广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（实验班Word版含答案）

500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP绝密★启用前2018-2019学年上学期期中试卷高二实验化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）命题：张照洋 审核：冯胜华注意事项：1本试卷分第Ⅰ（选择题和第Ⅱ（非选择题两部分答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括14个小题。每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )2．下列有关化学反应自发性的说法正确的是( )A．放热反应一定是自发进行的反应B．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素C．化学反应的熵变与反应的方向无关D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程3．下列说法正确的是( )A甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1BNaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃烧热)4．0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.49kJ/molB．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝＋393.49kJ/molC．C＋O2=CO2 ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.49kJ/mol5．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%—B常温6%—C水浴加热3%—D水浴加热6%MnO26．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q37甲烷的燃烧热为ΔH1氢气的燃烧热为ΔH2且ΔH1<ΔH2若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时反应热为ΔH3则甲烷和氢气的物质的量之比( )ABCD8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)(正反应放热)上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低9．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为( )A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋35010．已2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L－10.081.61.6A．此时刻反应达到平衡状态B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ11．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是( )A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应12下列各图中表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放)这个可逆反应的正确图象( )13气体AB分别为0.6mol和0.5mol在0.4L密闭容器中发生反3A＋B aC＋2D，经5min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1，下列结论正确的是( )A．此时，反应混合物总的物质的量为1mol B．B的转化率为50%C．A的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1 D．a值为214．已知反应CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1＝

cCO2·cCucCO·cCuOK1B．反应③的平衡常数K＝K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(6分)氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式： 。(2)图2所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。18(10分)在化学反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g) ΔH＝QkJ·mol－1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q 0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)熵变ΔS 0(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)该反应 自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向 方向移动。19(9分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。(2)已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol－1。若已知下列数据化学键HHN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N—H的键能 kJ·mol－1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1 ①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。实验序号时间n温度010203040506018000C1.00.800.670.570.500.500.5028000C1.00.600.500.500.500.500.5038000CC0.920.750.630.600.600.604T0C1.00.400.250.200.200.200.2058500C1.00.650.400.400.400.400.4020．(18分)在2L的密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，A、BD都为气体且BD起始浓度为0反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，回答以下问题：(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为 ，A的转化率为 。(2)实验2中，隐含的反应条件可能是 。(3)实验3中A的起始的物质的量 (“>”“<”“＝)1.0mol实验3和实验1的起始速率v3 (填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为 。(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1molB,1molD，达平衡时A物质的浓度为 。21(15分)一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)'ΔH＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母序号)。a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的转化率为 ；②达到平衡时反应放出的热量为 ；③此温度下该反应的平衡常数K＝ 。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1 T2(填“>”“<”或“＝，下同)；②平衡常数关系：KA KB，KA KD。一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP2018-2019学年上学期期中试卷高二实验化学选择题答案栏题号12345678答案ＣＢＣＡＤＡＢＡ题号91011121314答案ＢＢＤＡＤＢ第II卷答案栏15．(6分)(1)热化学反应方程式：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol。(2)写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234kJ/mol16．(10分)(1)Q ＜

0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)熵变ΔS

＞ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)该反应 能

自发进行(填“能”或“不能”)。500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP平衡向

逆反应

方向移动。17、(9分)(1)、N2和H2反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ•mol－1。(2)N—H的键能

390

kJ·mol－1。(3)ΔH3＝

(3b－a)/4

kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。18.(18分)(1) _5.75×10－3_mol·L－1·min－1， 浓度为：0.125