高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第2课时酸碱中和滴定及pH的简单计算训练提升新人教版选修1

第2课时酸碱中和滴定及pH的简单计算课后·训练提升基础巩固1.常温下,将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的1000倍后,溶液的()。A.pH=6 B.pH<6C.pH>6 D.pH=7答案:B解析:因为CH3COOH为一元弱酸,加水稀释,促进了CH3COOH的电离,3<pH<6,选B。2.常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合溶液的pH为()。A.7.2 B.8C.6 D.无法计算答案:C解析:常温下,pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol·L-1,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1,因此两者以体积比11∶9混合后,混合溶液呈酸性。则有:c混(H+)=10-5×11-10-5×911+9mol·L-1=103.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是()。A.取干燥洁净的酸式滴定管,润洗后装入盐酸标准溶液B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中滴入3滴酚酞溶液后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,用NaOH溶液润洗3次,再装入一定体积的NaOH溶液答案:D解析:A项不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,NaOH的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B项不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。4.一支规格为amL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在mmL处,当液面降到nmL处时,下列判断正确的是()。A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于nmL答案:B解析:滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度值越大,所以流出溶液体积为(n-m)mL。刻度线以下尖嘴部分的溶液在刻度以外,所以管内剩余溶液的体积大于(a-n)mL。5.900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合,该混合溶液的pH约为()。A.2 B.3 C.4 D.5答案:A解析:pH=5的盐酸中c(H+)=1×10-5mol·L-1,pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol·L-1。混合后,溶液的c(H+)=1×10-5mol·L-1×0.9L+0.6.下列有关中和滴定实验的叙述中不正确的是()。A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管,只能装入碱性溶液B.重复实验操作时,开始滴速可以稍快些,临近终点时放慢滴加速度C.滴定前应先排除尖嘴部分的气泡,以使其充满溶液D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化,以观察滴速答案:D解析:D项应两眼观察锥形瓶内溶液的颜色变化。7.酚酞溶液作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH溶液是否过量,判断它是否过量的方法是()。A.加入5mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用答案:B解析:判断是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。8.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答下列问题。(1)准确称取烧碱样品2.50g,将样品配成250mL的待测溶液。(2)滴定管使用前洗涤后应。

(3)取10.00mL待测溶液,用(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。(4)用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视直到滴定终点。

(5)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度为。

滴定次数待测溶液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5010.40第二次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70(6)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度为。

(7)若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出,结果偏;酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失,结果偏。

答案:(2)用待盛溶液润洗(3)碱式滴定管(4)锥形瓶中溶液颜色的变化(5)0.2000mol·L-1(6)80%(7)小大解析:(5)第三次实验标准溶液体积误差较大舍去,取前两次数据进行计算,可得待测烧碱溶液的浓度为0.2000mol·L-1。(6)待测溶液中烧碱的质量为250mL×10-3×0.2000mol·L-1×40g·mol-1=2.00g,则纯度为2.00g2(7)锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出,则待测溶液减少,所用标准溶液偏少,结果偏小;滴定前有气泡,滴定后气泡消失,所用标准溶液偏多,结果偏大。9.请回答下列问题。(1)某温度下,纯水中c(H+)=5×10-7mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-)=mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1。

(2)已知常温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是

。答案:(1)5×10-75.0×10-11(2)H5IO6H++H4IO6解析:(1)纯水中c(H+)=c(OH-)=5×10-7mol·L-1,所以该温度下KW=2.5×10-13,滴入稀硫酸后,c(H+)=5.0×10-3mol·L-1,则溶液中c(OH-)=KWc(H+)=5.0×10(2)常温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,表明高碘酸H5IO6为弱酸,不完全电离,所以电离方程式为H5IO6H++H4IO6-能力提升1.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的H2SO4溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液,相同条件下,有关上述溶液的比较中正确的是()。A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④C.等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:③>④>①>②答案:A解析:①②的c(H+)相同,③④的c(OH-)相同,无论酸还是碱都抑制水的电离,且相同c(H+)或相同c(OH-)对水的电离抑制程度相同,A项正确;硫酸中c(H+)与NaOH溶液中c(OH-)相等,等体积混合后恰好完全中和,pH=7,所以消耗溶液体积应为②=④,B项错误;CH3COOH是弱酸,故与Al反应时会继续电离出H+,所以产生H2最多的不是②,C项错误;CH3COOH是弱酸,加水稀释后能促进CH3COOH电离,所以①②稀释后溶液的pH:②>①,D项错误。2.酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法正确的是()。A.用标准酸性KMnO4溶液滴定待测浓度的Na2SO3溶液:滴定终点时,溶液由紫红色变为无色B.利用反应Ag++SCN-AgSCN↓,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准HCl溶液测定某NaOH溶液的浓度时,若用甲基橙作指示剂,当观察到溶液由橙色变为黄色,且半分钟不恢复原色时达到滴定终点答案:B解析:A项,反应到达终点后,再滴入酸性KMnO4溶液,溶液变为紫红色,A项错误。B项,当Ag+沉淀完全后,再滴入标准KSCN溶液,会生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,B项正确。C项,只要反应一发生就有I2生成,溶液就呈蓝色,C项错误。D项,碱性条件下甲基橙呈黄色,酸碱中和后,滴入标准HCl溶液,当滴定至溶液呈弱酸性时,甲基橙由黄色变为橙色,D项错误。3.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则答案:D解析:由图像知,0.10mol·L-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A项正确;稀释有利于弱电解质的电离,B项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C项正确;当lgVV0=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,比值减小4.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-,利用滴定原理测定Cr2步骤Ⅰ:量取30.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,数据记录如表:(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是。

(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为;滴定达到终点时的实验现象是。(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示,则:①a=。

②Cr2O72-的含量为g·L(4)以下操作会造成废水中Cr2O72-含量测定值偏高的是(填字母A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗答案:(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液滴入最后半滴Na2S2O3溶液,溶液刚好从蓝色变为无色,且半分钟内不变色(3)①18.20②2.16(4)CD解析:(1)根据信息,Cr2O72-(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色。(3)①根据图示,滴定管“0”刻度在上,且精确到0.01mL,a值为18.20。②根据Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,n(Cr2O72-)=16n(Na2S2O3)=16c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3),将三次数据分别代入,并求平均值,得n(Cr2O72-)=3×10-4mol,进而求得(4