普通化学考试题库全考点含答案全套

普通化学考试题库全考点含答案第一章化学热力学基础一、判断题1．放热反应是自发的。（F）2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。（F）3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（F）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)与H2(g)+O2(g)=H2O(l)4．反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（F）5．如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。T）6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T）7．分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（F）8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F）9．

化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T）10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHØm=0、ΔfGØm=0、SØm=0。（F）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（T）12．对于ΔrSØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（T）13．ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。（F）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（A）A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP、QV、W、P、V、T2.下列物质中，ΔfGØm=0的是（B）A.Br2(g)

B.Br2(l)

C.Br2(aq)D.Br–(aq)3、下列叙述中正确的是：（B）A.石墨的焓不为零B.等温条件下,ΔrGmØ=ΔrHØm–TΔrSmØC.反应的焓变越大,反应速率越大.D.无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.4、具有最小摩尔熵的物质是（C）A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5．若某反应的ΔrGmØ=10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C）A、ΔrHmØ>0ΔrSmØ<0B.一定不能自发进行C.在标准状态下一定不能自发进行D.在非标准状态下一定不能自发进行6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B

）A．ΔrHØm

B.ΔrGØm

C.ΔrSmØD.ΔrUm7．已知HCl的ΔfHØm=431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrHØm为：（B）A.–431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1C.–862KJ.mol-1D.无法判断8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（D）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=－283.0KJ.mol-1B.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=－395.38KJ.mol-1C.2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔrHØm=－787.0KJ.mol-1D.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=－393.5KJ.mol-19．按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C）A.C(金刚石)B.O3(g)C.Br2(l)D.I2(g)10．下列反应中哪个是表示ΔfHØm(AgI,s)的反应式（D）A.Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s)B.2Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C.2Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D.Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)11．已知C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔfHØm=－393.5KJ.mol-1C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)ΔfHØm=－395.8KJ.mol-1则：C（石墨）C(金刚石)的ΔrHØm等于（B）A.–789.3KJ.mol-1B.2.3KJ.mol-1C.–2.3KJ.mol-1D.789.3KJ.mol-112．一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大（B）CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)13．反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：（B）A.低温自发B.高温自发C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发14．氨的分解反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm为（A）ΔrHØm>0ΔrSØm>0ΔrHØm>0ΔrSØm<0ΔrHØm<0ΔrSØm<0ΔrHØm<0ΔrSØm>015．在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D）（不必计算）Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)N2O4(g)=2NO2(g)Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（B）A、B、C、T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)17．

如果一给定反应的ΔrGØm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（B

）A、在标准状态下，自发反应的方向。B、同一温度下的平衡状态。C、在标准状态下可能产生的最大有用功。D、欲控制此反应，使用催化剂无效。18．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（A）A.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0B.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0C.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>0D.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<019．标准状态下，H2(g)与O2(g)反应生成2.0molH2O(l)时放热QKJ，则H2O(l)的ΔfHØm值为（B）A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/3620．已知反应(1)MnO(s)+1/2O2(g)=MnO2(s)的ΔrH1mØ(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的ΔrH2mØ则ΔfHØm（MnO2、S）=（B）A．ΔrH1mØ－ΔrH2mØB.2ΔrH1mØ+ΔrH2mØC.2ΔrH1mØ－ΔrH2mØD.ΔrH1mØ+2ΔrH2mØ21、根据数据ΔfGØm(NO,g)=86.5KJ.mol-1,ΔfGØm(NO2,g)=51.3KJ.mol-1，反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在标准状态下进行的情况说明正确的是（C）A.（1）能自发（2）不能B.(1)和(2)都能自发C.(2)能自发(1)不能D.(1)和(2)都不能自发22、指出等于零的单质（D）A、C(金刚石)B、Fe(s)C、O3(g)D、Br2(l)23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？BA△H3C△H1△H5△H4B△H2DA、△H1+△H2+△H3=△H4B、△H1+△H2=△H3+△H4C、（△H1+△H2）－（△H3+△H4）=△H5D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4=△H524、在298K，101Kpa时，反应C(s)+(g)=CO(g)△2C(s)+(g)=2CO(g)△下列哪一个等式是正确的？CA、△=△B、△=2△C、2△=△D、△与△无关25、已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准摩尔焓变为－92.22KJ·mol－1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓？AA、－46.11KJ·mol－1B、－92.22KJ·mol－1C、46.11KJ·mol－1D、92.22KJ·mol－126、下列符号中哪些不属于状态函数（C）(1)T(2)P(3)U(4)H(5)QA、(1)(4)(5)B、(1)(2)(4)(5)C、(4)(5)D、都不属于27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？（C）A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)B、C(s)+O2(g)=CO2(g)C、2C(s)+3H2(g)=C2H6(g)D、C(石墨)=C(金刚石)28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（A）A、NaCl晶体从溶液中析出B、反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C、CuSO4·5H2O晶体溶于水D、固态I2的升华29、下列说法中正确的是（C）A.因ΔH=QP，故Q是状态函数B.在等压条件下，ΔH=QPC.等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=QPD.QP总是大于QV30、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1gNH3时放热27KJ，那么NH3的是(A)A.–46KJ•mol-1B.–46KJC.+46KJ•mol-1D.–2.7KJ•g-131、天然气的主要成分是CH4,已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的分别为–75，–394以及–286，那么1m3(273K,101Kpa)CH4完全燃烧时，应放热：(C)A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1C.3.98×104KJD.无法计算32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),=–92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（D）A.每molNH3B.每molH2C.每molH2D.每mol上述反应33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1,那么金刚石的标准生成焓为（B）A.–790KJ·mol-1B.2KJ·mol-1C.+790KJ·mol-1D.–2KJ·mol-134、已知下列热化学方程式（1）C(g)+O2(g)=CO2(g)=–394KJ·mol-1（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=–286KJ·mol-1（3）C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=–286KJ·mol-1由此可得C2H6(g)的等于(A)A.–1560KJ·mol-1B.–86KJ·mol-1C.+86KJ·mol-1D.无法计算35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（C

）A.H2O(l)H2O(g)H2O(s)B.Cl2(l)Br2(l)I2(s)C.Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)D.O3(g)O2(g)O(g)36、苯的熔点为5.0ºC,熔化热为10.7KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（D）A.2.1KJ·mol-1·K-1B.10.7KJ·mol-1C.38.5KJ·mol-1·K-1D.38.5J·mol-1·K-137、已知B2H6(g)和H2O(l)的分别为+31.4KJ·mol-1和–286KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧值为–2153KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的为（B）A.-1836KJ·mol-1B.-1264KJ·mol-1C.+2153KJ·mol-1D.+1264KJ·mol-1三、填空题1．体系对环境做了200J的功，体系须从环境_吸___热_200_____J，才能使体系热力学能增加50J。2．已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔrHØm=－1170KJ.mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔrHØm=－1530KJ.mol-1则NO(g)的标准摩尔生成焓ΔfHØm为_______3．在373K和101.325Kpa时，液态H2O变成水蒸汽的过程中ΔrGØm____=_______；ΔrHØm____>_____；ΔrSØm_>_____(填>0=0<0)4．反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时的ΔrHØm=164.0KJ.mol-1,则此反应的ΔrUØm为164_________KJ.mol-15．在298K和101.325Kpa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔfHØm/KJ.mol-1－241.8－110.5ΔfGØm/KJ.mol-1－228.6－137.2则ΔrSØm为__________J.mol-1.K-16.如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__低温________是可以自发的，_高温_________下就不是自发的。7.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrHØm,298=－92.2KJ.mol-1，若升高温度，则ΔrHØm,T___变化不大____________；ΔrSØm,T_变化不大_____________；ΔrGØm,T__增大_______（要求定性回答）8.化学反应A(g)+B(g)=2C(g)，A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔHØ分别为__-40________，-40________；ΔGØ分别为___-38_____，-38_______；ΔSØ分别为-6.7_______，__-6.7______。四、计算题1、利用下列反应的ΔrGØm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGØm.(1)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔrGØm=－742KJ.mol-1(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrGØm=－78KJ.mol-12、设下列反应(1)A+B=C+DΔrHØm=－40KJ.mol-1(2)C+D=EΔrHØm=60KJ.mol-1试问下列反应的ΔrHØm各为多少？C+D=A+B2C+2D=2A+2BA+B=E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：CO(g)=C(石墨)+O2(g)ΔfHØm/(KJ.mol-1)－110.5300SØm/(J.mol-1.K-1)197.565.74205.034、已知单斜硫的SØ=32.6J.mol-1.K-1,ΔHcØ=－297.19KJ.mol-1，正交硫的SØ=31.8J.mol-1.K-1，ΔHcØ=-296.90KJ.mol-1；在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s)+I2(g)=WI2(g),WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？已知298K时:W(s)I2(g)WI2(g)ΔfHØm/(KJ.mol-1)062.24－8.37SØm/(J.mol-1.K-1)33.5260250.4第二章化学平衡原理一、判断题1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（T

）2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（F）3、反应CO2+H2CO+H2O在673K和873K时KØ分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（F）4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（T）5、催化剂不影响化学平衡。（T）6、对ΔrHØm<0的反应，温度越高，KØ越小，故ΔrGØm越大。（F）7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGm1Ø=2ΔrGm2Ø则两反应标准平衡常数间的关系为K2Ø=（K1Ø）2。F8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.(T)对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.(T)9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.(T)二、选择题1、某反应A(g)+B(g)=G(g)+H(g)的KØ=10－12,这意味着:D)反应物A和B的初始浓度太低.正反应不可能进行,生成物不存在.该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.正反应能进行但进行的程度不大.2、一定温度下，某反应的标准平衡常数(B

)A.恒为常数B.由方程式决定C.随平衡浓度改变D.随平衡压力改变3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔrHm>0,下列叙述正确的是(B)此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.增大压力不利于H2O(g)的转化.升高温度使其KØ减少.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数KØ2>KØ1,则该反应的(A)ΔrHm>0B.ΔrHm<0C.ΔrHm=0D.无法判断5、设可逆反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ΔrHmØ>0.A和B获得最高转化率的条件是(B)A.高温、低压B.高温、高压C.低温、低压D.低温、高压6、反应NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的KØ=a则反应：2NO2（g）=2NO(g)+O2(g)的KØ\应为（C）A.aB.1/aC.a2D.7、建立化学平衡的条件是（C）A、体系进行的是可逆反应。B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。D、不需什么条件。8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（C）A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动9、影响化学平衡常数的因素（D）A．反应物浓度B.催化剂C.生成物浓度D.温度10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（B）A.二者是相等的B.二者是倒数关系C.二者之和等于1D.二者之商等于111、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1ØS(s)+O2(g)=SO2(g)K2Ø则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数AA.K1Ø/K2ØB.K2Ø/K1ØC.K1Ø·

K2ØD.K1Ø－K2Ø12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)则第四个反应的KØ4为（D）A.KØ1+3KØ2-KØ3B.KØ1KØ2KØ3C.KØ1KØ2/KØ3D.KØ1KØ32/KØ313、可逆反应A+B=C+D中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（C）A．C、D浓度大于A、BB.A、B浓度大于C、DC．A、B、C、D的浓度不再发生改变D.A、B、C、D分子不再反应14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1molN2，3molH2和2molNH3.开始进行反应（此时反应的KØ=0.08）那么平衡时：BA、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2B、N2和H2物质的量之比是1：3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是615、PCl5的分解反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（B）A．此反应为放热反应B.反应是吸热反应C.升高温度,平衡逆向移动D.压力改变对平衡无影响16、反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时总压力为PØ(Pa)，离解率为50%。则此时的KØ为（C）A．1B.1/2C.1/3D.1/417、气体反应A(g)+B(g)=C(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数KØ为原来的（D）A．3倍B.9倍C.2倍D.不变18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（A）A.增加反应物浓度B.升温C.加压D.减低温度19、反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrHØm>0，下列叙述正确的是(D)A.根据KØ的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故KØ不断增大.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。20、250C时反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrHØm=－92KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（C）平衡右移,氨产量增加.平衡左移,氨产量减少.平衡状态不变.正反应速率加快.21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔrHØm=－2001KJ.mol-1，为了增加HNO3的平衡产率，必须(A)A.加压并降温B.加压并升温C.减压并升温D.减压并降温22、根据ln(KØ2/KØ1)=,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（B）A.ΔrHmØ>0B.ΔrHmØ<0C.ΔrSmØ<0D.低温区23、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3）2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)已知在273K时，=0.23，在323K时，=3.9×10-4,那么上述反应（A）A.<0B.（323K）<0C.>0D.为负值24.乳酸的化学式用HLac表示。已知HLac+H2O=H3O++Lac-=1.4×10-4H2O+H2O=H3O++OH-=1.0×10-14那么反应Lac-1+H2O=HLac+OH-1的K0值为（C）A.+B.-C./D.·25、已知:(1)CaC2O4=Ca2++C2O42-K0=2.3×10-9(2)Hac=H++Ac-K0=1.8×10-5(3)HC2O4-=H++C2O42-K0=6.4×10-5则可计算反应CaC2O4+Hac=Ca2++HC2O4-+Ac-的K0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（C）A.可溶B.微溶C.难溶D.发生氧化还原反应三、填空题1、673K时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的KØ=0.62则反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的KØ=_________。2、反应Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)的标准平衡常数的表达式为KØ=____________________。3、已知下列反应在指定温度的ΔrGØm和KØ，(1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g)ΔrGØm1,KØ1(2)N2O4(g)=2NO2(g)ΔrGØm2,KØ2(3)1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔrGØm3,KØ3则反应2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的ΔrGØm=______，KØ=____________4、已知ΔfHØm(NO,g)=90.25KJ.mol-1，在2273K时,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的KØ=0.100,在2273K时,若P(N2)=P(O2)=10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q=_______，反应向______方向进行;在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10Kpa,P(O2)=100Kpa,反应商Q=______,反应向__________方向进行.5、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升，此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和Cl2。若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将_____,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl5的分解率将__________.(填``增大’’、``减少’’、``不变’’)6、可逆反应.2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔrHØm>0,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响:(1)、

增大容器体积,n(H2O,g)________________________;(2)、加入O2,n(H2O,g)____________;n(HCl,g)______________-(3)、减小容器体积,n(Cl2,g)____________;P(Cl2,g)_____________;KØ=_____________.(4)、加入稀有气体,保持体积不变,n(HCl,g)________________;保持压力不变,n(HCl,g)__________;(5)、加入催化剂,n(HCl,g)________________。四.计算题1、（1）写出反应O2(g)==O2(aq)的标准平衡常数表达式，已知200C,p(O2)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为1.38×10—3mol·l-1计算以上反应在20oC时KØ，并计算200C时与101Kpa大气平衡的水中C（O2）（大气中P（O2）=21.0Kpa）（2）.已知血红蛋白(Hb)氧化反应Hb(aq)+O2(g)=HbO2(aq)在200C时KØ=85.5,计算下列反应的KØ(293K).Hb(aq)+O2(g)=HbO2(aq)2、383K时,反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)的ΔrGØm=14.8KJ.mol-1,求此反应的KØ(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少Kpa?3、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在12270C的KØ=2.10×103，在10000cKØ=1.6×102;求:（1）反应是放热还是吸热?（2）反应的ΔrHmØ是多少?（3）12270C时ΔrGmØ是多少?（4）计算反应的ΔrSmØ.第三章化学反应速率一、判断正误1、反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为ν=kc(H2).c(I2),则该反应为基元反应。（F）2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（T）3、零级反应的速度常数k的单位为S-1。（F）4、速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。（F）5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少F6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（F）7、活化分子所具有的能量称为活化能。（T）8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（F）9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（T）10、有反应Ⅰ、Ⅱ,298K时反应速率νI>νII，而318K时νI<νII,则EaI>EaII(F)二、选择题1、某分解反应，当反应物浓度为0.2mol.l-1时，反应速度为0.3mol.l-1.S-1,如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6mol.l-1时，这个反应的反应速度（mol.l-1.S-1）将是（D）A．0.30B.0.60C.0.90D.2.702、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（D）A、高温下分子碰撞次数增多.B、高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.C、活化分子随温度升高而减少.D、活化分子百分数随温度升高而增加.3、反应A+B→C为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（D）A.mol.l-1.S-1B.S-1C.L.S-1D.mol-1.L.S-14、已知下列反应2A+B→C是基元反应，则νA和νB的关系是（B）A.νA=νBB.1/2νA=νBC.2νA=νBD.ν2A=νB5、给定条件下,反应2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行,I.2NO+H2=N2+H2O2(慢)II.H2O2+H2=2H2O(快)若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的()倍?A.2B.4

C.8

D.166、对于反应aA+Bb=产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1倍，反应速率增至原来的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（）A．3B.2C.4D.17、对于零级反应，下列叙述正确的是（）A．活化能很低B.反应速率与反应物浓度无关C．反应物的浓度与时间无关D．反应速率常数为08、下列关于催化剂叙述错误的是（）A、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率.B、可抑制某些反应的进行.C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应.D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比.9、反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为ν=－，也可以表示为（）A.B.－C.－D.－10、下列叙述中正确的是（）A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和.D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比11、有一化学反应A+B→D,三次实验数据如下:初始(A)∕mol.l-1初始(B)∕mol.l-1生成D的初始速率(mol.l-1.S_1)0.030.030.3×10-40.060.061.2×10-40.060.092.7×10-4该反应的速率方程式为()A.ν=kc(A)c(B)B.ν=kc2(B)C.ν=kc(A)c2(B)D.ν=kc2(A)12、某化学反应速率常数的单位是mol.l-1.S_1,该化学反应的级数是()A.2B.1C.0D.313、反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式为ν=kc2(A)c(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的()倍A.1/6倍B.1/8倍C.8倍D.1/4倍14、已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应机理为:（1）NO+NO==N2O2(快)（2）N2O2+H2==N2O+H2O(慢)（3）N2O+H2==N2+H2O(快)则总反应速率方程式为:A.ν=kc2(NO)c2(H2)B.ν=kc(NO)c(H2)C.ν=kc2(NO)c(H2)D.ν=kc2(NO)15、某一反应的活化能是26KJ.

mol-1,其逆反应的活化能是()A.－26KJ.

mol-1B.>26KJ.

mol-1C.<26KJ.

mol-1D.无法确定16、250C时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔrHØm=-922KJ.

mol-1，若升高温度,则()A、反应速率减少，逆反应速率增大.B、反应速率减少,逆反应速率也减少.C、正反应速率增大,逆反应速率减少.D、正反应速率增大,逆反应速率也增大.17、对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越大?()A.活化能越大.B.ΔrHØm越负C.活化能越小.D.ΔrGØm越负18、正反应的活化能(Ea正)大于逆反应的活化能(Ea逆),则正反应的标准摩尔焓变()A.ΔrHØm>0B.ΔrHØm=(Ea正-Ea逆)/2C.ΔrHØm<0D.无法确定19、不会影响反应速率常数k的因素()A.反应温度B.改变反应物浓度C.反应活化能D.催化剂20、如图所示,反应A+B→C+D所涉及的焓相对大小为:活化配合物>A+B>C+D,因此:()A.该反应是不可逆的.B.该反应不可能有催化剂.C.该反应是放热的.D.逆反应的活化能低于正反应活化能.21、已知某反应A+BC+D的为+5.0L·mol－1·S－1，该反应的与下列哪一项相符？A、－5.0L·mol－1·S－1B、＜5.0L·mol－1·S－1C、＞5.0L·mol－1·S－1D、不能确定22、已知反应2A(g)+B(g)2C(g)的ΔrHØm＜0。下列哪一项叙述是正确的()A、由于K=，随着反应的进行，p(C)逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。B、升高温度，增大，减小，将导致平衡向左移动。C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡。D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，增大，平衡向左移动。23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（）A、反应速率降低B、速率常数变小C、平衡常数变小D、活化能减小24、实验发现反应：2NO(g)+Cl2=2NOCl是NO的二级反应和Cl2的一级反应，下列哪种反应机理有可能（）A、NO+NO+Cl2=2NOClB、Cl2=2Cl(慢)NO+Cl=NOCl(快)C、Cl2=2Cl(快)NO+Cl=NOCl(慢)D、2NO=N2O2(快)Cl2+N2O2=2NOCl(慢)25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的是（）A、机理简单，是基元反应B、反应物浓度与反应时间成线性关系C、反应物浓度与反应时间成反比D、反应速率与反应时间成反比26、反应A+B3D，正逆反应活化能分别为mKJ·mol-1和nKJ·mol-1，则反应的为()A.m-nB.n-mC.m-3nD.3n-m27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K时保存48小时，则牛奶的活化能为（）A.无法计算B.+5.75KJ·mol-1C.-74.5KJ·mol-1D.+74.5KJ·mol-128、503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1，若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（）A.1×104B.1×106C.1×108D.1×10229已知一级反应2N2O54NO2(g)+O2(g)的k=0.35min-1(304K)，在该温度下N2O5的起始浓度从0.16mol·L-1变为0.02mol·L-1时需（）A.150sB.356sC.594sD.2.5s30化学反应速率应表述为（）A.单位时间内反应物浓度的改变量B.单位时间内生成物浓度的改变量C.反应物浓度改变量的正值D.物浓度改变量的正值31.反应2NO+O2=2NO2的速率表示（）A.+dC(NO2)/dtB.-dC(NO2)/dtC.-2dC(NO2)/dtD.都不对32下列表述中正确的是（）A.Ea较大的反应，k必定大B.一定温度下，k不随温度变化C.k不随温度变化D.k值与催化剂的加入无关33、下列表达不正确的是（）A.V正通常随时间而减小B.K是某个化学反应在一定温度下的特征常数C.温度不变，浓度越大，v越大D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同34、CO+NOCO2+1/2N2放热反应，若温度升高10ºC,则会（）A.使速率常数增加10倍B.使平衡常数增加1倍C.使平衡常数减少D.使反应速率减少35.下列关于反应级数的说法中，正确的是（）A.根据化学反应方程式确定B.通过实验测定C.与反应分子数相同D.根据反应机理测定的36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（）A.超过20分钟B.等于20分钟C.少于20分钟D.无法判断37、对于>0的反应，使用正催化剂可以A.增大反应速率B.减少反应速率C.增大转化率D.对转化率无影响38、气体在固体表面发生的反应一般是（）A.零级B、一级C、二级D、三级三、填空题1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________2、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若–dC(N2)/dt=2.0mol.l-1.S-1,则–dC(H2)/dt=_____mol.l-1.S-1,–dC(NH3)/dt=____________mol.l-1.S-13、复杂反应3ClO-==ClO3-+2Cl-的分步反应如下:(1)2ClO-==ClO2-+Cl-(慢反应)(2)ClO2-+ClO-==ClO3-+Cl-(快反应)写出上述复杂反应的速度方程式

:_____________________________4、某一反应的速度决定步骤2A(g)+B(g)==3C(g),将1molA(g)和2molB(g)混合，反应立即发生，当A.B都用掉一半时,反应速度是反应初始速度的___________-倍；当A.B都用掉2/3时，反应速度是初始速度的______________倍。5、一反应的活化能为85KJ·

mol-1,则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的_______________倍.6、如果在某温度范围内,温度升高100C,反应速率增大1倍,那么在550C时的反应速率是250C时反应速率的_________倍;1000C时的反应速率是250C时的____________________倍.7、两个反应I和II,反应I的活化能为EaI比反应II的活化能EaII大,温度升高,反应I的反应速度比II的反应速度增加_____________________.8、反应2AB(g)=A2(g)+B2(g),正反应的活化能Ea(+)=44.3KJ·

mol-1,AB的ΔfHØm=1.35KJ·

mol-1,逆反应的活化能应为：_______________.9、反应Aa+Bb→dD的反应速率方程式ν=kcx(A)cy(B)若k的单位为L2.

mol-2.S-1，则x+y=_________.四、计算题660K时，反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g),NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时-dC(NO)/dt的实验数据如下：C（NO）/mol.

l-1C（O2）/mol.

l-1-dC(NO)/dt/mol.

l-1.S-10.100.103.0x10-20.100.206.0x10-20.300.200.54(1)写出反应的速率方程式。(2)求反应级数及660K时的速率常数。(3)当T=660K时c（NO）=c（O2）=0.15mol.

l-1，反应速率为多大？2、反应200C及300C时反应速率常数分别为1.3x10-5mol-1.L.S-1及3.5x10-5mol-1.L.S-1，根据VantHoff规则，计算500C时的反应速率常数。3、H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45x10-5mol-1.L.S-1,700K时k2=6.43x10-2mol-1.L.S-1。试求：（1）该反应为几级反应？（2）反应的活化能Ea4、实验确定反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为：2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)慢H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)快（1）写出该反应的速率方程；（2）确定该反应的级数；（3）当c(NO)=3.00×10－3mol·L－1,c(H2)=6.00×10－3mol·L－1反应速率为4.30×10－3mol·L－1·S－1,计算该反应的速率第五章酸碱反应选择题1.0.10mol.l-1弱酸溶液的PH是__________A．小于1B.大于1C.等于1D.不能确定2.0.01mol.l-1HAC溶液中,浓度最小的是__________A.HACB.H+C.AC-D.OH-3.下列溶液中(浓度均为0.10mol.l-1),离解度最大的是_________A.HACB.HAC(内含NaAC)C.HCND.HCOOH4.下列溶液中,PH最大的是_________A.0.10mol.l-1HClB.0.10mol.l-1H2SC.0.10mol.l-1NH3.H2OD.0.10mol.l-1NH4AC5.下列说法不正确的是__________用NaOH中和PH相同,体积相等的HAC和HCl溶液,所需NaOH的量相等.用HCl溶液中和PH相同,体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液,所需HCl的量相等.用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAC和HCl溶液,所需NaOH的量相等.用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3水溶液所需HCl的量相等.6.1mol.l-1NaOH溶液里比1mol.l-1的NH3水中________A.所含的OH-多B.所含的H+少C.H+浓度大D.H+浓度小7.将0.10mol.l-1的HAC溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和PH的变化趋势各为__________A.增加和减小B.减小和增加C.为原来的一半和增大D.为原来的一倍和减小8.PH为1.0和PH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的PH值为___A.1.0B.1.5C2.0D.1.39.已知0.010mol.l-1某一元弱酸的PH=4.55,则可推得该酸Ka为_______A.5.8x10-2B.9.8x10-3C.7.8x10-8D.8.6x10-710.H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________A.H+B.S2-C.HS-D.H2S11.将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等体积混合后,混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是________A、C(Na+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)B、C(Na+)>C(AC-)>C(H+)>C(OH-)C、C(Na+)+C(H+)>C(AC-)+C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(AC-)+C(H+)12.下列叙述中不正确的是_________A、对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大;B、在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数.C、对于弱碱溶液,当加水稀释时,PH值减小.D、对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加13.在含有0.10mol.l-1HCl的0.10mol.l-1HAC溶液中,表示正确的是_______A.C(H+)=C(AC-)B.C(H+)<C(AC-)C..C(H+)>>C(AC-)D.以上答案都不正确14.0.10mol.l-1某二元弱酸H2A的Ka1为4.0x10-7,Ka2为8.0×10-10，则该溶液的A-离子浓度约为________(mol.l-1)A.1.0x10-4B2.0x10-4C.8.0x10-10D.4.0x10-1015.将1升4mol.l-1氨水与1升2mol.l-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为——————（mol.l-1）A.1B.2C.8.0x10-4D.1.79x10-516.弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________A.浓度B.离解度C.离解常数D.溶解度17.根据平衡移动原理,在0.10mol.l-1HAC溶液种,下列说法不正确的是A、加入浓HAC,由于增加反应物浓度,平衡向右移动，结果HAC离解度增大.B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动.C、用水稀释,离解度增大.D、加入少量HCl溶液,HAC的离解度减少.18.下列叙述中正确的是______A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解度程度的大小.B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100%C、浓度为1x10-9mol.l-1的盐酸溶液中,PH为7D、中和等体积PH相同的HCl及HAC溶液,所需的NaOH的量相同.19.往1升0.10mol.l-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶体，会使___A、NH3水的离解常数Kb增大.B、NH3水的离解常数Kb减小C、溶液的PH增大.D、溶液的PH减小.20.往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时A.HAc的离解度减小B.HAc的离解度增大.C.溶液的PH减小D.溶液的H+离子浓度不变.21.一般作为缓冲溶液的是_________A.弱酸弱碱盐的溶液B.弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液C.PH总不会改变的溶液D.强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.22.缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————A.共轭对的平衡常数B.共轭对双方的浓度比C.溶液的温度D.共轭对双方的总浓度23.下列溶液中缓冲能力最大的是_______A、0.10mol.l-1NH3水0.1升B、0.10mol.l-1NH4Cl水0.1升C、0.10mol.l-1NH3水0.5升与0.10mol.l-1NH4Cl水0.05升的混合液D、0.20mol.l-1NH3水0.5升与0.20mol.l-1NH4Cl水0.05升的混合液24.0.025mol.l-1HAC溶液与等体积NaAC溶液相混，要使PH维持4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————A.6:1B.50:1C.30:1D.5:125.