NaOH 溶液 和 盐酸溶液进行中和热实验报告_第1页
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文档简介

化学反应原理 化学反应与能量变化化学实验探究实验一：

NaOH溶液和盐酸溶液进行中和热实验实验原理：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O(l)实验试剂及仪器：试剂：0.50mol•L-1氢氧化钠溶液仪器：0.50mol•L-1盐酸溶液简易量热计2支50ml量筒两支胶头滴管实验过程：简易量热计2支50ml量筒两支胶头滴管请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。（1）用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。（2）用另一量筒量取50mL0.50mol•L-1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。重复1步与2步操作2-3次取误差最小的3次计算平均值（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。实验记录：实验序号起始温度t1、t2/℃反应体系最高温度t3/℃反应体系的温度变化△t/℃选取实验中误差最小3次实验打“√”NaOHHCl①②③④反应后溶液质量：反应热：1.△t=t3-（t1+t2）/22.m=ρHCl•VHCl+ρNaOH•VNaOH3.△H=-（c×m×△t×10-3）/0.025思考探究：根据中和热的测定实验填空。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。（1）该装置的名称是________，装置中缺少一种仪器是__________，装置中还存在的错误有___________________________________________________________________________________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验中，若改用60mL0.5moI/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量______（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热_______（填“相同”或“不相同”）。

（4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果___（填“有影响”或“无影响”）。该溶液快速混合好还是慢速混合好？________________。理由

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