2022年山西省吕梁市林枫中学高一化学模拟试卷含解析

2022年山西省吕梁市林枫中学高一化学模拟试卷含解析C

略

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

5.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是

1.一密闭容器中充入1mol吊和3molH?,在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A.若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只

A.达到化学平衡时，用将完全转化为'也含离子键

B.达到化学平衡时，色、压和NFL的物质的量浓度一定相等B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属

C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零元素

D.达到化学平衡时，N?、山和NIL的物质的量浓度不再变化C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

参考答案：D.Z元素的最高化合价不一定大于X元素

D参考答案：

2.甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是

D

①甲比乙更容易与压化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙

6.下列反应的离子方程式正确的是（）

的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A、氨气通入盐酸溶液HCI+NH3==NHC1

A.@B.⑤C.®®③4

+

D.①②③©B、澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH==H2O

参考答案：+2+

C、碳酸钢溶于醋酸BaCO3+2H==Ba+H2O+CO2t

C

D、金属钠跟水反应Na+2H2。==Na++2OH+H2T

3.下列说法中错误的是

参考答案：

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键

B

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键略

7.下列物质中，不属于合金的是

参考答案：

A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁

A参考答案：

略B

试期分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。

4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）8.已知反应X+YGI+N为放热反应，对•该反应的说法正确的是

A.过滤B.蒸僧C.分液D.萃取A.X的能量一定高于M

参考答案：B.X和Y的总能量一定高于”和N的总能量

C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能C.向A1CL溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解

量D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快

参考答案：

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生

D

参考答案：分析：A.亚硫酸的酸性弱于盐酸；

B.酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；

B

9.有关营养物质的说法正确的是C.氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝：

A.构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的ND.构成了原电池加快反应速率。

B.双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖详解：A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将CO?通入BaCb溶液中至饱和，无沉淀产生，再通

C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应入SO2,也不会产生沉淀，A错误；

D.蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原B.铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入Cu(NCh)2固体，由于在酸性溶液中

参考答案：硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误：

C.向A1CL溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶

C

解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；

【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、0,不含有N,故A错误；

D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电

B项、蔗糖为双糖，水解生成饱萄糖和果糖，故B错误；

池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。

C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确;

答案选D。

D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；

12.下列实验方案中，不能测定.和NallCOa混合物中Na。),质量分数的是

故选Co

A.取a克混合物充分加热，得匕克固体

10.含下列化学键的物质，可能为单质的是.............................()B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b?克固体

C.取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重庆克

A,只有离子键的物质

D.取a克混合物与足量Ba(OH)?溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得昆克固体

B.既有离子键，又有非极性键的物质

参考答案：

C既有极性键，又有离子键的物质C

D.只有非极性键的物质13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入

lmolN,右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

参考答案：2

()

D

略

II.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是

A.将CO?通入BaCL溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NCh)2固体，铜粉仍不溶解A.右边与左边分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为5.6gD

C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍略

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

15.H2（气）+3气）=2HI（气）；AH<0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（）

参考答案：

C

【考点】阿伏加德罗定律及推论.

【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为

lmolABCD

4：1,则左右气体物质的量之比为4：1,所以右侧气体物质的量=4=0.25moI,

参考答案：

A.气体的物质的量之比等于其分子数之比；

AD

B.根据m=nM计算CO质量：

C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；略

D.隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之

16.结合氯气的相关知识解决下列问题.

llDOl

比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：I,所以右侧气体物质的量r~=0.25moL

A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1:4,故A错误；

B.右侧CO的质量为：28g/molx0.25mol=7g,故B错误；

28

C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2=14倍，故

C正确；

图1图2

D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相

等，则需要充入CO的物质的量为：Imol-0.25mol=0.75moL故D错误；（1）在实验室中制取CL,下列收集CL的装置中如图1正确的是（填字母）.

故选C.

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同.

14.能证明某嫌分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为.

A.该燃分子里碳氢原子个数比为1:2漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为.

B.该点能使酸性KVnOi溶液褪色

（3）实验室可以用MnOn和浓盐酸在加热条件下制备C12,还可以用KMnO,与浓盐酸在常温下制备

C.该烧完全燃烧生成的COa和比0的物质的量相等CL.高锌酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnOi固体来

配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO」溶液.

D.该煌容易与澳水发生加成反应，且Iniol该燃完全加成消耗Imol浪单质

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、.

参考答案:

②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）.漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HC10的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：Ca（CIO）

2+2HCl=CaCb+2HC10；

a.加水定容时俯视刻度线

漂白粉与浓盐酸反应，是C1CT和C「发生了归中反应，生成氯气：Ca（CIO）?+4HCl（浓）

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理=CaCl2+2Cl2t+21L0

故答案为：Ca（CIO）2+2HCl=CaCL+2HC10；

c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

Ca（CIO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl21+2H20：

（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器

（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）.有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL的容量瓶，故答案为：250mL的容量瓶：

②a.加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；

①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、"b”、"c”或"d”）.

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；

②c过程中的现象是.c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故c正确.

故选C.

参考答案：

（4）①氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪

CCa（CIO）2+2HCl=CaCL+2HclOCa（CIO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl21+2HQ色，故答案为：d；

2501nL的容量瓶cd产生白色沉淀

考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写.②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀：

专题：化学实验基本操作.点评：本题考查了•定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不

大

分析：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HC10的酸性强，根据强酸制弱酸来分析・；

17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？

漂白粉与浓盐酸反应，是C10和C「发生了归中反应，据此分析：

（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪为什么？

器；