用HSO3-[K(HSO3-)=3.0x10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的PH范围__A.10~12B.6.5~8.5C.2.4~4.0D.2~426.相同浓度的下列盐溶液的PH值，由小到大的顺序是：:NaA、NaB、NaC、NaD(A.B.C.D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度,同温度下,离解度最大的酸是_______A.HAB.HBC.HCD.HD27.向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液的颜色____A.加深B.不变C.变浅D.消失28.实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______A.形成缓冲溶液B.同离子效应C.盐效应促使SnCl2溶解D.抑制SnCl2水解29.根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱.B、化合物中没有盐的概念.C、酸愈强,其共轭碱也愈强.D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子转移反应.30.下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________A.PO43-B.NH4+C.H3O+D.HCO3-31、下列哪一项不是共轭酸碱对（）A、NH4+,NH3B、HF,H2F+C、NH3，NH2－D、H+3O,OH－32、对于下列反应来说,正确的叙述是______[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(H2O)5(OH)]2++H3O+A、[Al(H2O)6]3+是碱，而H2O是它的共轭酸.B、[Al(H2O)6]3+是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭酸.C、[Al(H2O)6]3+是酸，而H2O是它的共轭碱D、[Al(H2O)6]3+是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭碱.33、H2O、H2AC+、NH4+的共轭碱性强弱顺序是________A.OH->NH2->AC-B.NH2->OH->AC-C.OH->NH3>HACD.HAC>NH3>OH-34、反应Zn2++H2O=ZnOH++H+的K值为2.5x10-10,则0.10mol.l-1的该溶液的PH值是______A.3.25B.5.30C.4.34D.6.7835、若酸碱反应HA+B-=HB+A-的K=10-4,下列说法正确的是_______A.HB是比HA强的酸B.HA是比HB强的酸C.HA和HB酸性相同D.酸的强弱无法比较36.均为0.10mol.l-1的三种盐溶液:(1)NH4Cl.(2)NaCN(3)NH4CN这三种盐溶液PH从大到小的顺序是—————A.(1)>(2)>(3)B.(2)>(1)>(3)C.(2)>(3)>(1)D.(1)>(3)>(2)37.向0.10mol.l-1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至PH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是_____________(H3PO4的PKa1=2.0,PKa2=7.2,PKa3=12.6)A、H3PO4B、H2PO4－C、HPO42－D、PO43－38.在110ml浓度为0.10mol.l-1的HAC中,加入10ml浓度为0.10mol.l-1的NaOH溶液,则混合溶液的PH值为_______(已知HAC的PKa=4.75)A.4.75B.3.75C.2.75D.5.7539、在250C时0.1mol.l-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH-浓度为_______mol.l-1A.2×10-4B.1×10-10C.5×10-5D.5×10-11.40、根据下列质子传递反应:(1)HS-+H2O=S2-+H3O+K1=1x10-12(2)CN-+H3O+=H2O+HCNK2=1x10-4(3)HAC+H2O=H3O++AC-K3=1x10-5(4)HNO2+CN-=HCN+NO2-K4=1x10-6最强的质子碱是_________A.NO2-B.AC-C.CN-D.S2-41.酸碱质子理论认为,下列物质中全部是酸的是______A、H2S、C2O42-、HCO3-B、HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+C、Na(S)、BF3、H2OD、NH4+、CO32－、H2O42、已知在298015K时,下列反应的平衡常数:HCN=H++CN-Ka=4.93x10-10NH3+H2O=NH4++OH-Kb=1.79x10-5H2O=H++OH-Kw=1.00x10-14下列反应的平衡常数是________NH3+HCN=NH4++CN-A.8.82x10-29B.2.75x10-19C.8.82x10-143.下列化合物中,其水溶液的PH值最高的是________A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO344、在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是—————A.[S2-]≈2[H+]B.[HS-]≈[H+]C.[H2S]≈[H+]+[HS-]D.[H2S]≈[S2-]45.向HAC溶液中加一些NaAC,会使——————A.HAC的Ka减少B.HAC的电离度减少C.HAC的H+离子浓度增加D.溶液的PH值减少46.0.10mol.l-1HAC溶液在1升0.10mol.l-1NaAC水溶液中，HAC的电离度为———————A.10Ka%B.1000Ka%C.100Ka%D.100√Ka/0.1%47.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为_______A.14_POHB.KW/POHC.10-POHD.10-(14-POH)48．0.20mol.l-1甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是———A.2.1x10-4B.1.25x10-6C.4.8x10-5D.2.1x10-849.如果乙酸的离解常数是1.75x10-5mol.l-1,则以什么比例混合乙酸和乙酸钠得到PH=6.2的缓冲溶液______A.6.3/17.5B.6.3/1.75C.6.3/35D.63/1.7550、在0.30mol.l-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2－浓度为下列哪一项？（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L－1）A、0.10mol.l-1B、0.30mol.l-1C、Ka10·Ka20D、1.1×10－19mol.l-1填空题1、NH4+、Cl-、AC-、H2O等物质中，既是质子酸的又是质子碱的物质是________，其共轭酸是_____________________、共轭碱是________________。2、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液中的缓冲对物质是_

