【解析】【广西专用-中考化学复习】第九单元综合测试

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【广西专用-中考化学复习】第九单元综合测试

一、选择题。

1．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40％)，另一瓶是溶质质量分数为10％的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（）

A．加一定量的水B．加人少量的硝酸钾晶体

C．降低温度D．t℃时蒸发少量水

【答案】A

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液

【解析】【解答】A.加水不能区分饱和溶液不饱和溶液，符合题意；

B.加人少量的硝酸钾晶体饱和溶液不能继续溶解，而10%的不饱和溶液能继续溶解，可以区分，不符合题意；

C.降低温度饱和溶液就能析出晶体，不饱和溶液要达到饱和之后才能析出晶体，可以区分，不符合题意；

D.t℃时蒸发少量水饱和溶液会析出晶体，不饱和溶液则不会，可以区分，不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的鉴别方法分析，掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义是解题关键。

2．有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度；②搅拌可加快溶解速度；③颗粒越大，溶解越慢；④温度越高，溶解度一定越大。其中错误的是（）

A．①B．①③C．②④D．①④

【答案】D

【知识点】溶解度的影响因素

【解析】【解答】①搅拌只能加速溶解，不可能增大溶解度，错误；②搅拌可加快溶解速度，正确；③颗粒越大，溶解越慢，正确；④温度越高，溶解度不一定越大，氢氧化钙的反应越小，错误；

故答案为：D

【分析】根据溶解速率与溶解度的影响因素分析。

3．配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）

A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液

C．影响不大，不再处理D．重新配制

【答案】D

【知识点】实验步骤的探究

【解析】【解答】配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应重新配制；

故答案为：D

【分析】根据配制溶液的具体操作步骤及注意事项分析。

4．X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度（）

A．X>YB．XY；

故答案为：A

【分析】根据溶解度定义及溶解度随温度的变化规律分析。

5．一定温度时，某物质饱和溶液溶质的质量分数为20％，则该温度时该物质的溶解度是（）

A．20g／100g水B．25g／100g水

C．30g／100g水D．无法确定

【答案】B

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】一定温度时，某物质饱和溶液溶质的质量分数为20％，设该温度下溶解度为x，则，x＝25g；

故答案为：B

【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系分析，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）。

6．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：，据此，下列结论一定正确的是（）

A．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g

B．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g

C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同

D．若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法

【答案】B

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量大于或等于5g，不符合题意；

B.若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g，符合题意；

C.丙溶液一定是该温度下的饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液，则乙溶液和丙溶液中溶质质量分数相同，若乙溶液为不饱和溶液，则丙和乙溶质质量分数不相同，不符合题意；

D.若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水的方法，但因确定不了该物质溶解度受温度的影响情况，所以降低温度不一定能使不饱和溶液变饱和，不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据饱和溶液中蒸发一定质量的水析出晶体质量相等分析；

B、根据流程图中蒸发水的质量与析出晶体的质量关系分析；

C、根据溶质质量分数与饱和溶液不饱和溶液的关系大小分析；

D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。

7．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左端升高，该物质是（）

A．浓硫酸B．硝酸铵固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体

【答案】B

【知识点】溶解时的吸热或放热现象

【解析】【解答】向小试管中分别加入一定量的物质，U型管中的液面左端升高，则左侧装置内的压强要减小；

A.浓硫酸溶解于水放热，左侧装置温度会升高压强增大，不符合题意；

B.硝酸铵固体溶解于水吸热，左侧装置温度会降低压强减小，符合题意；

C.蔗糖固体溶解于水温度没有明显变化，左侧装置温度不变压强没有明显变化，不符合题意；

D.氧化钙固体与水反应放热，左侧装置温度会升高压强增大，不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据U形管中液体左侧升高的原因是左侧装置内压强减小分析，结合各选项中物质遇水时温度的变化进行选择。

8．t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合如图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％

C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D．t2℃时乙物质的溶解度是130g

【答案】B

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，甲和乙都恰好形成饱和溶液，不符合题意；

B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数＝＝16.7％，符合题意；

C.t2℃时烧杯中甲物质溶解度为15g，所以t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是115g，不符合题意；

D.t2℃时乙物质的溶解度是30g，不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据溶解度曲线中各物质在一定温度下的溶解度分析；

B、根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系分析；

C、根据溶液质量的计算方法分析；

D、根据溶解度曲线确定一定温度下某物质溶解度分析。

9．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是（）

A．因压强减小使气体的溶解度变小

B．因压强减小使气体的溶解度变大

C．因压强增大使气体的溶解度变小

D．因压强增大使气体的溶解度变大

【答案】A

【知识点】溶解度的影响因素

【解析】【解答】拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为气体溶解度随压强的减小而变小；

故答案为：A

【分析】根据气体溶解度的影响因素分析，拉开易拉罐汽水的拉环是压强发生改变。

10．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（）

A．12.5gB．22.5gC．25gD．20.83g

【答案】B

【知识点】晶体和结晶的概念与现象

【解析】【解答】t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，由此可确定5g水中最多溶解该物质的质量为3g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，12.5g-2g=10.5g，10.5g溶质溶解的溶剂质量为，则每份溶液中水的质量为17.5g+5g=22.5g.

故答案为：B

【分析】根据饱和溶液等量溶剂溶解溶质质量相等分析；根据不饱和溶液要先达到饱和溶液后才可以析出晶体分析。

11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A．t1℃时，三种物质的溶解度是丙>乙>甲

B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等

C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大

D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲

【答案】C

【知识点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】A.t1℃时，三种物质的溶解度是丙>乙>甲，不符合题意；

B.t2℃时，甲和丙溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，不符合题意；

C.丙的溶解度随温度升高而减小，符合题意；

D.甲的溶解度受温度变化明显增加，乙受温度影响不大，所以当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

12．在一只盛有氯化钠溶液的烧杯中，悬浮着一只小球(不与其他物质反应，且密度为1.4×103kg/m3)，若小心地加入适量白开水(没溢出杯外)，静置后，塑料球的浮沉情况及烧杯受到的压强与原来相比（）

A．下沉，压强减小B．下沉，压强增大

C．上浮，压强增大D．仍悬浮，压强增大

【答案】B

【知识点】用水稀释改变浓度的方法

【解析】【解答】在一只盛有氯化钠溶液的烧杯中，悬浮着一只小球，若小心地加入适量白开水，溶液的密度会变小，则塑料球所受浮力会变小，所以小球会下沉，溶液质量增加，烧杯受到的压强会增大；

故答案为：B

【分析】根据溶液加水稀释时密度会减小分析；根据溶液密度与物体所受浮力大小的关系分析。

13．下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）

A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气

B．恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水．

C．向饱和Ca(OH)2溶液中不断加人CaO固体

D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体

【答案】C

【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，二氧化锰质量不变，但固体质量因产生氧气而减小，所以二氧化锰的质量分数会增加，直到反应停止保持不变，图像正确，不符合题意；

B.恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水，溶质质量分数会在原有基础上增加，直到达到饱和状态时不变，图像正确，不符合题意；

C.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加人CaO固体，氧化钙会与饱和溶液中的水发生反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶液质量变小，图像错误，符合题意；

D.20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体，不会改变该温度下的溶解度，图像正确，不符合题意；

故答案为：C

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

二、非选择题。

14．生活中处处有化学。请将下列事例体现的化学原理的序号填写在题目中相应的横线上。(选填：A．结晶B．乳化C．溶解D．催化)

（1）生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中；

（2）3％的双氧水给伤口消毒时会产生气泡，是因为血液和细胞中的过氧化氢酶加快了反应；

（3）超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀”。

【答案】（1）B

（2）D

（3）A

【知识点】催化剂的特点与催化作用；乳化现象与乳化作用

【解析】【解答】（1）油脂以小液滴的形式均匀分散在水中，属于乳化；

（2）3％的双氧水给伤口消毒时会产生气泡，是因为血液和细胞中的过氧化氢酶加快了反应，说明过氧化氢酶起到了催化作用；

（3）超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀”是因为温度降低发生了结晶现象；

【分析】（1）根据乳化原理分析；

（2）根据催化作用分析；

（3）根据结晶的现象分析。

15．溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。

（1）医疗上常用0.9％NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是；

（2）配制500g生理盐水，需要的仪器为(填序号)；

（3）已知KCl的溶解度20℃时为34g,40℃时为40g。某实验小组做了如图2实验。

①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；

②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是(填序号，下同)，溶质的质量分数相等的是。

【答案】（1）NaCl

（2）ABCE

（3）17：50；D；B与E和C与D

【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【解答】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠；

（2）配制500g生理盐水，需要的仪器为烧杯、天平、量筒、和玻璃棒；

（3）①B所得溶液20℃时100g水中加入了50g氯化钾形成的溶液，KCl的溶解度20℃时为34g，则氯化钾没有全部溶解，溶质与溶剂的质量比为34：100＝17：50；②A～E所得溶液中，A为不饱和溶液，B为有固体剩余的饱和溶液，C为有固体剩余的饱和溶液，D为没有固体剩余的饱和溶液，E为有固体剩余的饱和溶液；B与E为20℃时饱和溶液，C与D为40℃时饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数相等。

【分析】（1）根据氯化钠溶液中溶质的种类分析；

（2）根据配制溶液的仪器分析；

（3）根据饱和溶液的判断方法、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析。

16．某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：

（1）求混合物中硫酸钠的质量分数；

（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）解：设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↑

142117233

xy4.66g

x=2.84g

y=2.34g

混合物中硫酸钠的质量分数=×100％=71％

答：混合物中硫酸钠的质量分数为71％

（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数

==3.5%

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为3.5％

【知识点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】（1）根据图像中生成硫酸钡的质量，代入方程式中，利用方程式计算的方法步骤进行计算；

（2）根据溶液中溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析，计算生成溶液溶质质量分数时要注意溶质质量不只生成的氯化钠，还有原混合物中的氯化钠，溶液质量可利用质量守恒定律进行计算。

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【广西专用-中考化学复习】第九单元综合测试

一、选择题。

1．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40％)，另一瓶是溶质质量分数为10％的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（）

A．加一定量的水B．加人少量的硝酸钾晶体

C．降低温度D．t℃时蒸发少量水

2．有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度；②搅拌可加快溶解速度；③颗粒越大，溶解越慢；④温度越高，溶解度一定越大。其中错误的是（）

A．①B．①③C．②④D．①④

3．配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）

A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液

C．影响不大，不再处理D．重新配制

4．X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度（）

A．X>YB．X乙>甲

B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等

C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大

D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲

12．在一只盛有氯化钠溶液的烧杯中，悬浮着一只小球(不与其他物质反应，且密度为1.4×103kg/m3)，若小心地加入适量白开水(没溢出杯外)，静置后，塑料球的浮沉情况及烧杯受到的压强与原来相比（）

A．下沉，压强减小B．下沉，压强增大

C．上浮，压强增大D．仍悬浮，压强增大

13．下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）

A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气

B．恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水．

C．向饱和Ca(OH)2溶液中不断加人CaO固体

D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体

二、非选择题。

14．生活中处处有化学。请将下列事例体现的化学原理的序号填写在题目中相应的横线上。(选填：A．结晶B．乳化C．溶解D．催化)

（1）生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中；

（2）3％的双氧水给伤口消毒时会产生气泡，是因为血液和细胞中的过氧化氢酶加快了反应；

（3）超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀”。

15．溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。

（1）医疗上常用0.9％NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是；

（2）配制500g生理盐水，需要的仪器为(填序号)；

（3）已知KCl的溶解度20℃时为34g,40℃时为40g。某实验小组做了如图2实验。

①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；

②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是(填序号，下同)，溶质的质量分数相等的是。

16．某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：

（1）求混合物中硫酸钠的质量分数；

（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

答案解析部分

1．【答案】A

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液

【解析】【解答】A.加水不能区分饱和溶液不饱和溶液，符合题意；

B.加人少量的硝酸钾晶体饱和溶液不能继续溶解，而10%的不饱和溶液能继续溶解，可以区分，不符合题意；

C.降低温度饱和溶液就能析出晶体，不饱和溶液要达到饱和之后才能析出晶体，可以区分，不符合题意；

D.t℃时蒸发少量水饱和溶液会析出晶体，不饱和溶液则不会，可以区分，不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的鉴别方法分析，掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义是解题关键。

2．【答案】D

【知识点】溶解度的影响因素

【解析】【解答】①搅拌只能加速溶解，不可能增大溶解度，错误；②搅拌可加快溶解速度，正确；③颗粒越大，溶解越慢，正确；④温度越高，溶解度不一定越大，氢氧化钙的反应越小，错误；

故答案为：D

【分析】根据溶解速率与溶解度的影响因素分析。

3．【答案】D

【知识点】实验步骤的探究

【解析】【解答】配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应重新配制；

故答案为：D

【分析】根据配制溶液的具体操作步骤及注意事项分析。

4．【答案】A

【知识点】固体溶解度的概念

【解析】【解答】X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，则该温度下X的溶解度为30g，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则该温度时Y的溶解度为30g，故30℃时，X、Y在水中的溶解度X>Y；

