2022年湖南省湘潭市县第一中学高二化学月考试卷含解析

2022年湖南省湘潭市县第一中学高二化学月考试卷含解析C.1.0x107monfD.1.8x109mol?L1

参考答案：

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)A

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1.某点分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是

分析：已知常温下Mg(OH)2的Ksp=L8xlOLpH=12的氢氧化镁溶液中c(OH)=102mo|/L,根

I

A.C2H4B.C7H8C.C5H6D.C0H8据Ksp=c(Mg2+)?c2(OH)计算.

参考答案：解答：解：已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8xlOLpH=12的氢氧化镁溶液中c(OH)=10

C

2moi/L,Ksp=c(Mg2+)?c2(OH),则c(Mg24)=c2((W)QO-2)2=1.8x107mol/L,

略=

故选A.

2.下列可被采用的冶炼金属的方法是

点评：本题考查了溶度积的计算，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积

A.电解熔化的氯化铝制铝B.电解熔化的氯化累即可解答.

镁制镁5.可逆反应mA(g)+〃B(g)〃C(g)+gD(g)的v—，图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在

反应前加入合适的催化剂，则其n-f图像如图乙所示。

C.加冰晶石熔剂，电解熔化的氧化铝制铝D.电解氯化钠溶液制钠

参考答案：

C

3.反应4A(s)+3B(g)22c(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6moi/L。对此反(未加催化剂)(加催化剂)

卬乙

应速率的表示正确的是()

①0=6②《＜心③b、=b?④"V岳⑤力＞，2

A.用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min)')

⑥八=匕⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1以上所列正确的为

()

C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol,(L,min)*l

A.B.c.(2XS)®®D.(2XD®@

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

参考答案：

参考答案：

A

C6.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐

略

A.在水中不电离B,Ka和K相差不太大

,l

4.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8x10,则Mg(OH)2在pH=l2.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为

()C.Ka和K相等D.是一种最好的缓冲溶液

A.1.8x107mol?L1B.1.0x105mol?L1参考答案:

B

7.在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是

考点：葡萄糖的性质和用途..

A.黄铜B.纯铁C.碳酸钙D.碳素钢专题：有机物的化学性质及推断.

参考答案：分析：NaOH溶液和CuSOa溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成竣酸，

同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSOs溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观

A

察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答.

略解答:解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故A错误：

8.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误：

味的气体放出，符合这一情况的是（）

C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误：

X一Y

a极板b极板X电极电解质溶液D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明

A锌石墨负极CuSOx

尿液中含有葡萄糖，故D正确；

B石石石墨负极NaOH

C锻铁正极AgNCX

故选

D谓石器负极CuG：D.

点评：新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有

些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行.

参考答案：

A

略

11.现有某化学式为C3H的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为

9.下列物质中，都属于强电解质的一组是

3：2：1,则该有机物的结构简式不可能是（）

A.HBr、HC1、BaSOiB.NH4CKCH3COOH、Cu

A.CH3CH2C00HB.CH3COOCH3C.HCOOCH2cH3D.CH3coeH20H

C.NaOH.CO2、NH3•H20D.HC1O、Na2S^Ba（OH）2

参考答案：参考答案：

AB

略

12.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氧气生成速率加大的是（）

10.将NaOH溶液与C11SO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

尿液中含有（）

C.用粗锌代替纯锌D.不用锌片，改用锌粉

卜乙酸B.乙醇C.氯化钠D.葡药糖参考答案:

参考答案:

B⑴该学生的操作是（填”正确的或错误的”），理由

略是。

13.（2008江苏，5）银镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某银镉电（2））如不正确，请分析是否一定有误

放电一

池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2比0工一Cd（OH）2差？O

+2Ni（0H）2有关该电池的说法正确的是（）

（3））若按此法分别测定c（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的

A.充电时阳极反应：Ni（0H）2-e+OH==NiOOH+H20

是,原因

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

是o

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

参考答案：

D.放电时电解质溶液中的01「向正极移动

⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中

参考答案：

性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶

A

盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出广，误差不大。

略

三、综合题（本题包括个小题，共分）

14.做乙醛被新制Cu（OH）2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸铜溶液330

4-5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是17.以乙醇和I一溟丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。

A.①②③④B.@®®®参考答案：

C.②®①④D.乙醇一乙酸，1一滨丙烷一乙烯一2一溟丙烷一2一丙醇

参考答案：

18.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.

B

15.已知室温时，0.1molL"某一元敌HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）参考答案：

A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大

（1）工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。

C.此酸的电离平衡常数为IxlO.molLT

D.HA电离出的c<H+）约为水电离出的c（H+）的106倍⑵土壤中存在有H2c03—HCO。H2P0j一HPO42-等复杂的缓冲体系。

参考答案：

19.工业废水中常含有■定量的CnO和CrO,它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处

B

理。常用的处理方法有两种：

略

方法1：还原