获奖系列微课课件：离子共存

津中化学云课堂津中化学云课堂1离子共存主讲人谌祥波离子共存主讲人谌祥波2学习目标①

了解离子共存类试题的题型特点②熟悉解答离子共存类试题的一般步骤③

能够快速判断溶液中的离子是否共存学习目标①了解离子共存类试题的题型特点②熟悉解答离子共存概念介绍问题1什么是离子共存？

题型特点离子共存类试题近几年出现的较难题型主要是附加条件型，常设置“无色透明”、“放出气体”等一些附加条件，在解决这一类题型时，首先要弄懂题干中的隐含信息，解题时要逐个条件考虑，避免遗漏。离子共存就是溶液中离子之间不会发生反应，当两种离子间会发生反应时就不能共存。概念介绍问题1什么是离子共存？题型特点离子共解题模板问题2解答离子共存类试题的一般步骤有哪些？步骤1：认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共

存”；是“可能共存”，还是“一定共存”；步骤2：挖掘试题隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制

条件；步骤3：根据微粒共存知识，微粒之间不能生成沉淀、气体、弱电解

质、发生氧化还原反应、发生络合反应等。解题模板问题2解答离子共存类试题的一般步骤有哪些？步骤1：认离子不能共存情况归纳知识讲解①生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶物质的阴、阳离子，不能大量共存。碱：OH－与Mg2+、Al3+

、Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、Ag+等盐：SO42－与Ba2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、Ag+与Cl－等离子不能共存情况归纳知识讲解①生成沉淀而不能大量共存判断原则离子不能共存情况归纳知识讲解②生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质的生成，它们在水溶液中主要

以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。H+

与

OH－、CH3COO-、ClO-等，

OH-与

NH4+等离子不能共存情况归纳知识讲解②生成弱电解质而不能大量共存判断离子不能共存情况归纳知识讲解③生成挥发性物质而不能共存判断原则:有不稳定的酸或不稳定的碱生成。H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等离子不能共存情况归纳知识讲解③生成挥发性物质而不能共存判断原离子不能共存情况归纳知识讲解④发生双水解反应而不能大量共存判断原则:溶液中同时存在弱酸根和弱碱根离子。Al3+和CO32-、HCO3--、S2-、

AlO2-等。离子不能共存情况归纳知识讲解④发生双水解反应而不能大量共存判离子不能共存情况归纳知识讲解⑤发生氧化还原反应而不能大量共存判断原则:常见的强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。MnO4-(在酸性条件下)和I-、S2-、Fe2+等，Fe3+与S2-、I-等，

H+和S2O32-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)

等离子不能共存情况归纳知识讲解⑤发生氧化还原反应而不能大量共存离子不能共存情况归纳知识讲解⑥发生络合反应而不能大量共存判断原则:两种离子之间若能生成络合物则不能大量共存。Fe3＋和SCN-:

Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3离子不能共存情况归纳知识讲解⑥发生络合反应而不能大量共存判断附加隐含条件的应用规律知识讲解①溶液为无色透明时，则不存在

Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等②强碱性溶液或25℃pH>7时，则溶液中存在大量OH-，不存在与OH-

反应的离子③强酸性溶液或25℃pH<7时，则溶液中存在大量H+，不存在与H+反应的离子④能与铝反应放出氢气的溶液，该溶液可能呈碱性，也可能呈酸性⑤在酸性溶液中的NO3-，具有强氧化性，还原性离子(如Fe2+)不能存在⑥由水电离出的c(H+)=1x10-14mol/L的溶液，溶液呈酸性或碱性都有可能⑦使甲基橙呈黄色的溶液，由甲基橙变色范围知溶液呈酸性或碱性都有可能附加隐含条件的应用规律知识讲解①溶液为无色透明时，则不存在经典例题例题讲解在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、CO32-

C.Mg2+、OH-、NO3-、Cl-