三大平衡复习-04-18市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件

电离平衡盐类水解溶解平衡10/5/1/41一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1、注意概念中“或”，“和”，“化合物”等关键词。电解质和非电解质都是化合物，单质和混和物既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质3、电解质溶液导电能力强弱取决于溶液里自由移动离子浓度大小,和电解质强弱不一定相关。2、电解质导电是因为在水溶液或熔化状态下化合物本身电离出自由移动离子缘故。一些化合物本身不电离但与水反应生成化合物能电离，它们则属于非电解质，如CO2、SO2、NH3等2/415、强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐（包含难溶盐）。弱电解质是指弱碱(不溶性碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、少数盐如醋酸铅等。4、强、弱电解质根本区分在于一定条件下能否完全电离。强电解质电离方程式用“＝”无电离平衡；弱电解质电离方程式用“”有电离平衡。注意：多元弱酸分步电离。强电解质溶液中溶质微粒是离子,

弱电解质溶液中溶质微粒是离子和分子共存3/41例：

请将以下物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)属于强电解质是_______

(2)属于弱电解质是______

(3)属于非电解质是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩例:会写电离方程式:(必须分清强和弱)

A.NH3·H2OB.Cu(OH)2

C.H3PO4D.CaCO3

E.HClOF.NaHCO3

G.H2SO4H.NaHSO44/41例:经过那些事实（或试验）能够证实CH3COOH是弱电解质？方法一:取同浓度HCl和CH3COOH，进行溶液导电性试验方法二:测定CH3COONa水溶液应呈碱性方法三:测定0.1mol/LCH3COOHpH值方法四:相同浓度HCl和CH3COOH和相同大小颗粒锌粒比较反应速率方法五:相同pH值，相同体积HCl和CH3COOH，和足量锌粒反应，CH3COOH产生氢气多方法六:取相同pHHCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值改变小是CH3COOH5/41定义：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子速率和离子结合成份子速率相等，溶液未电离分子浓度和已电离离子浓度保持不变状态叫做电离平衡简述为：当离子化速率等于分子化速率时即达电离平衡特点：动

电离平衡是一个动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子浓度不变，溶液里现有离子又有分子变

条件改变时，电离平衡发生移动。

二、弱电解质电离平衡6/41影响电离平衡原因：

电离平衡移动符合勒沙特列原理

温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大浓度：降低浓度，电离平衡右移，电离程度增大同离子效应：加入和弱电解质含有

相同离子强电解质，使弱电解质电离程度减小弱电解质分子阴离子+阳离子（为吸热过程）7/41例：填空：0.1mol/L醋酸中存在以下电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-条件移动方向电离度［Ac－］导电性K加热加水加冰醋酸加浓盐酸加NaOH(固)→加醋酸钠（固）→→→←←↑↑↓↓↓↓↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑不变变大不变变大8/41定性：准确试验证实，纯水能微弱地电离，生成自由移动H+和OH-，所以水是一个极弱电解质。水电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有1×10-7molH2O发生电离，其电离度为1.8×10－7％2H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-三、水电离平衡与pH9/41定量：水电离平衡和其它弱电解质电离平衡一样，在一定温度下也有一个电离常数。遵照化学平衡移动原理。电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-][H2O]变形为：Kc[H2O]=[H+][OH-]25℃时，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水离子积常数，简称水离子积在一定温度下，Kc[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数：KW=[H+][OH-]深入试验证实：KW适合用于酸、碱、盐稀溶液10/41影响水电离平衡原因：温度：水电离是吸热，升高温度，有利于水电离，水离子积增大。外来酸、碱、部分盐及活泼金属对水电离平衡也有影响。（常温下分析）条件移动方向电离度KWC(H+)n(H)+加热加酸加碱加NaAc加NH4Cl加Na→→→←←↑↑↓↓↑↑↑↑――――↑↑↑↓↓↓↓↑→↑↑↓↓11/41相关pH计算基本关系：酸：一元强酸［H＋］＝c酸

二元强酸［H＋］＝2c酸pH=-lg[H+]一元弱酸［H＋］＝c酸

•

α或≈碱：一元强碱［OH－］＝c酸

先求［H＋］二元强碱［OH－］＝2c酸再求pH或一元弱碱［OH－］＝c酸

•

α先求pOH或≈

再求pH熟记：lg2＝0.3lg5＝0.7要领口诀：

酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限。12/41例1：已知常温下一个pH＝3酸和pH＝11碱，等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是A.等浓度强酸和稀强碱溶液反应B.浓弱酸和稀强碱溶液反应C.等浓度强酸和弱碱溶液反应D.生成了一个强酸弱碱盐例2：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml）。则①和②[H+]之比值是多少？B基本标准：①酸＋酸，按c(H+)计算.②碱＋碱按c(OH－)计算。③酸＋碱：酸过量按c(H+)计算；碱过量按c(OH－)计算；恰好反应，pH＝7。10413/41跟踪练习3:常温下，将相同体积、pH=2两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其pH与所加水体积改变如图所表示，以下结论正确是:A.酸HB是比HA更强酸B.酸HA是比HB更强酸C.稀释前HA物质量浓度大D.稀释前酸物质量浓度一样大B14/411、概念：在溶液中盐离子跟水所电离出来H+或OH-结合生成弱电解质反应，称作盐类水解反应，简称盐类水解

2、实质：使水电离平衡向电离方向移动，即促进水电离

说明：（1）盐中离子是指“弱酸阴离子”或“弱碱阳离子”（2）盐类水解能够看作是酸碱中和反应逆反应，但水解反应比中和反应弱得多，所以书写方程式时通惯用“”四、盐类水解规律及应用15/413、影响水解平衡原因

影响水解平衡进行程度最主要原因是盐本身性质：相同条件下，水解生成弱酸或弱碱越难电离，对应离子水解程度越大。外界条件对平衡移动也有影响，水解平衡移动符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例进行说明：NH4＋＋H2O

NH3•H2O＋H＋（1）温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移（2）浓度：用H2O稀释平衡向右移动。盐浓度越小，普通水解程度越大。（3）酸碱度：盐类水解后，溶液会呈不一样酸、碱性，所以控制溶液酸、碱性，能够促进或抑制盐水解。比如：NaAc中加酸，促进水解；加碱则抑制水解FeCl3中加酸，抑制水解；加碱则促进水解Na2CO3中加碱，抑制水解16/41例：判断以下盐溶液酸碱性并书写盐类水解方程式（1）NaF、NaClO、Na2CO3、Na3PO4（2）NH4Cl、CuCl2、KAl（SO4）2、FeSO4、FeCl3

、

AgNO3

（3）CH3COONH4、NH4CN、NH4F（4）NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO3、Na2HPO4、NaHS（5）Al2S3、Al2（SO4）3与NaHCO3混合常见完全双水解有：Al3+与Al(OH)4-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与Al(OH)4-

、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-多元弱酸酸式氢根离子，水解和电离程度比较——H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）17/414、盐类水解方程式书写规律（1）盐类水解普通是比较微弱，通惯用“”表示，同时无沉淀和气体产生，也不分解。注意配平。（2）多元弱酸酸根离子水解是分步进行，不能合并写。第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质量浓度Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。（3）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（4）对于发生双水解盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。（5）多元弱酸酸式根离子，水解和电离同时进行。18/415、盐类水解普通规律有弱才水解都弱都水解都强不水解越弱越水解越稀越水解越热越水解

谁强显谁性同强呈中性19/41例：在NH4Cl溶液中分别采取以下办法对NH4Cl溶液水解有什么影响？方法平衡移动方向加热加稀硫酸加NaOH固体加水稀释加同浓度NH4Cl加NaCl稀溶液→→不移动←→→20/41例：在由水电离提供[H+]为10－13mol/L溶液中，一定能大量共存一组离子是A.NH4+、NO3－、Na+、Al(OH)4－

B.K+、Cl－、HSO3－、CO32－C.K+、NO3－、Na+、Cl－

D.Cl－、Na+、Mg2+、Fe2+C例：

将AlCl3溶液和NaAl(OH)4溶液分别蒸发并灼烧，所得产物主要成份是__________Al2O3NaAl(OH)4

例：为了除去氯化镁酸性溶液中Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一个试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD水解应用：判断盐溶液加热后产物水解应用：离子除杂水解应用：离子共存判断水解应用实例还有：①明矾净水②配制澄清透明FeCl3溶液③制Fe(OH)3胶体④合理施肥和土壤改良⑤一些物质制取（Al2S3）

⑥Mg和NH4Cl溶液反应⑦酸碱中和滴定时终点判断⑧泡沫灭火器灭火原理⑨热碳酸钠溶液做洗涤剂原理，等21/41酸跟碱作用生成盐和水反应，其实质是：H++OH-=H2O1、中和反应2、酸碱中和滴定

（1）定义:用已知物质量浓度酸(或碱)来测定未知浓度碱(或酸)方法.五、酸碱中和滴定即标准液即待测液22/41（2）酸碱中和滴定中主要试验仪器需要处理问题：①准确测定参加反应酸和碱体积②准确判断中和反应是否恰好进行完全

滴定台、滴定管（酸式、碱式）、烧杯（3）指示剂选择标准变色要显著变色灵敏(即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐酸、碱性范围一致强酸滴定强碱（强碱滴定强酸）：中性酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱酸性甲基橙强碱滴定弱酸碱性酚酞23/41（4）酸碱中和滴定操作试验前：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—初读数（注：滴定管：自来水—蒸馏水—溶液润洗锥形瓶：自来水—蒸馏水）滴定中：加指示剂—滴定—滴定终点—终读数—重复操作（注：滴定过程中操作：左控、右摇、眼睛看）滴定后：数据处理－误差分析

24/41（5）滴定误差分析：决定误差原因：C(测)=C(标)×V(标)V(测)

其中:C(标)、V(测)是已知数据。所以C(测)大小只由V(标)——“读数”决定，只要直接或者间接能引发“读数”改变，则C(测)也伴随改变，且二者改变是成正百分比改变。已知已知读数25/41操作步骤读数误差酸式滴定管水洗后马上装酸移液管水洗后即移碱液锥形瓶用待测液润洗滴定时酸液溅在锥形瓶瓶壁而未滴下锥形瓶内有蒸馏水滴定时碱液溅到内壁上又未洗下滴定前酸式滴定管尖嘴内有气泡，滴后消失量取待测碱液用滴定管，量前尖嘴有气泡，量后消失以已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液偏大偏大偏大偏小偏大偏大无影响无影响偏小偏小偏大偏大偏小偏小26/41操作步骤读数误差滴定前平视，滴定终点俯视刻度线滴定后滴定管尖嘴处悬有液滴未滴下终点判断滞后终点判断超前滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度用酚酞做指示剂，当红色褪为无色，反滴一滴NaOH，无颜色改变偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小27/41六、沉淀溶解平衡1、表示方法：意义：不表示电离平衡表示：一方面：少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，其次：溶液中Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子吸引回到AgCl表面AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)28/413.影响原因内因：难溶物本身性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐溶解是吸热过程。③同离子效应：2.特征逆、动、等、定、变29/414、溶度积常数（简称溶度积）在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，到达溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)30/41意义：Ksp大小反应了物质在水中溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。

和其它平衡常数一样，Ksp与温度相关，一定温度下，Ksp是常数。31/41关于Ksp以下关于Ksp叙述中，正确是（）A.Ksp数值大小只与难溶电解质性质和温度相关B.Ksp只与难溶电解质本身性质相关，与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水溶液中到达沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂次乘积D.Ksp愈大，难溶电解质溶解度愈大E.升温，AgClKsp和溶解度同时增大F.向AgCl中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解度不变G.向AgCl饱和液中加入NaI固体，不论NaI量有多少一定有AgI沉淀生成H.向AgI中加入NaCl，AgI不可能生成AgClACE32/415、沉淀反应应用(1)沉淀生成应用：生成难溶电解质沉淀，是工业生产、环境保护工程和科学研究中除杂或提纯物质主要方法之一。33/41工业废水的处理工业废水硫化物等重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀34/41例.取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积0.02mol·L-1Na2SO4混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4

Ksp=1.0×10-10）解：SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol·L-135/41(2)加入什么试剂除去硫酸铜溶液中混有少许铁离子最好呢？CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO336/41(3)方法a、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓37/41

c、同离子效应法,比如硫酸钡在硫酸中溶解度比在纯水中小。d、氧化还原法硫酸中硫酸根浓度大，使平