2023-2004年高中化学练习题单元卷01物质及其变化答案

PAGE1PAGE单元卷01物质及其变化时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16选择题答题卡题号12345678910111213141516答案第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②蔗糖溶液③有尘埃的空气④CuSO4液A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】①Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，②蔗糖溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，③有尘埃的空气具有胶体的成分，能够发生丁达尔效应，④CuSO4溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，综上所述可知，①③会出现丁达尔效应，故答案为B项。2．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3【答案】C【解析】A项，BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，不符合题意；B项，Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，不符合题意；C项，HCl溶于水，HCl完全电离为H＋、Cl－，主要以离子形式存在，符合题意；D项，Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，不符合题意。3．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】A项，铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；B项，用氢气还原氧化铜发生的反应为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；C项，将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；D项，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，符合题意。4．纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有水久磁性。下列叙述正确的是A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体【答案】D【解析】A项，“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，错误；B项，“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，错误；C项，“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，错误；D项，“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，正确。5．下列事实中，可以用胶体性质解释的是A．利用醋酸除水垢B．可以用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱【答案】D【解析】A项，利用醋酸除水垢是用醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，错误；B项，用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质是利用物质的溶解性不同分离固液混合物，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，错误；C项，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀是盐溶液与碱溶液生成新盐和新碱的复分解反应，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，错误；D项，黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，能用胶体性质解释，正确。6．下列物质属于电解质且能导电的是A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3【答案】D【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。A项，Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，不符合题意；B项，NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，不符合题意；C项，NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，不符合题意；D项，熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，符合题意。7．只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液【答案】B【解析】将稀硫酸加入KCl无明显现象，加入碳酸钾会产生气泡，加入硝酸钡会产生白色沉淀，可以鉴别这三种物质，故答案选B项。8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．Fe2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO),\s\do4(→))),\s\do5())Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl),\s\do4(→))),\s\do5())FeCl3 B．H2O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())H2OC．CaCl2溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO2),\s\do4(→))),\s\do5())CaCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl),\s\do4(→))),\s\do5())CO2 D．CuSO4溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(Fe),\s\do4(→))),\s\do5())Cueq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())CuO【答案】D【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，错误；B项，过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，错误；C项，由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，错误；D项，铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，正确。9．实验小组同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂aHClH2SO4Na2SO4H2SO4试剂bCa(OH)2NaOHBa(OH)2Ba(OH)2【答案】D【解析】依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加。A项，2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；B项，H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；C项，Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；D项，H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，正确。10．下列反应能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2OB．2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaClC．NaOH＋HClNaCl＋H2OD．Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O【答案】C【解析】A项，2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O反应的离子方程式为：2OH－＋CO2CO2－＋H2O，不符合题意；B项，2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl反应的离子方程式为：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓，不符合题意；C项，NaOH＋HClNaCl＋H2O反应的离子方程式为：H＋＋OH－H2O，符合题意；D项，Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，不符合题意。11．下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Mg2+、SO B．Fe3+、Cl-、SOC．K+、Cl-、HCO D．Cu2+、OH-、NO【答案】A【解析】A．强酸性溶液中，Na+、Mg2+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Fe3+，故不选B；C．H+、HCO反应放出二氧化碳，酸性条件下，不能大量含有HCO，故不选C；D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Cu2+，H+、OH-反应生成水，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Cu2+、OH-，故不选D；选A。12．下列离子方程式正确的是A．少量的和溶液混合：B．向溶液加入溶液至中性：C．向溶液中通入过量D．溶液中加入足量NaOH溶液：【答案】C【解析】A．少量的和溶液混合，钙离子和氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，，A错误；B．向溶液加入溶液至中性，则两者恰好反应生成水和硫酸钡沉淀：，B错误；C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，，C正确；D．溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氢铵完全反应生成氨气、水、碳酸根离子：，D错误；故选C。13．某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2xM2＋＋yH2O，则n值为A．9 B．6 C．4 D．2【答案】C【解析】M的价态升高2价，O的价态降低4价，由电子守恒得2M＋nH＋＋O22M2＋＋yH2O，再由电荷守恒可知，n＝4，C项符合题意。14．