高三氮元素的复习解析课件

第四节氮及其重要化合物（第1课时）氮气及氮的氧化物★复习目标★考纲要求复习内容1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.掌握氮气、NO、NO2主要性质及其应用。2.了解氮的固定。3．NO、NO2性质比较以及相关计算。一维：导入：明确复习目标重温教材夯实基础启迪思维基础知识复习完成书上P62～P63第一部分知识梳理学案内容二维：自主学习1、将NO2通入淀粉-KI溶液后有什么现象？2、久置的浓硝酸为什么会出现黄色如何除去？3、将NO、NO2和O2按照物质的量6︰2︰5混合后充满一试管并将该试管倒立于水中，是否能使水充满整个试管？

三维：提问：思考回答以下问题深层讲解考例探究重难突破考点突破考点1氮的氧化物溶于水的计算

四维：精讲1．方程式系数法(1)NO2和O2的混合气体溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3=4:1恰好反应，无气体剩余<4:1O2过量，剩余O2>4:1NO2过量，NO剩余总反应式：结论：V(NO2):V(O2)反应原理：反应原理：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO总反应式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3结论：=4:3恰好反应，无气体剩余<4:3O2过量，剩余O2>4:3NO过量，NO剩余(2)NO和O2同时通入水中V(NO):V(O2)(3)NO、NO2和O2同时通入水中，不能将两个没有关系的反应方程式简单的相加。可根据与水完全反应的物质的原子个数比判断。4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO32.电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。

将NO、NO2和O2混合后充满一试管并将该试管倒立于水中，结果水充满整个试管。则NO、NO2和O2的体积比可能为(

)①1∶1∶1②1∶2∶1③5∶1∶4④2∶1∶1A．只有① B．只有③C．只有①③ D．①②③④练习

C

(2015届河北衡水中学一模)下列四组混合气体体积比为①NO2∶O2＝2∶1；②NO∶O2＝2∶1；③NH3∶O2＝2∶1；④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是(

)A．④③②① B．④①②③C．③①④② D．③②①④高考链接D作业：1、完成书上P63【教材研习】1、22、完成学案上课后练习。一维：导入：第四节氮及其重要化合物（第2课时）氮的氢化物----氨气★复习目标★考纲要求复习内容1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.掌握氨气的主要性质。2.理解氨气的工业制法、掌握氨气的实验室制备方法及原理等。

氨气性质二维：设问1：重温教材夯实基础启迪思维完成学案知识点一的内容三维：自学1请同学们完成学案练习题答案：CBBD氨气的制法二维：设问2：重温教材夯实基础启迪思维完成学案知识点二的内容三维：自学21、制NH3时是否能用NH4NO3?3、制NH3时为什么不用NaOH而用Ca(OH)2呢？答：因NaOH成本比Ca(OH)2高，而且NaOH

碱性太强，对大试管的腐蚀比Ca(OH)2强。

答：因NH4NO3受热会发生爆炸。2、直接加热NH4Cl制备氨气可以吗?答：因NH4Cl受热产生HCl杂质气体。4、学案上有实验室快速制备氨气的简易方法，它们的原理是什么呢？小组讨论实验室简易制取NH3的几种方法:方法1化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水四维：精讲NH3·H2O

NH3↑+H2O方法2化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水+固体NaOH浓氨水+固体CaONaOH溶于水放热,促使氨水分解,且溶液中OH-浓度的增大有利于NH3的放出NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2CaO作用:①吸水后放热促进NH3的放出;

②增加溶液中的OH-浓度,减小NH3的溶解度1、检验氨气可选用（）

A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．湿润的红色石蕊试纸2、下列气体能用浓H2SO4干燥的是（

）A．NH3

B．O2

C．H2S

D．HI3、下列反应不适宜用于实验室制取氨气的是（）

A．NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热

B．浓氨水与生石灰混合

C．NH4Cl固体和NaOH固体共热

D．加热浓氨水五维：练习小题快练CDB高考链接（2015年北京模拟改编）某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质．请回答：（1）A装置是制取氨气的装置，写出该反应的化学方程式是

．（2）装置C、D中的实验现象分别是

、

。（3）向E中滴入浓盐酸，现象是

．（4）装置C、D、E中的实验现象中的现象说明氨气能与

（填化学式）发生化学反应．如何进行氨气的尾气处理？你认为哪几种可行。

问题思考防倒吸的常用装置为：本课小结：

1、氨气的主要性质2、实验室制备氨气的方法作业：1、完成《世纪金榜》P63【教材研习】第3题2、课后思考：还有那些气体和溶液反应能够设计成喷泉实验？一维：导入：思考作业：还有那些气体和溶液反应能够设计成喷泉实验？下面是几种常见形成喷泉的气体和液体：气体HClNH3CO2、Cl2SO2、H2SNO2和O2NO和O2(4∶3)吸收剂水、NaOH溶液

水、酸溶液NaOH溶液水、碱溶液水、碱溶液第四节氮及其重要化合物（第3课时）铵盐以及硝酸★复习目标★考纲要求复习内容1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.铵盐主要性质以及NH4+的检验。2.硝酸的性质铵盐的性质二维：设问2：重温教材夯实基础启迪思维完成学案知识点一的内容三维：自学1小组讨论1、固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？2、铵盐受热都分解产生NH3吗？五维：练习1课堂练习11．(2011·河北保定联考)下列离子方程式正确的是(

)A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：

NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－

BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：

NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：

NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2OD．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：

CO32－＋CO2＋H2O=HCO3－2．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、K2SO4四种溶液分开，这种试剂是(

)

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液BD硝酸的性质二维：设问2：重温教材夯实基础启迪思维完成学案知识点二的内容三维：自学21、久置的浓硝酸会呈现黄色的原因是什么，应该

如何保存?2、金属铁、铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，钝化

是否代表没有发生化学变化？3、王水是如何配制的？小组讨论五维：练习2课堂练习21．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是()

A．Na＋、K＋、Cl－、CO32-

B．Fe2＋、Mg2＋、SO42-、NO3-

C．K＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

D．Mg2＋、NH4+、SO42-、NO3-D2.

某无色透明溶液与金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-；当生成Al3+时,一定存在

。H+、SO42-如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。(2)写出F＋B―→I的化学方程式

，

A＋E―→D的化学方程式

。

(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式

。能力提升本课小结：

1、铵盐性质以及铵根离子的检验方法。2、硝酸的性质作业：完成书上P66【高效演练】高考链接（2015年北京模拟改编）某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质．请回答：（1）A装置是制取氨气的装置，写出该反应的化学方程式是

．（2）装置C、D中的实验现象分别是

、

。（3）向E中滴入浓盐酸，现象是

．（4）装置C、D、E中的实验现象中的现象说明氨气能与

（填化学式）发生化学反应．五维：练习2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

无现象试纸变蓝产生大量白烟H2O、HCl

下列装置可用于实验室制取少量氨气的是(

)即时训练1A．①② B．②③C．②④ D．③④解析：由固体加热制气体时，试管口应向下倾斜，使产生的水能够流出，以免聚集在试管口的水倒流至试管底而使试管炸裂，①错；向氧化钙中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热，使NH3·H2O分解，NH3挥发，②正确；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而温度降低时，NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，③错；浓氨水加热，使NH3·H2O分解，NH3挥发，④正确，故选C项。答案：C1.金属与硝酸反应的规律(1)金属与HNO3反应的一般通式①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O(2)反应规律①浓硝酸与金属反应一般不生成H2。还原产物：浓硝酸―→NO2，稀硝酸―→NO考点3金属与硝酸反应的规律及计算②Cu与HNO3反应Cu与浓硝酸反应时，若Cu足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行，浓硝酸变 稀，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。③铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②2．金属与硝酸反应的计算(1)思维模型(2)金属与硝酸反应的计算技巧①原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。②电子守恒法HNO3与金属的反应属氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLa

mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。例3(3)Cu与HNO3反应后的气体为NO、NO2，NO、NO2被H2O2氧化为NaNO3转化过程可表示为

，

(2015届江阴市成化/华士高中阶段检测)1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，则反应中消耗HNO3的物质的量是(

)A．0.12mol B．0.1molC．0.11mol D．0.2mol即时训练3答案：

C易错甄别失误矫正拓展升华易错案例警示

将NO、NO2和O2混合后充满一试管并将该试管倒立于水中，结果水充满整个试管。则NO、NO2和O2的体积比可能为(

)①1∶1∶1②1∶2∶1③5∶1∶4④2∶1∶1A．只有① B．只有③C．只有①③ D．①②③④【易错提示】

①不能随意将两个无任何关系的反应进行叠加。②注意电子守恒的运用。【解析】

解答本题若随意将两个无任何关系的平行反应相叠加，这样就会将反应物的物质的量之比限制为一个固定值，从而缩小了其范围导致漏解甚至错解。如NO、NO2和O2混合与H2O发生的反应有：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②因水充满整个试管，则三种气体恰好完全反应，将两式相加得：NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，由方程式知NO、NO2和O2的体积比为1∶1∶1，错选A。

氮的氧化物溶于水的计算(3)值得注意的是：4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成。即(1)、(2)两情况中的总反应式都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。这不仅是记忆(1)、(2)二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：2．电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。

(2015届河北衡水中学调研)下列四组混合气体体积比为①NO2∶O2＝2∶1；②NO∶O2＝2∶1；③NH3∶O2＝2∶1；④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是(

)A．④③②① B．④①②③C．③①④② D．③②①④纠错训练1答案：D

在某100