2017年中考化学专题练习溶液含解析

溶液、选择题1.下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（ ）将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由 tJC升温至t2°C时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为 a>b0菱发水的质量a某温度下，将一定量接近饱和的 KNO溶液恒温蒸发水分0 t金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属 M比金属N活泼滚滋的滚滋的PH0水的体积mL向一定量盐酸中逐滴加水稀释0水的体积mL向一定量盐酸中逐滴加水稀释2.图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30C时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（试管1试管1试管］——-—甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大加入试管1的固体是丙向烧杯中加入NHNO固体后，试管2中一定有晶体析出将30C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙3•如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）濬解度写濬解度写0ti乜涓廊七t2°C时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>cP点表示tiC时，a、c两种物质的溶解度相等将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法t2C时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是（ ）>§解度退>§解度退IIIIItiC时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙将tiC时甲、丙的饱和溶液升温到 t2C，两种溶液中溶质的质量分数相等

将t2C时甲的饱和溶液变为t3C时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法将t3C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液10C时，升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液10C时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入 5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到氯化钾饱和溶液40C,得到70g50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液40C时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为 40%6•如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线•下列说法错误的是（ ）00t!匕潟Jttt「C时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲t2°C时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等三种物质的溶解度均随温度的升高而增大当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯7•甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示•下列说法正确的是（甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度t「C时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140gt2C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数t2C时甲、乙的饱和溶液降温到 tiC时，析出晶体的质量甲一定大于乙&甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示•下列说法中正确的是（ ）tiC时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液t2C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30%t2C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 tiC，甲溶液饱和，乙溶液不饱和t2C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3C，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）SS解度呂 : 1 j ►01020 30濡度匕10C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同保持20C，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液30C时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 80g10C时，将两种饱和溶液升温至 30C，溶液中溶质的质量分数都增大如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（

甲、乙两种物质的溶解度都不相等将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法t甲、乙两种物质的溶解度都不相等将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为 15%t2C时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为 130克11•甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）0ti 潟廊tt2°C时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为 200gtiC时，甲、乙两种物质的溶解度相等甲的溶解度比乙大将t2C时甲、乙的饱和溶液分别降到 tiC时，两溶液的溶质质量分数相等甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（甲的溶解度比乙大t2C时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等tiC时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法13•甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（两种物质的溶解度都随温度升高而增大tiC时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等t2C时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 50%14•如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的(t2C时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为 20%t2C时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大甲物质的饱和溶液从tiC升温到t3C时，溶质质量分数增大二、填空题15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.由图可获得的一条信息是 .若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 _.t2C时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 _•变化过程中，溶质的质量分数—(选填“增大”、“减小”或“不变”).将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2C降温至tiC时，析出晶体的质量 (选序号).A.甲〉乙B.甲V乙C.无法确定.otit?淑庫r16•如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题:(1)在(1)在40C时甲、乙两种固体物质的溶解度(填“相同”或“不同”).(2)两种物质中物质的溶解度随温度的升高而降低•(填“甲”或“乙”)若要从甲的(2)两种物质中物质的溶解度随温度的升高而降低•(填“甲”或“乙”)若要从甲的60C的饱和溶液中得到甲(固态)，应该采用的方法•(填序号)17.如图是AB、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题:(1)t「(1)t「C时A物质的溶解度是克.(2)当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用的方法提纯A物质.(3)将t1C时ABC三种物质饱和溶液的温度升高到 t2C后(升温过程中溶剂的质量不变)，种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是(填字母).种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是(填字母).18.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题.现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液,可行的方法有现有一杯tiC时含AB两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量 A的纯净物，其操作方法是 .下列说法正确的是 .12C时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；将t2CAB的饱和溶液分别降温至tiC，此时两溶液中的质量分数相等；在tiC时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；在t2C时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 mg和mg,则m<mi.o ti19•甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.t「C时甲物质的溶解度是 g;乙物质的溶解度随着温度的升高而 (填“增大“或“减小”)；t2C时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 _;将t2C时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至tiC，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲 (填“=”或“〉”)乙.淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠.碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：tiC时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 .tiC时碳酸钠溶液升温至t2C,所得溶液的溶质质量分数_.(填“变大”、“变小”或“不变”).除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是碳釀钠碳釀钠一一Ty :氯化钠TOC\o"1-5"\h\zy Ij/i Il ni II' I户 L ? >0 ti c溫度9如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题.如果要配制相同浓度的 丫、Z饱和溶液，需要把温度控制在 C.t「C时，将X、丫Z的饱和溶液都升温到t3C，溶液仍然饱和的是 的溶液.t3C时，将X、丫Z的饱和溶液都降温到t1C，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为0titit潟应匚22•根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：温度为 C时，a和c物质的溶解度相同；要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是TOC\o"1-5"\h\z在t2C时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是 g.0 11口潟底，七23.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.两种物质中.溶解度受温度影响较小的是 .使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 .60C时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 .60C时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠.提纯硝酸钾应采用的方法是

24•图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：当温度为 C时，甲、乙两种物质的溶解度相等；TsC时，在100g水中加入60g甲，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”).此时溶液中溶质的质量分数为 (保留一位小数)三、解答题25•根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：t2°C,a的物质的溶解度为 •tiC时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用 •(任填一种方法即可)t2C时•将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至 t「C时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是 •a>b>cB•b>a=cC•b>a>c.26•如图是AB、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： C时，A和B两种物质的溶解度相同；tsC时，将AB、C三种物资的饱和溶液各 100g,分别蒸发5g水，析出晶体最多的是

滚解度滚解度g27.如图是AB两种物质的溶解度曲线，请回答:在40C时A、B的溶解度大小关系是_a点是A、B两条曲线的交点，其含义是20C时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g;若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是 结晶.28•甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题:甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 物质；P点的意义是 .t2°C时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于 g.29.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： C时，AB两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；若B中混有少量的A,最好采用_的方法提纯B;现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂;③—；(4)t3C时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是

将tsC时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t「C时，所得溶液的质量由大到小的顺序是30•如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线•据图回答:(1)P点的含义(写出一种)，当甲中含有少量乙(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有(写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲.时，可采用的方法提纯甲.•若烧杯内物质升温到•若烧杯内物质升温到50C(不考虑蒸发)，溶液中变化的是(选填序号).30C时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为a.溶质的质量 b.溶液的质量 c.溶质的质量分数(答出一条).(答出一条).溶液参考答案与试题解析一、选择题1.下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（ ）AA.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由 tiC升温至t2C时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为 a>b0菱发水的质量2某温度下，将一定量接近饱和的 KNO溶液恒温蒸发水分0 十金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属 M比金属N活泼诸满的诸满的PH0水的体积mL向一定量盐酸中逐滴加水稀释【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;金属的化学性质；酸碱溶液的稀释.【专题】元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度.

【分析】A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在 t「C时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答;B、根据一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，且温度不变，饱和溶液溶解度不变,溶质的质量分数不变进行解答；C、根据活动性越强的金属，反应速率越快进行解答；D根据向酸中加入水，溶液的酸性降低， pH变大，但溶液仍呈酸性进行解答.a、b溶液的溶质质量【解答】解：A、a、b的溶解度随温度的升高而增大且在 tiC时a、b物质的溶解度相同，所以a、b溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液中溶质质量分数= .X100%即溶解度越大质量分数也就越大；而升温至t2C时溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，则升温后c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且 t2Cc物质的溶解度小于tiCab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab,所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由 tiC升温至t?C时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b>c,故A错误；B、某温度下，将一定量接近饱和的 KNO溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液质量逐渐减小,而溶质质量不变，溶质质量分数变大，但是当溶液达到饱和溶液以后，由于溶解度不变，则溶质质量分数就会保持不变，故正确；C、活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知， M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动性大于N故正确；D向酸中加入水，溶液的酸性降低， pH变大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的 pH不会大于7,故错误；故选：BC.2是30C2是30C时，取其中两种固2.图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（试管1试管］试管1试管］—S2甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大加入试管1的固体是丙向烧杯中加入NHNO固体后，试管2中一定有晶体析出将30C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度；B、 据30C时三种物质的溶解度分析解答；C、向烧杯中加入NHNQ固体后，温度降低，若降到20C以下，才有晶体析出，高于此温度，无晶体析出；D据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答.【解答】解：A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项说法错误；B、30C时三种物质只有丙的溶解度小于 10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g,所以30C时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管 1,正确；C、向烧杯中加入NHNO固体后，温度降低，若降到 20C以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入 NHNO固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选项说法错误；D将30C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20C，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数溶解度=与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数溶解度=溶解度+10佃X100%即溶解度越大质量分数也就越大,20C时乙的溶解度大于甲的溶解度大于 30C时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故错误;故选：B.【点评】明确溶解度的概念、溶解度曲线的意义，及饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系等知识，才能结合题意正确解答.3•如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）t2°C时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>cP点表示tiC时，a、c两种物质的溶解度相等将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法t2C时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答， 交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答.【解答】解：A、据图可以看出，t2C时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c,正确；B、P点时ac的溶解度交于一点，表示tiC时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；C、c的溶解度随温度的降低而增大，将 c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；Dt2C时，a的溶解度为50g，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g,得到75ga的饱和溶液，错误；故选D.【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答.TOC\o"1-5"\h\z:I : 丙i| I\o"CurrentDocument" ■——! ' ►0 titl 13潟便七tjC时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙将tiC时甲、丙的饱和溶液升温到 t2C，两种溶液中溶质的质量分数相等将t2C时甲的饱和溶液变为t3C时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法将t3C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答， 交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答.【解答】解：A、tiC时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量甲的大，故所得溶液质量甲大于乙，正确；B、 将tiC时甲、丙的饱和溶液升温到t2C，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小， 会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2C是丙的溶解度大于tiC时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将 t2C时甲的饱和溶液变为t3C时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，正确；Dt3C时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将 t3C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，正确.故选B.【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答.*1°4% 汨商「升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液10C时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入 5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到 40C，得到70g氯化钾饱和溶液50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液40C时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为 40%【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义以及饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的计算解答即可.【解答】解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，错误；B、10C时，氯化钾的溶解度为31g,65.5g氯化钾的饱和溶液中含有氯化钾15.5g,加入5g氯化钾，溶质质量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后将温度升高到40C，此时只能溶解20g，得到70g氯化钾饱和溶液，正确；C、 50g水中加入20g氯化钾充分溶解，没有提在什么温度下，不一定形成氯化钾饱和溶液，错误；40sD40C时，氯化钾的溶解度为40g,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数 == '',■■■■.',100g+40g错误；故选B.【点评】了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，饱和溶液降低温度溶解度变化大的析出晶体多等知识，才能结合题意灵活分析解答问题.0tl匕潟度ttJC时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲t2°C时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等三种物质的溶解度均随温度的升高而增大当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答.【解答】解：A、据图可以看出t「C时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲，正确；B、t2C时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点， 溶解度相等，故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等,正确；C、 丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；D甲的溶解度受温度影响变化大，当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选C.【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.7•甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示•下列说法正确的是（ ）甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度tJC时，甲、乙两种物质各 50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140gt2C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数t2C时甲、乙的饱和溶液降温到 t「C时，析出晶体的质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可.【解答】解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；B、tiC时，甲和乙的溶解度都是40g,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是 140g，正确；C、 t2C时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；Dt2C时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到 t1C时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；故选B.【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中.&甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示•下列说法中正确的是（ ）XC时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液t2C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30%

t2t2C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3C，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.溶解度

"〕宛+溶解度x溶解度

"〕宛+溶解度x100%【分析】饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化.【解答】解：A、t「C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；B、t2C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：…'_.X100%=23.1%该选项说法不100g+30g正确；C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大， t2C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 tiC，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；D因为t3C时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此 t2C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3C,为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确.故选：D.【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） : 1 J 01020 30潟度匚10C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同保持20C，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液30C时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 80g10C时，将两种饱和溶液升温至 30C，溶液中溶质的质量分数都增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.可以据此以上几点来完成解答.【解答】解：A、10C时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；B、 保持20C，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；C、30C时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的质量为80g，正确；D10C时，将两种饱和溶液升温至 30C，溶液中溶质的质量分数不变，错误；故选D.【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）甲、乙两种物质的溶解度都不相等将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为 15%

t2C时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答.【解答】解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故 A错误;B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故 B正确;C、tiC、tiC时，甲、乙两种物质的溶解度相同,所以它们的饱和溶液中,溶质的质量分数均为15g100g+15gX100%<15%故C错误;Dt2C时，乙物质的溶解度小于 30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误；故选B.【点评】本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行.11•甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）0ti 煽廊七t2°C时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200gt「C时，甲、乙两种物质的溶解度相等甲的溶解度比乙大将t2C时甲、乙的饱和溶液分别降到 tiC时，两溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的