判断下列反应中，电子转移方法不正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A项，反应中Cr元素化合价从＋6价价降低＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，正确；B项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为，错误；C项，反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，正确；D项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，正确。15．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是A．As2O3中As显＋2价B．上述过程中维生素C体现了氧化性C．上述过程中＋5价的As被氧化D．上述过程中As2O3是还原产物【答案】D【解析】A项，根据化合物呈电中性可知，As2O3中As的化合价为＋3价，错误；B项，上述过程中，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，错误；C项，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，错误；D项，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，生成的As2O3是还原产物，正确。16．已知反应：①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2。下列说法不正确的是A．氧化性：Cl2＞I2B．还原性：HI＞FeCl2C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127∶56【答案】C【解析】A项，由反应②可知氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，氯气氧化性大于氧化铁，由反应③可知氯化铁是氧化剂，碘单质是氧化产物，氯化铁的氧化性大于碘单质，由此可知氧化性：Cl2＞I2，正确；B项，由反应②可知HI为还原剂，FeCl2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，正确；C项，反应①中碘为氧化剂，还原剂为二氧化硫，两者的质量比为：254∶64＝127∶32，错误；D项，反应③中被氧化的元素为I为1个，被还原的元素为Fe，为1个，质量之比为：(127×2)∶(56×2)＝127∶56，正确。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（11分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。（1）制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。（2）Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________________。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________。④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是____________________________________________。【答案】（1）①HCl②不需加热，FeCl3溶液浓度小③NaOH（2）①FeCl3②滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋③pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解④Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O【解析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。（1）①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl；②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小；③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或NaOH；（2）①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋；③根据图像以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解；④由资料可知，以及原子守恒，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O。18．（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_____，有关的离子方程式为___________________。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。A．OH－ B．SO2－ C．NO－ D．Cl－【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋（3）Ca2＋②Ca2＋＋CO2－CaCO3↓（4）C【解析】（1）含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失：Ag＋＋Cl－AgCl↓，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀：Ca2＋＋CO2－CaCO3↓，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；（4）A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化钙微溶，OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO2－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；C项，NO－与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl－，不符合题意。19．（12分）回答下列问题：（1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl22FeCl3③2NaClO3＋4HCl(浓)2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。（4）第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。【答案】（1）①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S（2）③（3）①NaClO3②FeCl3（4）①Cl2②ClO2【解析】（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋离子表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2－、I－离子表现最低化合价，在化学反应中只有还原性；Fe2＋、S单质表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。故答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2－、I－；Fe2＋、S；（2）根据元素的化合价变化规律，可知：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O为归中反应；②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2为歧化反应，③NH3＋NO→HNO2＋H2O不符合价态规律，所以不能发生。故答案：③；（3）根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；反应②2FeCl2＋Cl22FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；反应③2NaClO3＋4HCl(浓)2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性：NaClO3＞Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是：NaClO3＞Cl2＞FeCl3；氧化性最强的物质是NaClO3。根据①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化性物质的氧化性：FeCl3＞I2；反应②2FeCl2＋Cl22FeCl3中的氧化性物质的氧化性：Cl2＞FeCl3可知，若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。故答案：NaClO3、FeCl3；（4）根据③2NaClO3＋4HCl(浓)2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。故答案：Cl2；ClO2。20．（11分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。)③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。①上式中X的化学式为_______。②该反应的离子方程式为_______。【答案】(1)C(2)Mn氧化(3)FeCl2【解析】（1）A．有些化合反应属于氧化还原反应，如硫与氧气反应生成二氧化硫，有些化合反应则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故A不符合题意；B．有些分解反应属于氧化还原反应，如高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意；C．置换反应是单质+化合物→化合物+单质，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．所有复分解反应都不属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案为C；（2）①被还原元素，化合价降低，根据所给方程式，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，被还原，即被还原元素为Mn；②MnO中Mn的化合价为+7价，因此Mn元素的化合价降低，则Fe2+被氧化为Fe3+，因此Fe2+发生氧化反应；③MnO中Mn的化合价由+7价转化为+2价，降低5价，部分Cl的化合价由-1价转化为0价，生成1价，最小公倍数为5，根据原子守恒，得出该反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥表示电子转移方向和数目为；（3）①根据原子守恒，推出X的化学式为FeCl2；②FeCl3、CuCl2、FeCl2为可溶性的盐，属于强电解质，Cu为单质，因此该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。21．（9分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO