2023-2004年高中化学练习题专题卷01离子反应与氧化还原反应常考题型答案

PAGE1PAGE专题卷一离子反应与氧化还原反应常考题型时间：60分钟满分：100分常考题型1.电解质与非电解质的判断，电离方程式的书写；2.溶液导电性分析；3.离子方程式的书写与离子共存判断；4.粗盐提纯；5.氧化还原反应基本概念的判断；6.氧化还原反应电子转移的表示方法；7.物质氧化性、还原性的比较；8.判断氧化还原反应能否发生；9.氧化还原反应的规律综合应用；10.氧化还原反应方程式的配平与书写。11.实验验证物质的氧化性或还原性强弱。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16选择题答题卡题号123456789101112131415答案第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·北京汇文中学期末）下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】A项，液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。2．（2022·天津五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和CO2－ B．HCO－和HSO－C．HCO－和H＋ D．Na＋、HCO－和H＋【答案】C【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO－＋H＋CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO－和H＋，C项正确。3．下列反应能用离子方程式CO2－＋2H＋CO2↑＋H2O表示的是A．Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2OB．NH4HCO3＋HNO3NH4NO3＋CO2↑＋H2OC．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HCl2KCl＋CO2↑＋H2O【答案】D【解析】CO2－＋2H＋CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸正盐与强酸反应生成可溶的盐的反应。A项，CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋，不符合题意；B项，NH4HCO3是酸式盐，HCO－不能拆成CO2－，不符合题意；C项，BaCO3是难溶盐，不能拆成CO2－，不符合题意；D项，K2CO3是可溶性碳酸正盐，可拆为CO2－，HCl是强酸，可拆为H＋，符合题意。4．化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－H2O的是A．2HCl＋Ba(OH)2BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOHNa2SO4＋H2OC．KHCO3＋KOHK2CO3＋H2O D．HCl＋KOHKCl＋H2O【答案】C【解析】A项，HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H＋＋OH－H2O，不符合题意；B项，NaHSO4电离方程式：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－，与NaOH反应实质是H＋＋OH－H2O，不符合题意；C项，KHCO3电离方程式：KHCO3K＋＋HCO－，离子方程式为：HCO－＋OH－CO2－＋H2O，符合题意；D项，HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H＋＋OH－H2O，不符合题意。5．（2022·四川自贡期末）下列离子方程式中不正确的是A．向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋CuCu2＋＋AgB．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO2－＋Ca2＋CaCO3↓C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2H2O＋CaCO3↓【答案】A【解析】A项，Ag＋＋CuCu2＋＋Ag电荷不守恒，正确的方程式为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，符合题意；B项，碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀：CO2－＋Ca2＋CaCO3↓，不符合题意；C项，氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，不符合题意；D项，向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀：Ca2＋＋2OH－＋CO2H2O＋CaCO3↓，不符合题意。6．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na＋、H＋、SO2－、NO－、X等五种离子，则X可能是A．Al3＋ B．Cu2＋ C．OH－ D．HCO－【答案】A【解析】A项，Al3＋与题干已知其它离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，符合题意；B项，Cu2＋水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，不符合题意；C项，OH－与H＋会发生反应产生H2O，不能大量共存，不符合题意；D项，HCO－与H＋会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，不符合题意。7．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是A．Na2S B．S C．SO2 D．浓H2SO4【答案】A【解析】参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化，即硫元素的价态处于最低价，硫的最低价为－2价，故选A项。8．（2022·四川资阳期末）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子、氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为，错误；B项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜元素得电子生成铜，碳失电子生成二氧化碳，电子转移的方向和数目表示为，错误；C项，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，错误；D项，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水，硫化氢中S元素化合价由－2升高为0、硫酸中S元素化合价由＋6降低为＋4，电子转移的方向和数目表示为，正确。9．（2022·河北唐山遵化期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性强于Fe2＋；综上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案选D项。10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．该反应利用了Cl2的氧化性C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3D．生成1个N2有6个电子转移【答案】C【解析】A项，反应中氯元素和氮元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，正确；B项，反应中氯元素的化合价由0价变为－1价，化合价降低，氯气是氧化剂，具有氧化性，正确；C项，反应中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，故氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，错误；D项，反应中氮元素的化合价由－3价变成0价，根据化学反应方程式可知生成1个N2有6个电子转移，正确。二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11．下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意；B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意；C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1:2，对应消耗H+与的计量数比为2:1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意；D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与消耗比例是1:1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1:1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意；综上，本题选B。12．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②【答案】A【详解】由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步骤（Ⅰ）使紫色石蕊试剂变红则溶液中一定含⑥H+，而不含④和⑤；由步骤（Ⅱ）可知溶液中含②；由步骤（Ⅲ）可知（Ⅱ）中一定含Cl-，但不能确定Cl-是原溶液所有，因此原溶液中一定含有②和⑥H+，一定不含有④、⑤和⑦Cu2+，无法确定的离子为①Na+和③Cl-，综上分析可知A符合题意，故答案选A。13．（2022·北京海淀期末）粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是选项试剂目的离子方程式AKOH溶液仅除去Mg2＋Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓BBaCl2溶液仅除去SO2－Ba2＋＋Na2SO4BaSO4↓＋2Na＋CNa2CO3溶液仅除去Ca2＋Ca2＋＋CO2－CaCO3↓D盐酸除去OH－和CO2－H＋＋OH－H2O2H＋＋CO2－CO2↑＋H2O【答案】D【解析】A项，除去NaCl溶液中的Mg2＋，应该用NaOH，不能用KOH，错误；B项，加入BaCl2溶液除去SO2－的离子方程式是Ba2＋＋SO2－BaSO4↓，错误；C项，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，错误；D项，加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H＋＋OH－H2O、2H＋＋CO2－CO2↑＋H2O，正确。14．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－＋C2O2—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是C2O2— B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16【答案】D【解析】MnO－中Mn由＋7—→＋2，降5（MnO4－为氧化剂），C2O2－中C由＋3—→＋4，升1×2（C2O2－为还原剂）；初步配平为2MnO－＋5C2O2－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋eq\x()，据电荷守恒H＋配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为：2MnO－＋5C2O2－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，电子转移总数是10。A项，由分析知C2O2—作还原剂，错误；B项，所缺物质为H＋，错误；C项，电子转移总数是10，错误；D项，由分析知H＋的系数为16，正确。15．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋【答案】C【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，正确；B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋，正确；C项，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则可能有三种情况，一种为Cu2＋只反应一部分，则Fe3＋完全反应，一种为Cu2＋未反应，则Fe3＋恰好反应，一种为Cu2＋未反应，Fe3＋只反应一部分，溶液中含有Fe3＋，错误；D项，若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，因为Fe3＋先于铁粉反应，所以一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，正确。第II卷（非选择题共50分）二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共50分。16．（10分）现有下列物质：①氯化氢②二氧化碳③熔融硫酸钡④铁丝⑤氢氧化钡固体⑥蔗糖⑦氯化钾溶液⑧氢氧化钠溶液⑨酒精⑩氨气（1）能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。（2）将①通入⑧中发生反应的离子方程式为_____________________________。（3）将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为________________________。【答案】（1）③④⑦⑧①③⑤②⑩（2）H＋＋OH－H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O【解析】物质导电的条件：存在自由移动的电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；非电解质与水反应生成电解质，且在水溶液中能电离产生自由移动的离子，能够导电。（1）③熔融硫酸钡、⑦氯化钾溶液、⑧氢氧化钠溶液，都含有自由移动的离子，能导电，④铁丝含有自由移动的电子能导电；①氯化氢、③熔融硫酸钡、⑤氢氧化钡固体是电解质；②二氧化碳、⑩氨气是非电解质，水溶液中CO2、NH3分别与水反应生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨电离产生自由移动的离子，能够导电，所以能导电的是：③④⑦⑧；属于电解质的是：①③⑤；属于非电解质但其水溶液能导电的是：②⑩；（2）氯化氢与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H＋＋OH－H2O；（3）少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O。17．（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO－六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。【答案】（1）OH－Cl－K＋（2）铁粉Ag（3）Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3【解析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析。甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的OH－离子，则与OH－离子反应的Fe3＋和Ag＋一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是NO－，则甲溶液中的离子为OH－、Cl－和K＋。（1）据上述分析，甲溶液含有的离子为OH－、Cl－、K＋；（2）乙溶液含有Fe3＋、Ag＋和NO－，加入铁可以置换出金属银；（3）Fe3＋和OH－反应，Ag＋和Cl－反应，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。18．（10分）完成下列问题。（1）有下列反应：①SO3＋H2OH2SO4②Cl2＋H2OHCl＋HClO③2F2＋2H2O4HF＋O2④CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。（2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())N2+2CO2。①用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________。②若消耗30g的NO得到还原产物的质量为_____g。【答案】（1）①④③②（2）①②142【解析】（1）在上述四个反应中，反应SO3＋H2OH2SO4、CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O中元素化合价没有发生变化，因此这两个反应属于非氧化还原反应；即属于非氧化还原反应的反应序号是①④；在反应③2F2＋2H2O4HF＋O2中，F元素化合价降低，H2O的组成元素O元素化合价升高，所以F2为氧化剂，H2O作还原剂，则H2O作还原剂的反应序号是③；在②Cl2＋H2OHCl＋HClO中，HCl中的氯为-1价、HClO中的氯为+1价，反应中Cl2中氯的价态既升高又降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，属于氧化还原反应，H2O的组成元素化合价不变，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，即H2O既不被氧化，又不被还原的反应序号是②；（2）①在反应2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())N2+2CO2中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低2×2＝4价，得到电子4e－；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高2×2＝4价，失去电子4e－，用双线桥法表示电子转移为：；②在上述反应中，NO被还原生成的还原产物为N2，由方程式可知：2NO～N2，2×30gNO参加反应生成28gN2，故若消耗30g的NO得到得到还原产物N2的质量为14g。19．（8分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O22H2O＋O2↑D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4Fe2(SO4)3＋2H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。（2）某酸性反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、MnO－、H2O、Fe2＋、H＋，则反应的离子方程式为_______________________________。【答案】（1）①D②C③Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3（2）MnO－＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O【解析】（1）在反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4Fe2(SO4)3＋2H2O中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O2表现氧化性，作氧化剂，故仅表现氧化性的反应序号是D；在反应2H2O22H2O＋O2↑中，O元素化合价部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，因此H2O2表现氧化性、还原剂，故H2O2既作氧化剂，又作还原剂，则H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应序号是C；在反应Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，所以氧化性：Ag2O＞H2O2；在反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4Fe2(SO4)3＋2H2O中，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，所以氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3，因此H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3；（2）在该反应中，MnO－得到电子被还原为Mn2＋，Fe2＋失去电子被氧化为Fe3＋，酸性环境中，H＋与其中的O原子结合形成H2O，反应为所以根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：MnO－＋Fe2＋＋H＋Mn2＋＋Fe3＋＋H2O，锰价态降低5价，铁价态升高1价，由电子守恒1MnO－＋5Fe2＋＋H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋H2O，再由电荷守恒1MnO－＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋H2O，最后据质量守恒得1MnO－＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。20．（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。实验操作实验现象i.打