方法是晶体析出，据此解答.【解答】解：A、t?C时，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的质量为100g+80g=180g，错误；B、 t1C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、 在同一温度下比较不同的物质的溶解度的大小，没提温度，不能比较，错误；D将t2C时甲、乙的饱和溶液分别降到 1C时，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t「C时的饱和溶液的溶质质量分数，而乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数是t2C时的溶质质量分数，根据图象可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，错误；故选B.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力.12•甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）滚解度嘻加滚解度嘻加0Elfc潟度比甲的溶解度比乙大t2C时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等t「C时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答.【解答】解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故 A错误；B、t2C时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故 B错误；C、tiC时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；

D乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正确；故选D.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题,培养学生应用知识解决问题的能力.13•甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（濬解度濬解度g甲的溶解度大于乙的溶解度两种物质的溶解度都随温度升高而增大tiC时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等t2C时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 50%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的溶解度100計溶解度! 「据此解答.溶解度100計溶解度! 「据此解答.【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误;方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数B、 据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、 tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；50sDt2C时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数= ::严33.3%，错误;100g+50g故选B.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题,培养学生应用知识解决问题的能力.14•如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的(丙L剳12辭庭贮t2°C时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为 20%t2°C时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大甲物质的饱和溶液从tiC升温到t3C时，溶质质量分数增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，25s而丙的溶解度随温度的升高而减少； t2C时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数 =… :.1:,=20%125gt2C时三种物质溶解度关系为：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大是错误的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少； 甲物质的饱和溶液从tiC升温到t3C时，溶质质量分数不变，增大是错误的.【解答】解：A、t2C时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数 100%=20%故选项正确；125gB、 t2C时三种物质溶解度关系为：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；故选项错误；C、 随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大是错误的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D甲物质的饱和溶液从tiC升温到t3C时，溶质质量分数不变，增大是错误的，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.二、填空题15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.由图可获得的一条信息是 tiC时甲和乙的溶解度相等

若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 蒸发结晶 .加入溶质.变化过t2C时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质.变化过程中，溶质的质量分数 增大(选填“增大”、“减小”或“不变”).将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2C降温至tiC时，析出晶体的质量 C(选序号)A.甲〉乙B.甲V乙C.无法确定.【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答， 交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答.【解答】解：(1)据图可以看出，在tiC时甲和乙的溶解度相等，故填： tiC时甲和乙的溶解度相等;据图可以看出，乙的溶解度受温度影响变化不大，若乙中混有少量甲，可以使用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；t2C时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质的方法. 变化过程中,溶质的质量分数将增大，故填：加入溶质，增大；将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2C降温至tiC时，由于不知道溶液是否饱和，故甲析出晶体的质量无法比较，故填： C.【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答.16•如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：(2)两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低.(填“甲”或“乙”)

B的方法•(填序号)(3)若要从甲的60CB的方法•(填序号)A.升高温度到70CB.降低温度C•加入一定量的水.【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以看出物质的溶解度随温度的变化特点， 根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法.【解答】解：(1)据图可以看出，在40C时甲、乙的溶解度交于一点，表示在该温度下两种固体物质的溶解度相同，故填：相同；据图可以看出，两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故填：乙；甲的溶解度受温度赢下变化大，若要从甲的 60C的饱和溶液中得到甲降温结晶的方法，故填:B.【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中.如图是AB、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：tiC时A物质的溶解度是 25克.当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用 降温结晶的方法提纯A物质.将tiC时ABC三种物质饱和溶液的温度升高到 t2C后(升温过程中溶剂的质量不变)，种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B>C>A(填字母).【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可.【解答】解：(1)据图可以看出，tic时A物质的溶解度是25g,故填：25;A物质的溶解度随温度的升高变化大，当 A物质中混有少量B物质吋，通常可采用降温结晶的方法提纯A物质，故填：降温结晶；将tiC时A、BC三种物质饱和溶液的温度升高到 t2C后，AB的溶解度随温度的升高而增大,故溶液组成不变，溶质质量分数与 tiC相同，且是B大于A,C的溶解度随温度的升高而减小，会析出固体，据图可以看出， C的溶质质量分数大于A,故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A,故填：B>OA.【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题.现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有加入溶质.现有一杯tiC时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量 A的纯净物，其操作方法是降温结晶.下列说法正确的是 ③④.12C时，A的溶液中溶质的质量分数一定比 B的溶液中溶质的质量分数大；将t2CAB的饱和溶液分别降温至tiC，此时两溶液中的质量分数相等；在tJC时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等;在t2C时，用等量的AB分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 mg和mg,则mvmi.0 tibT【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据溶解度曲线结合溶质质量分数的计算解答即可.【解答】解：(1)要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加入溶质的方法， 故填：加入溶质；tiC时含AB两种物质且均饱和的混合溶液， A的溶解度随温度的升高而增大，要分离出 A,可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；①t2C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数一定比 B的饱和溶液中溶质的质量分数大，若是不饱和溶液则不一定，错误；将t2CAB的饱和溶液分别降温至tiC,A的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体， B的溶解度随温度的降低而增大，但是溶液的组成不变，故 B的溶质质量分数与t2C相同，据图可以看出，B的溶质质量分数小于A的溶质质量分数，此时两溶液中的质量分数不相等，错误；在tiC时，AB的溶解度相同，用两份等量的水分别配制成 AB的饱和溶液，故溶解的AB的质量相同，这两种溶液的质量相等，正确；在t2C时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液， A的溶解度大于B,故A需要的水的质量小于B,测得其质量依次为mg和m^g,贝Umivmi,正确；故填：③④.【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.19•甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.tiC时甲物质的溶解度是 16g；乙物质的溶解度随着温度的升高而 减小(填“增大“或“减小”)；t2C时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 20%;将t2C时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t「C，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲 〉(填“V”、“=”或“〉”)乙.【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质的溶解度的大小随温度的变化特点， ③根据溶解度大小确定溶液中的溶质质量分数大小， 据此解答.【解答】解：(1)据图可以看出，t「C时甲物质的溶解度是16g;乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，故填：16,减小；(2)t2C时甲物质的溶解度是 25g，故甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数 =..:,100g+25g=20%将t2C时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 tiC，甲的溶解度随温度的降低而减小，有固体析出，仍然是饱和溶液，此时的溶解度是 16g,而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数仍然与 t2C时相同，据图可以看出，乙的溶质质量分数小于甲溶液中溶质质量分数，故填： 20%>.【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力.20.淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠.碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：t1C时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 氯化钠.t1C时碳酸钠溶液升温至t2C，所得溶液的溶质质量分数 不变•(填“变大”、“变小”或“不变”).除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 降温结晶 .

