.4mol4-0.2L=2mol/L°A项，反应后溶液中Cu(NO3)2>Zn(NO3)2,

可知消耗HN03的物质的量为0.15molX2=0.3mol,故消耗硝酸的体积为0.3mol

4-2mol/L=0.15L,即150mL,故A正确；B项，由分析可知，出喉的物质的量浓

度为:0.4mol4-0.2L=2mol/L,故B正确;C项，每一份中n(Cu)+n(Zn)=0.15moL

则mg铜粉和锌粉的物质的量之和为0.15molX2=0.3moL故C正确；D项，每

21

一份中金属总质量为0.5mg,得到ng固体为CuO、ZnO,n(0)=n(Cu)+n(Zn)=

0.15mol,HOng=0.5mg+0.15molX16g/mol=(0.5m+2.4)g,故D错误；故选D。

16.向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出

N0气体5.6L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3go下列判断正确的是()

A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B.原溶液中HN03的浓度是2.0mol•L-1

C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜

D.反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：2

【答案】B

5.6L

【解析】〃(N0)=\----r^T=O.25mol,s(N0)=0.25molX30g•mol

Zozo.4AL•mol

168

7=7.5go勿(Fe)=9.3g+7.5g=16.8g,z?(Fe)=——■—3mol,由

bog•mol

得失电子守恒知反应后溶液中存在Fe?+、Fe",则〃(Fe2+)+A(Fe")=0.3mol；

由得失电子守恒得2/7(Fe2+)+3/2(Fe3+)=3z?(N0),2n(Fe2+)+3/?(Fe3+)=0.25mol

2+3+2+3

X3,解得z?(Fe)=0.15mol,n(Fe)=0.15moloz?(HNO3)=2/?(Fe)+3z?(Fe

+

)+/?(N0)=0.15molX2+0.15molX3+0.25mol=lmol,c(HN03)=7^7=

U.OL

2.0mol,L-1o还可溶解铜：z?(Cu)=/?(Fe3+)/2=0.075mol,/z?(Cu)=0.075mol

X64g,mol-1=4.8go

17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2sO,和HNO3的物质的量浓度分别

是4moi・广】和2moi-L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反

应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HN03被还原成N0)()

22

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

【答案】B

【解析】金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe+8H++2N0r=

3Fe2++2N0t+440（铁过量，产物为Fe2+）,反应中Fe和『过量，生成的

N0的量以N0「为准来计算，共得N00.448L,若只考虑到这一步反应，得答案A

+

是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的丁反应产生H2,即有Fe+2H

2+

=Fe+H21,生成的史为。.224L,所以气体体积共计0.672L,应选B。

18.将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气

体的体积为％,另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气

体的体积为V2（%和V2都在同一条件下测定），则下列观点不正确的是（）

A.V2一定大于区

B.若3%斗2,则反应后的溶液中均有NO3一剩余

C.若4V产V2,则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为1：3

D.V2不可能等于5倍的片

【答案】C

【解析】设等体积的硝酸和硫酸中硝酸和硫酸的物质的量分别为xmol、ymoL

然用3面+811++2刖3-=3。12++21^1+41120解题。若4VI#2,则稀硝酸和稀硫酸

的物质的量浓度之比为2：3o

19.500mL（NH4）2C03和NaHCOs的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加

入过量氢氧化钠溶液并加热，产生amolNB。另一份中加入过量盐酸产生bmol

23

C02,则该混合溶液中Na+物质的量浓度为()

A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/L

D.(b-a/2)mol/L

【答案】A

【解析】向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生amolNH3,

则根据氮原子守恒可知溶液中镀根的物质的量是amol,所以(NHjzCOs的物质的

量是0.5amol；另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2,则根据碳原子守恒可知

溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量之和是bmoL所以碳酸氢根离子的物质的

量是bmol—0.5amol,则碳酸氢钠的物质的量是bmol—0.5amol,因此该混

合溶液中Na,物质的量浓度为(bmol-0.5amol)4-0.25L=(4b-2a)mol/Lo答

案选A。

20.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应

后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之

比为()

A.1：1B.5：16C.2：3D.3：2

【答案】B

【解析】同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c(Fe2+)：

c(Fe3+)=3：2,所以该溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：2,设亚铁离子的物质的量为

3xmoL则铁离子的物质的量为2xmoL根据化学式Fe(N()3)2、Fe(NO3”知，起酸

作用的硝酸的物质的量=3xmolX2+2xmolX3=12xmol；氧化还原反应中得失电子

24

数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根

离子的物质的量为ymol,所以3xmolX2+2xmolX3=3ymol,y=4x,所以参加反应

的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol,根据铁元素守恒知，参加反应的铁的

物质的量=3xmol+2xmoL所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：

16xmol=5：16,故选B。

21.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，

同时生成N02>NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g

沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在

标准状况下为()

