高中化学竞赛-试题

高中化学竞赛试题本试卷共8页，22小题，满分为100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的姓名和准考证号2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用签字笔或圆珠笔作答，答案直接填写在试卷相应空白处。4.考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Zn65第一部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列哪一项符合“绿色化学”的原则?A．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质D．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂2.某学习小组辨析以下说法：①纳米材料和蛋白质溶液都有丁达尔效应；②天然气和沼气的主要成分都是甲烷；③棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O；④制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料；⑤冰水混合物和干冰既是纯净物又是化合物；⑥粗盐和酸雨都是混合物；⑦金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体。正确的是A．①②④ B．②⑤⑥ C．③⑤⑦ D．②⑥⑦3.下列实验方法及操作正确的是A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．使用pH试纸测定未知气体的酸碱性时，不能用蒸馏水润湿试纸C．将20gKNO3完全溶于80mL水中，配制质量分数约为20％的KNO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应恰好相等4.下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸C．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应均属于加成反应D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物5.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．实验室以H2O2和MnO2为原料制取O2，每生成1molO2转移2NA个电子B．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占有的体积为11.2LC．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAD．18.0gNH4+中所含的质子数为10NA6.下列实验现象正确、所得结论合理的是FeFe稀H2SO4CuAgFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgBrNaCl溶液Na2S溶液稀硫酸Na2CO3Na2SiO3棉球ABCD实验实验现象结论A左烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Fe＞Cu＞AgB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C淡黄色固体先变为白色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si7.温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2g）+O2g）2SO3g）ΔH=－197kJ／mol。反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间升高至T2，此后开始连续测定体系中SO2的百分含量（SO2％），并作出SO2的百分含量随时间（t）的变化关系图，下列示意图中哪一个不可能与实验结果相符？SO2％SO2％SO2SO2％SO2％SO2％SO2％t0t0t0t0t0t0t0t0ABCD8.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(Na+）D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）第二部分非选择题（共56分）题号171819202122总分分数三、（本题包括6小题，共56分）XYZWXYZW（1）用符号表示X的一种核素：_______________。（2）Y的原子结构示意图为___________________。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，写出该反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目：_____________________________________。（4）298K、101kPa时，X、Z的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。已知Z的单质能将X从它的最高价氧化物中置换出来，请写出298K、101kPa时该置换反应的热化学方程式：____________________________________________________。18.（9分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。⑨①②③⑨①②③④⑤⑥⑦⑧水无水硫酸铜ABCDEFGHⅡ.实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。（1）实验时必须用到的化学试剂为_________________。（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：___________________。样品中锌的质量分数的计算式为__________________。（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有__________（填字母）。（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有_______________（填代号）。（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：____________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。18601870188018901900191019201930194019501960197019801990年份20－10－二氧化碳排放量（每年以10亿吨计）19.（818601870188018901900191019201930194019501960197019801990年份20－10－二氧化碳排放量（每年以10亿吨计）

1860187018801890190019101920193019401950196019701980199018601870188018901900191019201930194019501960197019801990年份15.4－14.6－地球大气层平均温度/℃15.0－甲同学从图中得出结论：地球大气层平均温度的上升，是由二氧化碳排放增加而引起的。（1）曲线图中支持甲同学结论的证据是__________________________________________________________________________________。（2）乙同学不同意甲的结论，他比较两张图表后认为图线的某些地方并不支持甲的结论。请举出两个不支持的例子：____________________________________________

_____________________________________________________________________。（3）丙同学认为仅从甲收集的数据根本不足以下结论。他认为还有其他因素也会影响大气层温度，如（举两例）______________________________________________

________________________。必须满足____________________________________

___________________才能肯定二氧化碳排放和大气层温度上升之间有因果关系。兔首鼠首20.（12兔首鼠首佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿不稳定，受热易分解。（1）根据铜绿的组成，可以推测铜绿的形成是铜与________________________________（填化学式）作用的结果。（2）除题目中已有的说明，请再写出铜绿的一种物理性质和一种化学性质：物理性质：_______________________，化学性质：____________________________。铜绿澄清石灰水（3）为了探究铜绿的性质，小铜绿澄清石灰水适量铜绿，放入右图所示装置中，加热后，可以观察到的现象有________________________________________________________________________________________________________________________。（4）小李同学偶然发现一腐蚀严重的金属片表面呈绿色，但从其硬度和重量估计不是铜片，小李查阅资料后猜测其为一种铝合金（主要含铝、铜以及少量镁）。请你设计一个实验验证该金属片中含铝和铜，写出简要的操作步骤、预期现象及结论。（仪器和试剂不限）操作步骤预期现象及结论21.（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95℃饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤（1）上述工艺回收到的产物有。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________________________________________________________________。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为___________________________________________。（4）酸浸时反应的化学方程式为_____________________________________________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________________________________________________。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_______________________________________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________________。33.3－CO的转化率/％t33.3－CO的转化率/％t10t2和1.0molH2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H