碳釀钠碳釀钠一一ny :氯化钠TOC\o"1-5"\h\zy Ij/i II NI II' IL L ? >0 ti c溫度9【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，据图可以知道碳酸钠和氯化钠在 tJC时的溶解度大小，根据溶解度随温度的升高判断溶质质量分数的改变，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答.【解答】解：(1)据图可以看出，在tiC时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠.tiC时碳酸钠溶液升温至t2C，溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数不变，故填：不变.碳酸钠的溶解度受温度变化明显，故碳酸钠中含有氯化钠，除去碳酸钠中混有少量氯化钠可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶.【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.21•如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题.如果要配制相同浓度的丫、Z饱和溶液，需要把温度控制在 t2C.tiC时，将X、丫Z的饱和溶液都升温到t3C，溶液仍然饱和的是 Z的溶液.t3C时，将X、丫、Z的饱和溶液都降温到tiC，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 XvZvY.is解度信is解度信【考点】固体溶解度曲线及其作用.【专题】溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算.【分析】(1)根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；根据X、Y、Z的溶解度随温度的变化情况分析；根据X、Y、Z的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析.【解答】解：(1)由于在t2C时，Y、Z的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的 Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在12C.由X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而减小，所以，t「C时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3C,X、Y的溶液变为不饱和溶液，溶液仍然饱和的是Z的溶液.X、Y的溶解度随温度的升高而增大， Z的溶解度随温度的升高而减小；所以将 t3CX、Y、Z的饱和溶液分别降温到tiC,X、Y析出晶体，溶质的质量分数减小， Z变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式. : X100%可知，tiC时Y的溶解度大于X的溶解度、大于t3C时Z的溶解度，tiC时x的溶解度小于t3C时Z的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是： XvZvY.故答案为：(1)t2C；(2)Z；(3)XvZvY.【点评】本题主要考查了学生对溶解度曲线意义的认识和掌握，同时须明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，要据相关知识细心解答.22•根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题:温度为—]_C时，a和c物质的溶解度相同；增加溶质等要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是增加溶质等5050g.【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)a和c物质的溶解度相同对应的温度应为两曲线的交点.物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，据此进行分析解答.根据t2C时，c物质的溶解度为50g，进行分析解答.【解答】解：(1)温度为t1C时，a和c物质的溶解度曲线交于一点， a和c物质的溶解度相冋.a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的 a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法.t2C时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2C时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2C时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是 lOOgX—1—=50g.150g故答案为：(1)t1；(2)增加溶质等；(3)50.【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.两种物质中.溶解度受温度影响较小的是 氯化钠.使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 加溶质或蒸发溶剂或降低温度【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是： 加溶质或蒸发溶剂或降低温度；60C时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比 =110g:100g=11:10;60C时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大.【解答】解：(1)由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答案为：氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；60C时，硝酸钾的溶解度是110g,因此硝酸钾饱和溶液中溶质、 溶剂的质量比=110g：100g=11:10;故答案为：11：10；60C时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶.【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.(2015?湘西州)图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:当温度为」2_C时，甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)T3C时，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”).此时溶【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在 t2C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度F有交点；T3C时，甲的溶解度是60g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=^ \ ..160&【解答】解：(1)在t2C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；故答案为:t2；T3C时，甲的溶解度是60g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数= . ',,故答案为：饱和；37.5%;160g【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.三、解答题25•根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：12C,a的物质的溶解度为 50g•t「C时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用加入c物质(或升高温度、蒸发水) •(任填一种方法即可)t2C时•将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至 t「C时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是C•A.a>b>cB•b>a=cC•b>a>c•【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；据饱和溶液溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答.【解答】解：(1)由图可知：t2C时a的物质的溶解度为50g；(2)c的溶解度随温度升高而减小，所以 t「C时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液,

可采用加入c物质、蒸发溶剂、升高温度的方法；t2°C时.将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至 t「C时，ab的溶解度减小，析出晶体,但依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，分数与降温前相等；饱和时溶质的质量分数c的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量但依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，分数与降温前相等；饱和时溶质的质量分数c的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量,溶解度'溶解度+100百x100%即溶解度越大质量分数也就越大，而tiC时b的溶解度大于a的溶解度大于t2C时c的溶解度，故所得溶液中溶质质置分数的大小关系是b>a>c.股答案为：(1)50g;(2)加入c物质(或升高温度、蒸发水)；( 3)C.【点评】了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法即可顺利解答.26.如图是AB、C三种物质的溶解度曲线，据图回答:」2—C时，A和B两种物质的溶解度相同；tstsC时，将AB、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答， 交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度的大小确定析出晶体质量的大小，据此解答.【解答】解：(1)据图可以看出，在t2C时，A和B两种物质的溶解度相同，故填： t2C；(2)tsC时，ABC的溶解度依次减小，故将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水,析出晶体最多的是A,故填：A.【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中.27.如图是AB两种物质的溶解度曲线，请回答：(1)在40C时A、B的溶解度大小关系是 A>B

65g；20C时将20gA固体放入65g；【专题】溶液、浊液与溶解度.固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线可以比较不同温度下物质的溶解度的大小，根据溶解度曲线随温度的变化特点确定析出晶体的方法.【分析】【解答】解：(1)据图可以看出，在40C时A的溶解度大于B的溶解度，故填：A>B;a点表示在20C时AB的溶解度相等，故填：在20C时AB的溶解度相等；20C时，A的溶解度是30g,将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解 15g，所得溶液的质量是15g+50g=65g，故填：65;A的溶解度受温度影响变化明显，若 A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯 A,故填：