九年级化学上册2.3构成物质的微粒原子和离子市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

组成物质微粒——原子和离子第1页

什么是原子

原子内部奥秘组成物质微粒

——原子第2页观察活动：下列图为氧化汞分解试验照片将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。现象：试管内壁上出现银光闪闪水银（又名汞），并能搜集到能支持可燃物燃烧氧气。第3页

氧化汞发生了用下面文字表示改变：

氧化汞加热汞+氧气（HgO）(Hg)(O2)思索：1.在化学改变中，反应物氧化汞分子发生了怎样改变？组成氧化汞分子汞原子和氧原子发生了怎样改变？2.反应生成物质——氧气和汞分别是由什么微粒组成？第4页解释：从微粒角度来看加热加热由氧原子和汞原子组成氧化汞分子。图中共有2个氧化汞分子由很多汞原子直接组成了汞两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子组成了氧气第5页1.

原子定义：原子是化学改变中最小微粒。2.原子是组成物质另一个微粒。原子能够组成份子，也能够直接组成物质，如金属，稀有气体等都是由原子组成。第6页化学改变实质：在化学改变中，分子化分成原子，而原子本身没有改变，只是重新组合成新分子，组成新物质，或者直接组成物质，所以，原子是化学改变中最小微粒。第7页3、原子特征（1）原子在不停运动。（2）原子之间有间隔。（3）原子质量和体积都很小。（4）同种原子物质，化学性质相同；

不一样种原子物质，化学性质不一样。第8页第9页认真观察原子组成原子原子核+++质子+中子----电子不带电第10页4、原子结构：原子（中性）原子核（带正电）核外电子（1个电子带1个单位负电荷）质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）所带正电荷数称为核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数第11页

原子是由居于原子中心带正电原子核和核外带负电电子组成。或者说原子由原子核和核外电子两部分组成。

图3-9原子能够再分。第12页+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不一样原子内部结构第13页氢原子：质子中子核外电子相对原子质量

H1011碳原子：质子中子核外电子相对原子质量

C66612氧原子：质子中子核外电子相对原子质量

O88816钠原子：质子中子核外电子相对原子质量

Na11121123

讨论交流：从以上图中你能得出原子与质子、中子、核外电子存在什么关系？你还能得出其它结论吗？第14页全部原子原子核都是由质子、中子组成吗？在原子中质子数=中子数吗？原子为何呈电中性？质子数=电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。不是，比如：氢原子不是，比如：钠原子第15页分子与原子比较对象分子原子相同点都是组成物质粒子；体积、质量都很小；都是在不停运动着；彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不一样种分子（或原子）性质不一样。不一样点①分子是保持物质化学性质最小粒子。②分子在化学改变中可分成原子。①原子是化学改变中最小粒子。②原子在化学改变中不能再分。分子、原子都是构成物质的微粒，它们有何异同？第16页【思索】电子在核外空间做高速运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？

特点核外电子是分层运动，这种分层运动也叫分层排布。原子核外电子排布第17页1234567近

远低高核外电子分层排布示意图电子层离核

能量

1、核外电子排布特点：第18页(2).最外层电子数不超出8个(只有一层，电子不超出2个)；(3).能量低电子层先排满，依次排在能量逐步升高电子层里。(1).电子能量低，在离核近区域运动;电子能量高,

在离核远区域运动.第19页+11第1层第2层第3层原子核原子核带正电质子数281原子结构示意图最外层电子少于4个，为金属原子。最外层电子大于4个，为非金属原子。第20页⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2

(2)最外层不超出

个电子。8

8

⑶电子先排满能量

电子层，然后再排能量稍

电子层。依这类推。低

高

第21页【基础练习】画出以下原子结成示意图：

12镁

8

氧

17氯

第22页（1）元素与最外层电子数关系（图3—12）元素种类原子最外层电子数元素化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定第23页（2）元素与最外层电子数关系（图3—12）元素种类原子最外层电子数元素化学性质金属普通少于4个原子易失电子第24页（3）元素与最外层电子数关系（图3—12）

元素种类原子最外层电子数元素化学性质非金属普通大于或等于4个原子易得电子第25页金属元素钠：

最外层电子数为1，未达8电子相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子相对稳定结构非金属元素硫：

最外层电子数为6，未达8电子相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子相对稳定结构失去最外层1个电子得到2个电子稀有气体元素氖：

最外层电子数为8，达8电子相对稳定结构，不易得失电子。第26页非金属元素：最外层电子数普通≥4个，未达8电子相对稳定结构，易得到电子，趋向到达相对稳定结构。稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）

1金属元素：最外层电子数普通＜4个,未达8电子相对稳定结构，易失去电子，趋向到达相对稳定结构。第27页元素种类原子最外层电子数原子得失电子情况化学性质稀有气体元素

金属元素非金属元素元素化学性质是由

决定。

8个（He为2个）相对稳定结构难得失电子稳定普通少于4个易失去电子活泼普通等于或多于4个易得到电子活泼原子最外层电子数归纳第28页.结论：原子主要质量都集中在原子核上。第29页一个碳原子质量是：1.993×10-26Kg0.000000000000000001993Kg0000000第30页一个碳12原子质量是：1.993×10-26Kg一个碳12原子质量1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg第31页一个氧原子质量是：

2.657×10-26Kg2.657×10-26kg=16氧相对原子质量：(1.66×10-27)kg第32页原子种类原子质量/kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氮2.326×10-26氧2.657×10-26钠3.816×10-26铝4.479×10-26钙6.653×10-26铁9.288×10-26标准：碳原子质量121.66×10-27kg第33页原子种类原子质量/kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氮2.326×10-26氧2.657×10-26钠3.816×10-26铝4.479×10-26钙6.653×10-26铁9.288×10-26112141623274056相对原子质量第34页你知道氯化钠怎么形成的吗？第35页NaCleNa+Cl-第36页原子与离子的关系：原子离子阳离子阴离子失电子得电子氯化钠形成过程离子也是组成物质一个微粒第37页3

离子：带电原子或原子团。原子得电子形成阴离子；原子失电子形成阳离子。离子带电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子数目。第38页原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)离子表示方法在元素符号右上角标出所带电荷数，数值在前符号在后，1能够省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

第39页离子符号意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位正电荷S2-3S2-练习：说出下符号意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子第40页原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断以下