2022年河南省商丘市李老家高级中学高一化学测试题含解析

2022年河南省商丘市李老家高级中学高一化学测试题

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

La、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，

且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子，得失电子后所

形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序

是（）

A.b^a、e>d>cB.e>d、a>b、c

C.a>b、d、c>eD.c>d>e>a>b

参考答案：

A

2.将某种嫌进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2g该燃完全生成一氯代物时，放出

的气体用蒸僧水完全吸收，所得溶液用0.2molLL/NaOH溶液500mL恰好中和。则此烷

建的分子式为，其结构简式为o

参考答案：

CHj

I

C5H,2CH?—C-CH3

CH3

3.下列混合物的分离方法不正确的是（）

A.水和汽油的混合物用分液方法分离

B.石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离

C.碘水中的碘用酒精萃取分离

D.乙醇中溶解微量食盐，用蒸储方法分离

参考答案:

c

4.为了除去SO2中少量的HC1气体，应将混合气体通入（）

A.滨水B.NaHS03饱和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCCh饱和溶液

参考答案：

B

解析：除杂的原则“不增不减即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

5.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L」,则9.2mol.L/的硫酸溶液的质量分数为

（）

A.49%B.大于49%C.小于49%D.无法确定

参考答案：

B

略

6.下列实验能达到预期目的的是（）

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄

糖

②可以用NaOH溶液除去浪苯中混有的少量溟

③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸储

④用加热的方法提取NH4cl固体中混有的少量碘

⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和燃

A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.全部都可以

参考答案：

B

略

7.下列图示说法中正确的是（）

NMIS为我失电AI：因为我失去的

电干敛名,所以

f俄力SL所

以我还原性处我还苏件强

A.

C11•激化

J性，又有还依性

C.U为

参考答案:

A

解：A.Na易失去电子，说明钠的还原性强，故A正确；

B.还原性强弱与失电子的多少无关，故B错误；

C.Ca2'化合价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误；

D.Fe*化合价为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故D错误.

故选A.

8.下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的一项是

A.向A1CL溶液中加入过量氨水B.向Al2(SO。3溶液中加

入过量KOH溶液

C.向FeC12溶液中加入过量氨水D.向NaA102溶液中加入过

量HCL溶液

参考答案：

A

9.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

A.一定是纯净物B.可能是化合物

C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物

参考答案：

D

试题分析：某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气

和臭氧等，所以选D。

10.在一定条件下发生如下反应：2KC1O3+I2-2KIO3+C12，则下列推断不正确的是

()

A.该反应属于置换反应B.该反应中KC1O3被还原为C”

C.该反应中氧化剂为KC1O3D.该反应中氧化剂为12

参考答案：

D

略

11.能通过化合反应得到的是()

①FeC12②H2s04③NH4N03④HC1⑤Cu2s⑥Fe

(OH)3

仅②③④⑥B.仅②③④⑤⑥C.仅①②③④D.全部

参考答案：

D

12.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的

质量变化是

A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g

参考答案：

D

分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正

极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生

成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可.

解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正

极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。

设负极上质量减少X,

负极上的电极反应式为：

Zn-2e-=Zn2+

65g2mol

x0.4mol

x=6.5g*0.4mol/2mol=l3g，

所以负极质量减少13g,故选D。

点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发

生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可.

13.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极

性键形成的是（）

A.NH4C1+NaOH=NaCl+NH3f+H2O

B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3T

C,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

D.2Na2O2+2H2O=NaOH+02T

参考答案：

D

【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的

断裂和形成，A错误；

B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形

成，B错误；

C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键

形成，C错误；

D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断

裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。

答案选D。

14.在盛有碘水的试管中，加入少量CC14后振荡，静置片刻后（）

A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色，下层为紫红色D.下层无色，上层紫红色

参考答案:

C

略

15.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

A.放入敞口的容器中B.放入浸泡过高镭酸钾溶液硅土的密封容器中C.放入密封

的容器中D.放入充有少量乙烯的密封容器中

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅（合铁、铝、硼、磷等杂质）与氯气反

应生成四氯化硅（反应温度450-500℃）,四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是

实验室制备四氯化硅的装置示意图。（D的硬质玻璃管中盛装粗硅）

连接

用气

理

处

置

装

相关信息如下:a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表：

物质SiCI4BC13Aid,FeCbPCI5

沸点/℃57.712.8—315—

熔点/℃-70.0-107.2————

升华温度/℃——180300162

请回答下列问题:

(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式»

(3)装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；

(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸储得到高纯度四氯化硅，蒸储后的残留物

中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。

(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式o

(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由:。

参考答案：

+=2+

(1pr+Si。?一昌温Si+2C0(2)MnO2+4H+2C1-^Mn+C12T+2H2O

(3)平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下浓硫酸

(4)A1、P

(5)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

(6)装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质

堵塞导管而发生危险

解析：(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO=S昼Si+2c0。(2)

△

+=2+

装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2CF^Mn+C12T+2H2Oo

(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管

的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C

中的试剂是浓硫酸；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCL，h瓶收集粗产物，精储粗产品可得

高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCL气体时，BCb早已成气体被蒸出，而

AlCb、FeCb、PCk升华温度均高于SiCL)的沸点，所以当SiCL蒸出后，而AlCb、FeCb、

PCh还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧

化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为C12+2OH=Cr+CK>+H2O。(6)四

氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置

E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危

险。

本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基

础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角

度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防

倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措

施等。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.I、A和B反应生成C,假定反应刚开始只有A、B,它们的起始浓度均为

lmol/Lo反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度

为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率VA=mol/(L,min),

VB=mol/(L,min),Vc=mol/(L,min)0该反应

的化学反应方程式为:O

IK某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的

变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式

为________________________________________________________________________________

____;

(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为mol/(L•min)

参考答案：

I>VA=0.1mol/(L,min)；VB=0.2mol/(L,min)；Vc=0.3

mol/(L,min)0

该反应的化学反应方程式为：A+2B===3C。

H、(1)该反应的化学方程式为3X+Y—&2Z；

(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mol/(L•min)。

略

18.在分液漏斗中加入10mL色碘水，然后再注入4mLecL,盖好玻璃塞，按操

作规则反复振荡后静置观察到的现象是：操作完毕后，油层(即CC1,层)应

从分液漏斗的口(填“上”或“下”)放出或倒出，为得到碘并回收CC"可

用法.

参考答案：

深黄或黄；溶液分层