________________________________。该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围PH值是_________________________。3、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是_______________，其共轭酸是____________________。4、0.10mol.l-1NaHCO3溶液的PH=________________，0.10mol.l-1Na2CO3溶液的PH=_____________________（H2CO3的PKa1=6.4,PKa2=10.2）.5、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是

__________________________。6、已知0.10mol.l-1HAC其[H+]=1.3x10-3mol.l-1,则HAC的电离度为_________，电离平衡常数为____________________。7、在H2S饱和溶液中[S2-]近似等于_________________。8、已知H3PO4的PKa1=2.1,PKa2=7.2，PKa3=12.6，用磷酸盐配制缓冲溶液时,若选用Na2HPO4作为酸，可配成PH在_______________范围的缓冲溶液；若选用Na2HPO4作为碱，可配制成PH在____________________范围的缓冲溶液。9、在50ml0.12mol.l-1的H3PO4溶液中加入60ml0.20mol.l-1NaOH溶液，则混合溶液的PH=______________________。在60ml0.10mol.l-1的Na3PO4溶液中加入50ml0.20mol.l-1HCl溶液，则混合溶液的PH=__________________。10．离解度α、离解常数K与浓度C的关系是：________________随浓度C而变，而________不随浓度C而变。稀释定律的数学表示式为__________。11．要使0.1升4.0mol.l-1的NH3水的离解度增大1倍，需加入水__________升。12．0.10mol.l-1的H2S溶液中，H+浓度是9.5x10-5mol.l-1,PH=_______，HS-离子浓度_____________mol.l-1，S2-离子浓度为________mol.l-1。13．分别中和同体积的PH相同的NaOH和NH3水溶液，所需HCl溶液的量为_____________；中和等体积等浓度的HCl和HAC溶液，所需的NaOH的量为__________________。（填相等或不相等）14．PH为3.0的下列溶液，用等体积的水冲释后，HAC溶液PH为_________；HCl溶液PH为_____________；HAC—NaAC溶液PH为____________。15．于0.1升0.10mol.l-1的HAC溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会__________；PH将会____________，AC-离子浓度将会_________（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为__________溶液，其H+离子浓度为______mol.l-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液PH为____。16．CO32-的分级水解常数Kn1于Kn2和H2CO3溶液的分级离解常数Ka1、Ka2之间的关系是Kn1=______________，Kn2=_____。17．根据质子理论，NH4+、PO43+、HCO3-、S2-、H3PO4和AC-离子中是质子酸的有________，其共轭碱分是_______；是质子碱的有____________，其共轭酸分别是______________________；其中既是酸又是碱的有

__________________________。三、计算题1、计算0.20mol.l-1Na2CO3水溶液的PH值。若向该溶液中加入等体积的0.20mol.l-1HCl，计算混合液的PH值(H2CO3的Ka1=4.3x10-7,Ka2=5.6x10-11).2、配制PH=8.25的缓冲溶液，问在200ml0.20mol.l-1NH3H2O中加入0.50mol.l-1HCl多少毫升?(已知NH3.H2O的PKb=4.75).3、将10ml,0.30mol.l-1的HCOONa与20ml,0.15mol.l-1的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-]、[F-]和[H+]各为多少?(KHCOOH=1.7x10-4,KHF=6.8x10-4).4.已知298K时某一元弱酸的0.10mol.l-1水溶液的PH值为3.0,求:(1)Ka(2)α(3)稀释一倍后的Ka、α、PH值（4）与0.10mol.l-1NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的PH值（5）与0.20mol.l-1NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的PH值。第六章沉淀—溶解反应一、选择题1.下列叙述中正确的是—————难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积.溶度积大者,其溶解度就大.溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会产生沉淀.用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度增大.2.Sr3(PO4)2的溶度积KØSP表达式是________A.KØSP=[Sr2+][PO43-]B.KØSP=[3Sr2+][2PO43-]C.KØSP=[Sr2+]3[PO43-]2D.KØSP=[Sr32+][(PO4)23-]3.在下列难溶银盐的饱和溶液中,Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积)________A.AgCl(1.8x10-10)B.Ag2C2O4(3.4x10-11)C.AgCrO4(1.1x10-12)D.AgBr(5.2x10-13)4.下列饱和溶液中,SO42-离子浓度最小的是(括号内为溶度积)________A.BaSO4(1.1x10-10)B.CaSO4(9.1x10-6)C.PbSO4(1.6x10-8)D.Ag2SO4(1.4x10-5)5.Hg2Cl2的.KØSP为1.3x10-18,0.1升饱和溶液的浓度是_____________mol.L-1A.6.88x10-7B.1.68x10-4C.6.88x10-8D.1.14x10-96.BaSO4的溶度积为1.0x10-10,其相对分子质量为233.3，若将1.0×10-3mol的BaSO4放入10升水中，则未溶解的样品有______A.0.21gB.2.1gC.2.1x10-2gD.2.1x10-3g7.CaF2的饱和溶液浓度为2.0x10-4mol.L-1,它的溶度积为_______A.2.6x10-9B.3.2x10-11C.4.0x10-8D.8.0x10-108.1升Ag2C2O4饱和溶液中溶质质量为0.06257克，若不考虑溶解后离子的水解等因素,Ag2C2O4的.KØSP是__________A、4.24x10-8B.2.36x10-10C.3.50x10-11D.8.74x10-129.AgBr的溶度积KØSP=5.2x10-13,AgBr在0.1mol.L-1KBr溶液中的溶解度是_________mol.L-1A.2.6x10-6B.5.2x10-12C.4.0x10-13D.4.0x10-1410.CaF2在0.1mol.L-1KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种________A.增大B.减小C.相同D.无法判断11.下列叙述中正确的是__________含有多种离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀.凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀.某离子沉淀完全是指完全变成了沉淀.当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解.12.已知PbCl2,、PbI2和PbS的溶度积各为1.6×10-5、7.1×