故答案为：A

【分析】根据溶解度定义及溶解度随温度的变化规律分析。

5．【答案】B

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】一定温度时，某物质饱和溶液溶质的质量分数为20％，设该温度下溶解度为x，则，x＝25g；

故答案为：B

【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系分析，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）。

6．【答案】B

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量大于或等于5g，不符合题意；

B.若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g，符合题意；

C.丙溶液一定是该温度下的饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液，则乙溶液和丙溶液中溶质质量分数相同，若乙溶液为不饱和溶液，则丙和乙溶质质量分数不相同，不符合题意；

D.若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水的方法，但因确定不了该物质溶解度受温度的影响情况，所以降低温度不一定能使不饱和溶液变饱和，不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据饱和溶液中蒸发一定质量的水析出晶体质量相等分析；

B、根据流程图中蒸发水的质量与析出晶体的质量关系分析；

C、根据溶质质量分数与饱和溶液不饱和溶液的关系大小分析；

D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。

7．【答案】B

【知识点】溶解时的吸热或放热现象

【解析】【解答】向小试管中分别加入一定量的物质，U型管中的液面左端升高，则左侧装置内的压强要减小；

A.浓硫酸溶解于水放热，左侧装置温度会升高压强增大，不符合题意；

B.硝酸铵固体溶解于水吸热，左侧装置温度会降低压强减小，符合题意；

C.蔗糖固体溶解于水温度没有明显变化，左侧装置温度不变压强没有明显变化，不符合题意；

D.氧化钙固体与水反应放热，左侧装置温度会升高压强增大，不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据U形管中液体左侧升高的原因是左侧装置内压强减小分析，结合各选项中物质遇水时温度的变化进行选择。

8．【答案】B

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，甲和乙都恰好形成饱和溶液，不符合题意；

B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数＝＝16.7％，符合题意；

C.t2℃时烧杯中甲物质溶解度为15g，所以t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是115g，不符合题意；

D.t2℃时乙物质的溶解度是30g，不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据溶解度曲线中各物质在一定温度下的溶解度分析；

B、根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系分析；

C、根据溶液质量的计算方法分析；

D、根据溶解度曲线确定一定温度下某物质溶解度分析。

9．【答案】A

【知识点】溶解度的影响因素

【解析】【解答】拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为气体溶解度随压强的减小而变小；

故答案为：A

【分析】根据气体溶解度的影响因素分析，拉开易拉罐汽水的拉环是压强发生改变。

10．【答案】B

【知识点】晶体和结晶的概念与现象

【解析】【解答】t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，由此可确定5g水中最多溶解该物质的质量为3g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，12.5g-2g=10.5g，10.5g溶质溶解的溶剂质量为，则每份溶液中水的质量为17.5g+5g=22.5g.

故答案为：B

【分析】根据饱和溶液等量溶剂溶解溶质质量相等分析；根据不饱和溶液要先达到饱和溶液后才可以析出晶体分析。

11．【答案】C

【知识点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】A.t1℃时，三种物质的溶解度是丙>乙>甲，不符合题意；

B.t2℃时，甲和丙溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，不符合题意；

C.丙的溶解度随温度升高而减小，符合题意；

D.甲的溶解度受温度变化明显增加，乙受温度影响不大，所以当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

12．【答案】B

【知识点】用水稀释改变浓度的方法

【解析】【解答】在一只盛有氯化钠溶液的烧杯中，悬浮着一只小球，若小心地加入适量白开水，溶液的密度会变小，则塑料球所受浮力会变小，所以小球会下沉，溶液质量增加，烧杯受到的压强会增大；

故答案为：B

【分析】根据溶液加水稀释时密度会减小分析；根据溶液密度与物体所受浮力大小的关系分析。

13．【答案】C

【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，二氧化锰质量不变，但固体质量因产生氧气而减小，所以二氧化锰的质量分数会增加，直到反应停止保持不变，图像正确，不符合题意；

B.恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水，溶质质量分数会在原有基础上增加，直到达到饱和状态时不变，图像正确，不符合题意；

C.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加人CaO固体，氧化钙会与饱和溶液中的水发生反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶液质量变小，图像错误，符合题意；

D.20℃时