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算

【答案】A

【解析】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁

离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、CU(0H)2,则氢氧

化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g,氢氧根离

子的物质的量为：n(0IT)=ll.9g4-17g/mol=0.7mol：CL与铜、铁反应产物为:

FeCl3>CuCl2,根据化合物总电荷为0可知,FeCl3>CuCl2中n(CF)=Fe(OH)3>Cu(OH)2

中n(OH-),即n(CF)=0.7mol,根据质量守恒，消耗Ch的物质的量为：

n(Cl2)=n(CD/2=0.35mol,标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/molX

0.35mol=7.84L,故选A。

25

22.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生

标准状况下11.2L的N0和N02的混合气体,将生成的混合气体与一定体积的氧气

一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNOs。下列说法不正确的是

A.标准状况下，通入的体积为5.6L

B.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为

1.Omol

C.标准状况下，混合气体构成是5.6L的N0和5.6L的NO?

D.硝酸的物质的量浓度为10.Omol-L-*

【答案】D

【解析】32g的铜的物质的量为0.5mol；11.2L的NO和NO2的物质的量为

0.5mol,设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,则x+y=0.5,反

应过程中铜全部被氧化成C/+,根据电子守恒有3x+y=0.5X2,和前式联立可得

x=0.25moLy=0.25mol；设氧气的物质的量为z,NO和NO?全部转化为NaN()3,

则根据电子守恒有0.5X2=4z,解得z=0.25mol；根据元素守恒可知生成的

z?(NaNO3)=0.51noi。A项,根据分析可知通入的O2为0.25moi，标况下体积为0.25mol

X22.4L/mol=5.6L,故A正确；B项，当硝酸无剩余时消耗的NaOH最少，此时

NaOH只与C/+反应生成Cu(0H)2沉淀，根据元素守恒可知此时

/?(NaOH)=2z?(Cu2+)=0.5molX2=lmol,故B正确；C项，根据分析可知，混合气体

中有0.25molN0和0.25molN02,即标准状况下的5.6L的N0和5.6L的N02,故C

正确；D项，由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余，所以无法计算硝酸的浓度，

26

故D错误；故选D。

23.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对

应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很

稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入

5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系

如图所示，下列说法不正确的是()

A.硝酸的还原产物全部是NH；

B.b点与a点的差值为0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的之比为5：3

【答案】C

【解析】A项，根据题目信息可知硝酸氧化金属单质时没有气体放出，所以

硝酸的还原产物全部是钱根，故A正确；B项，b与a的差值为氢氧化铝的物质

的量，由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为104mL-94mL=10mL,故该阶段参加

反应的氢氧化钠为0.01LX5mol/L=0.05mol,根据A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O可

知A1(OH)3的物质的量为0.05mol,故B正确；C项，由反应过程可知，到加入氢

27

氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸镀。由图可知，de段消耗的氢氧

化钠的体积为94mL-88mL=6mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006LX

5mol/L=0.03mol,根据NH；+0H-=加3・乩0可知溶液中A（NH；）=0.03mL由N原

+

子守恒可知Z7（NH4N03）=z?（NH4）=0.03mol,根据钠元素守恒可知

z2（NaNO3）=/7（NaOH）=O.088LX5mol/>0.44mol,根据氮元素守恒原硝酸溶液中

A（HN03）=z?（NaN03）+2刀（NHghO.44mol+0.03molX2=0.5moL故C错误；D项，

由Al原子守恒可知Z7（A1）=/2[A1（0H）3]=0.05mol,根据电子转移守恒有：

3/7（Fe）+3/7（Al）=8/7（NH4+）,即3A（Fe）+3X0.05mol=8X0.03mol,解得

n（Fe）=0.03mol,故〃（Al）：/7（Fe）=0.05mol：0.03mol=5：3,故D正确；故选C。

24.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目

下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”

这里的“强水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

【答案】B

【解析】根据题意，“强水”能溶解大多数金属及金属氧化物，所以为硝酸。

25.下列物质可以用铝制容器存放的是（）

A.浓硝酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】A项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，

因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；B项，稀硫酸会与铝反应，直至铝反应

28

完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；C项，浓盐酸会与铝反应，直至铝反

应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；D项，浓氢氧化钠溶液会与铝反应，

直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；故选A。

26.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应

贴在装有浓硝酸的容器上的是（）

【答案】D

【解析】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，

是强氧化剂，因此应该使用〈,a>:故选D。

27.常温下，铁与下列酸溶液作用产生比的是（）

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

【答案】B

【解析】A项，浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B项，稀硫酸

在常温下可以与铁反应生成氢气；C项，浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成

氢气；D项，稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；故选B。