浙教版八年级科学下册 （空气与氧气）教学课件

第1节空气与氧气

氧气到底是怎样的一种物质呢?

我们已经知道氧气是氧分子(O2)构成的,是一种单质.每个氧分子由2个氧原子构成.它有什么性质呢?写出下列符号:1、氧元素2、一个氧分子3、2个氧原子OO22O氧气是一种____色____味的气体。无无一、氧气的性质1、观察一瓶氧气的颜色和状态2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。闻气味的正确方法是：用手在瓶口轻轻的煽动，使极少量的气体飘进鼻孔，不可以将鼻孔直接凑到瓶口去闻气体的气味（为什么）思考：你认为氧气能溶解在水里吗？有没有例子可以支持你的观点呢？想一想：你还能设计出简单的实验来证明氧气的溶解性大小吗？

提供给你下列仪器：水槽、水、一瓶氧气、火柴

氧气的瓶底留有水,却还能使带火星的木条燃烧更旺,这说明了氧气在水中的溶解能力不大。(不易溶于水,30ml/L)

氧气不易溶于水，但是水生生物呼吸所需的氧气主要来自于空气中氧气的溶解。另外，在实验里我们可以利用排水法将制取的氧气收集起来氧气收集方法：排水法依据：氧气不易溶于水请阅读书本P73页，你从中又可以获得氧气的哪些物理性质？氧气的密度为1.429克/升；比空气的密度略大（空气的密度1.29克/升）；思考：若没有空气密度数据，你也能判断氧气密度比空气的大还是小吗？

盛满氧气的集气瓶怎么放在桌子上才合理？你认为实验里还可以怎样来收集氧气？氧气收集方法2：依据：氧气的密度比空气大向上排空气法瓶口向上钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?用什么方法?淡蓝色的液态氧通过加压的方法液化.氧气1标准大气压下,在降温到-183℃时液化成淡蓝色液体,-218℃变成雪花状的蓝色固体.你能总结氧气的物理性质吗?氧气是一种_____色____味的气体。____溶于水，密度比空气____,-183℃时液化成____________，-218℃变成___________________。无无不易略大淡蓝色液体雪花状的蓝色固体你知道氧气有哪些化学性质吗？氧气的性质物理性质：化学性质：无色、无味的气体常温下氧气溶解能力较小（1：0.33）空气的密度略大（标准状况下）沸点——-183℃凝固点——-218℃（一个标准大气压下）可使带火星的木条复燃1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.黄微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色SO2热放4、这个变化属于_____变化,因为参加反应的物质是____和______,反应后生成的物质是_______化学硫氧气二氧化硫5、如何用文字表达式表示上述变化过程呢?实验一硫在氧气中燃烧1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧气_____________________放出______生成一种___色的固体四氧化三铁(化学式为_______).4、如何用化学文字表达式表示上述变化过程呢?3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?银白剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.实验二铁丝在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧的现象:

木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体.红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.想一想通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质?

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质能在氧气中燃烧.氧化物CO2SO2P2O5Fe3O4找规律CO2P2O5SO2Fe3O4上述四种物质的组成有何规律?有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。氧化物KClO3H2OH2SO4Fe2O3练习：

×√×√3.1空气与氧气KMnO4

H2O2H2O+O2MnO2一、实验室制取氧气1、用过氧化氢（双氧水）制氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰反应原理：反应装置：步骤：1、检查装置气密性；2、烧瓶中加入MnO2；3、连接好装置；4、分液漏斗中加入H2O2；5、用排水法收集气体。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

加热一、实验室制取氧气2、用加热高锰酸钾晶体制氧气反应原理：反应装置：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△KMnO4步骤：1、检查装置气密性；2、试管中加入KMnO4晶体；3、管口放棉花，连接好装置；4、加热KMnO4晶体

；5、用排水法收集气体。一、实验室制取氧气3、用加热氯酸钾制氧气反应原理：反应装置：KClO3+MnO2步骤：1、检查装置气密性；2、试管中加入KClO3和MnO2的混合物；3、连接好装置；4、加热KClO3和MnO2

的混合物；5、用排水法收集气体。氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2△1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。二、化合反应与分解反应C+O2CO2点燃P+O2P2O5点燃Fe+O2Fe3O4点燃化合反应2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。H2O2H2O+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△KClO3KCl+O2MnO2△小张在实验室里用加热高锰酸钾制氧气时，发现：（1）、水槽的水被染成紫红色，（2）、试管也破裂了。请你帮他分析造成上述二种现象的可能原因分别有哪些？思考：（1）、试管口没放棉花（或太少）；试管倾斜度太大；加热过猛等。（2）、试管外壁水珠没擦干就加热；试管受热不均匀；结束时先熄灭酒精灯，使水倒吸入试管等。在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而自身的质量和化学性质保持不变的物质。小知识:催化剂（触媒）不同的化学反应有不同的催化剂。二氧化锰是实验实常用的催化剂之一。实验室制氧气原料工业催化剂铂炭催化剂三、氧气的工业制法空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气（沸点-196℃）液氧（沸点-183℃）——分离空气法思考：1、工业制氧与实验室制氧为什么方法不同？2、上述两种制氧方法分别属于什么变化？课堂练习：1.用过氧化氢分解获得氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（

）

A.不产生氧气

B.产生氧气的速度很慢

C.最终产生氧气的质量减少

D.产生氧气的速度加快2.实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（

）

A.排水法或向上排空气法

B.只能用排水法

C.只能用向上排空气法

D.排水法或向下排空气法BA3.氧气的实验室制备：（分别写出符号表达式）（1）常温下分解过氧化氢：（2）加热分解氯酸钾：

（3）加热分解高锰酸钾：4.工业上需要大量的氧气，常用

的方法制取。这个过程中是变化是