新疆乌鲁木齐市-高一化学上学期期末考试新人教版

PAGEPAGE10乌鲁木齐市第八中学高一第一学期期末考试化学试卷（考试时间：100分钟卷面分值：100分）可能用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56S32Ba137K39一、选择题（此题共22个小题，每题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。以下环境问题与所对应的物质不相关的是（） A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO2．当光束通过以下分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①② B．②③ C．①④ D．②④3．以下实验装置一般不用于别离物质的是（）A．B． C． D．4.以下表达正确的选项是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．一定条件下，78克过氧化钠与足量的H2O完全反响，转移电子数为2N5．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，以下操作正确的选项是（）A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解 D．用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中6．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钠元素D．该物质一定是金属钠7．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

，

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－那么有关离子的复原性由强到弱的顺序为（）A．Cl－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－8．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9．下面有关氯气的表达正确的选项是（）A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻10．三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，以下有关三聚氰胺的说法不正确的选项是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7棉花NH4Cl和棉花NH4Cl和Ca(OH)2D．实验室制氨气蓝色钴玻璃B．检验K2CO3中的K＋Cl2浓H2SO4A．枯燥Cl2水NH3气球C．证明氨气极易溶于水11．以下图所示的实验操作，不能到达相应目的的是（）12．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液参加NaOH溶液出现白色沉淀；参加稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的选项是（）①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤13．如以下图所示，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性14．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进展了以下实验：取一定量合金，参加100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再参加0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。那么所取样品中铝的物质的量为()A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol15．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①参加一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④参加少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进展操作的正确顺序是（） A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥16．以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OH-、SO42- C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-17．物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 A．①② B．①④ C．③④ D．全部18．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O19．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反响；②铜与稀硝酸反响；③铜与氧气反响生成CuO，CuO再与稀硝酸反响。以下有关表达不正确的选项是（）所消耗的硝酸的量：①>②>③对环境造成的危害，③最小因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最正确方案是①D.三种途径所消耗的铜的质量相等20．将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。以下说法正确的选项是（）A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2OD．380℃的P加热至65021．羟胺（H2NOH）是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。现用25ml0.049mol/L的羟胺酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反响，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用。FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O （该反响未配平）那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是（）AN2BN2OCNODNO222．将NO2，NH3和O2的混合气体22.4升（标况）通过稀H2SO4后，溶液质量增加了26.A：28.1B：30.2C：33.1D：二、填空题（共50分）23．（10分）按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：；离子方程式为：。（2）呼吸面具中所用的药品是；反响的化学方程式为：。（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：；离子方程式为：。（4）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为。反响的化学方程式为：。（5）实验室制取氨气的化学方程式：。24．（10分）硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反响的化学方程式为_________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反响，也不能与稀H2SO4共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________。硫酸在该反响中表现了哪些性质：__________________________。(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中参加铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反响的化学方程式：____________________________。与(2)中反响比拟反响条件不同的原因是____________。(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：_________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有______________。(5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)_______________；实验(3)_____________。25．（7分）以下图是实验室制备氯气并进展一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反响方程式为：__________________________________________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是平安瓶，监测实验进展时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_________。abcdI枯燥的有色布条枯燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。（5）翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反响方程式：_____________________________________。26．（9分）有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反响（图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出）。请根据以上信息答复以下问题：（1）写出以下物质的化学式：CH（2）写出反响①的离子方程式：。写出反响⑦的离子方程式：。（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？（填“是”或“否”）。反响的化学方程式：。27．(6分)一个体重50kg的安康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+复原成Fe2+,有利于人体吸收。(1)在人体中进展Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+作剂,发生________反响。(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+复原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反响中作剂,具有性。(3)维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意，在碱性条件下，维生素C更易被氧化，烧煮时最好加一些。（4）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反响的离子方程式为.28．（8分）某化学研究性学习小组用CO复原Fe2O3，并在实验完毕后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进展探究。[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进展相关实验。[查阅资料]①CO复原Fe2O3的实验中假设温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[实验探究]I．定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解⑴实验③发生的反响的离子方程式为。⑵上述实验说明黑色粉末X中含有。II．定量测定根据以下图所示的实验方案进展实验并记录数据：⑴操作Z的名称是。⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为[交流讨论]在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝mol/L，c(NO3-)＝mol/L。三、计算题（共6分）29．（6分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中参加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反响，实验结果记录如下表：次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请答复以下问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液OH—离子的浓度是乌鲁木齐市第八中学高一年级第一学期期末考试化学答案一．选择题（共44分）1234567891011DCDCDBBACDA1213141516171819202122CCBBABACDBC二．填空题（共50分）23．（10分）（1）通入过量的CO2；CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－（2）过氧化钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（3）氨水和可溶性铝盐（或氨水和硫酸铝或氯化铝）；Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4（4）白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe