【课件】物质的转化课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章化学物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时

物质的转化化学实验中物质的转化Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4P11思考与讨论金属

金属氧化物碱盐2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O①②③Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4C→CO2→H2CO3

→CaCO3非金属非金属氧化物酸盐C+O2====CO2CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2OCaO+H2CO3=CaCO3+H2O点燃单质到盐的一般转化关系：O2H2O酸或酸性氧化物部分金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O碱或碱性氧化物部分非金属单质酸性氧化物酸盐酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2OCuOCaO两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物SO2SO3CO2SiO2不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水的氧化物CONONO2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物酸性氧化物的性质：（1）能与水反应：H2O+CO2H2CO3

（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3

（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2碱性氧化物的性质：（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O（4）能与某些盐反应：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（1）与非金属反应：2Fe+3Cl23Fe+2O22FeCl3

Fe3O4（3）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属单质的性质

（2）与氧气反应：

（1）与金属反应：3Cl2+2Fe

O2+2H22FeCl3

2H2O（3）与氧气反应：C+O2CO2

（4）与非金属盐反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

非金属单质的性质

（2）与氢气反应：（5）与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.酸的化学通性酸酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色活泼金属→盐＋氢气碱性氧化物→盐＋水碱→盐＋水盐→新酸＋新盐

酸、碱、盐的性质（浓硫酸、硝酸除外）1.酸的性质(以盐酸为例)可与下列物质反应：【课堂练习】写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：①铁：②氧化铜：③烧碱：④硝酸银：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。2.碱的化学通性碱酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊溶液变蓝色酸性氧化物→盐＋水酸→盐＋水盐→新碱＋新盐3.盐的化学通性盐酸→新盐＋新酸碱→新盐＋新碱盐→新盐＋新盐1.写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：【课堂练习】2.写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：①盐酸：②二氧化碳：③碳酸钠：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解反应；①氯化钙溶液：②稀盐酸：③氢氧化钡溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，复分解反应；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，复分解反应；Na2CO3＋Ba(OH)2==BaCO3↓＋2NaOH，复分解反应。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO