安徽省阜阳市颍州区第三中学2022-2023学年化学高二下期末质量检测模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物B．SiC是原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响2、下列装置或操作不能达到实验目的的是ABCD分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液除去乙炔中的硫化氢检验反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D3、已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>BB．若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A<BC．a，c两点对应的平均相对分子质量：a>cD．t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等4、下列说法正确的是A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析5、下列各项叙述中，正确的是()A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素6、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是()A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响.易被氧化C．侧链受苯环影响.易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化7、图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是A．电极b为电池的负极B．电池工作时将电能转化为化学能C．放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋D．放电时溶液中H＋向a极移动8、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都有多种堆积结构 B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电9、将10mL0.21mol•L﹣1的盐酸和10mL0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A．蓝色 B．红色 C．黄色 D．橙色10、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含1个键的直链有机物B．含2个键的直链有机物C．含1个键的环状有机物D．含1个—CC—键的直链有机物11、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D12、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（）A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯13、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．C．Cu2SCuCuCl2D．Fe2O3FeFeI314、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．C2H5OH B．C． D．15、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-16、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应（1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________（2）完成下列阶段变化的化学方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________18、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为Na,则E为________,A与水反应的离子方程式为____________________（2）若A为Na2O2,则E为________,A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1molNa2O2参加反应，转移电子数为________NA（3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L19、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制1，2一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）装置C的作用是__；（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。A．废液经冷却后倒人下水道中B．废液经冷却后倒人空废液缸中C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中20、某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；(2)装置C的作用是_________________；(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。21、A是相对分子质量为28的烃。以A为原料合成有机化合物D的方法如下图所示。（1）A→B的反应类型是_______。（2）B→C反应的试剂及条件是_______。（3）C→D反应的化学方程式是_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，故A错误；B．SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合形成的空间网状态结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，故B正确；

C．H2O2易分解是因为分子内化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故C错误；

D．硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有离子键和共价键被破坏，故D错误；

故答案：B。2、C【解析】分析：A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，能通过分液操作分离；B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀；C．乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．碳酸钠能与醋酸反应但不能与硼酸反应。详解：A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，能通过分液操作分离，选项A正确；B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，从而除去乙炔中的硫化氢，选项B正确；C．乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应生成的气体中含有乙烯，选项C错误；D．碳酸钠能与醋酸反应但不能与硼酸反应，现象不同，能得到证明，选项D正确；答案选C。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。3、D【解析】

A．向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B容积相同，但反应温度不同，则温度：A>B；正确；B.向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：A<B，正确；C.向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生分解反应，该反应为气体体积增大的反应，a，c两点对应X的分解量为c>a，气体的总的物质的量为c>a，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：a>c，正确；D.根据图像，t1−t2时间段内，A中反应处于平衡状态，X的浓度变化值为0，反应的平均反应速率为0，而B中反应正在进行，平均反应速率≠0，错误；综上所述，本题正确答案为D。4、A【解析】

A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故A正确；B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通过过滤分离，二者沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故C错误；D．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；答案选A。5、A【解析】分析：A．s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大；B．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；C．根据电子排布式的书写方法来解答；D．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；据此分析判断。详解：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B错误；C．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故C错误；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误；故选A。6、C【解析】

在苯的同系物中，侧链容易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响，与碳原子多少无关，C正确。7、C【解析】

甲醇燃料电池”的工作原理：通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料电池工作过程中电流方向从正极流向负极，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极。【详解】A.通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，电极b为电池的正极，故A错误；B.电池工作时将化学能转化为电能，故B错误；C.通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正确；D.该燃料电池工作时H＋移向正极，即a极室向b极室移动，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了燃料电池知识，解题关键：正确判断原电池和电解池及各个电极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的酸碱性。8、D【解析】

A项、金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，故A正确；B项、金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，故B正确；C项、离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高，故C正确；D项、金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查了金属晶体和离子晶体的结构与性质，注意金属晶体和离子晶体导电的原因是解答关键。9、C【解析】

常温下，10mL0.21mol•L-1的HCl溶液n(H+)=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，反应后c(H+)==2×10-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，这之间为橙色，所以取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色为黄色，故选C。10、A【解析】

把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。【详解】A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故答案为A。11、B【解析】

A．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误；B．不饱和烃能被高锰酸钾氧化，可验证石蜡油分解产物中含有的烯烃，故B正确；C．浓度不同、催化剂不同，不能验证催化剂的影响，故C错误；D．量筒的感量为0.1mL，应选酸式滴定管或移液管，故D错误；故答案为B。12、B【解析】

A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，选项A正确；B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，选项B错误；C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，选项C正确；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，选项D正确；答案选B。13、B【解析】

A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误；B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确；C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误；D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误；故选B。【点睛】铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。14、A【解析】

由核磁共振氢谱的信息可知，该有机物中含有三种个数不同的等效氢原子；A．乙醇中有三种个数不同的等效氢原子，A项符合；B．该物种只含有两种等效氢原子，B项不符合；C．该物质含有四种等效氢原子，C项不符合；D．该物质仅含两种等效氢原子，D项不符合；答案选A。【点睛】核磁共振氢谱，峰的组数即有机物中等效氢原子的种类，峰的面积比即等效氢原子的个数比。15、D【解析】

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可与H+、SO42-、NO3-

中的H+

反应生成弱电解质醋酸，故A错误；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；

故选D。16、A【解析】

因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯，据此分析。【详解】已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯。（1）A的结构简式为C2H5OH；B的结构简式为CH2=CH2；D的结构简式为CH3CHO；（2）反应①的化学方程式为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反应③的化学方程式为C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应⑦的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH；反应⑧的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【解析】

考查无机物的推断，（1）假设A为Na，则Na与H2O反应生成NaOH和H2，即E为H2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；（2）假设A为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，与(1)类似；（3）根据（1）和（2）的分析，以及钠及其化合物的性质进行分析。【详解】（1）若A为Na，Na与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，则单质E为H2，B为NaOH，CO2与NaOH反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，继续通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A为Na2O2，则Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则单质E为O2，Na2O2与CO2能发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，因此1molNa2O2与CO2反应转移电子物质的量为1mol，电子数为NA；（3）①根据上述分析，B为NaOH，C为Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，产生NaHCO3沉淀；其反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只发生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3过量，消耗NaOH的体积0.5×3/1L=1.5L；氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH稍微过量，发生的反应是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部参与反应，生成氢氧化铝的总物质的量为1mol，此时消耗NaOH的物质的量为3mol，最后沉淀的物质的量为39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氢氧化铝被消耗，同时该反应中消耗NaOH的物质的量为0.5mol，总共消耗氢氧化钠的物质的量为3.5mol，体积为3.5/1L=3.5L。【点睛】本题的难点是电子转移物质的量的计算，Na2O2无论与CO2反应还是与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，因此消耗1molNa2O2，转移电子物质的量为1mol，特别注意本题让求的是电子数，与阿伏加德罗常数有关。19、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性气体CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解析】试题分析：（1）乙醇与浓硫酸共热170°周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2一二溴乙烷。所以B经A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。选项是B。考点：考查在实验室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。20、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O检验CO2是否除尽吸收NO防止污染空气5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2【解析】

根据