2024届云南省昆明市西山区民中化学高一第一学期期末综合测试试题含解析

2024届云南省昆明市西山区民中化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA2、X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性:Y>Z>X；②单质的还原性:Y>Z>X；③对应离子的氧化性:X>Z>Y；④对应离子的还原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④3、下列各过程中不需要破坏化学键的是（）A．氯化钠熔化 B．氯化氢溶于水 C．碘单质升华 D．晶体硅熔化4、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（）A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体B．元素Z、W的最高正价均为＋7价C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶15、下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()A．圈图法B．链状箭头法C．交叉分类法D．树状分类法6、下列有关叙述正确的是A．相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1：1B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大7、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性8、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O9、下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO310、下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子B．1mol氧气的质量为16gC．500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA11、下列各组物质混合反应后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2与Na2CO3 D．Ba(OH)2与NaCl12、己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是()A．Ba可从KCl溶液中置换出钾 B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象13、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O14、在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A．硫酸铝 B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸15、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+16、下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。18、如图所示为A、B、C、D、E五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)①A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)____________；②写出B的化学式：_______________，D的一种常见用途_____________；(2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式①写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_______________________；②写出D的实验室制法的化学方程式___________________。19、Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.提出假设：假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:______.假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假设1成立，则实验现象是______.(3)若滴加

KSCN

试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加

KSCN

试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a

g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.20、实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________。（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。（3）C装置中观察到的现象是__________。（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。21、按要求填空：（1）含有下列离子的五种溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+试回答下列问题：只能被氧化的离子是____________（填离子符号，下同）；③中加铁粉溶液质量增重的原因_________（用离子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的现象为____________。（2）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。试判断四种溶液中B是________，C是_____。（3）某无色透明的溶液，可能含有下面两组离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定还含有_________离子，一定没有___________离子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；答案：C2、D【解题分析】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，①根据上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正确；②根据上述分析，还原性Y>Z>X，故②正确；③单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：X>Z>Y，故③正确；④单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：X>Z>Y，故④正确；综上所述，选项D正确。点睛：非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意(Fe3＋除外)。3、C【解题分析】

A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选；C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确；D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；故本题选C。4、C【解题分析】

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以Y是O元素。【题目详解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；B.F元素没有正价，故B错误；C.NH3与HCl相遇会生成白烟NH4Cl，故C正确；D.化合物K2O2中的阴离子是，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；5、C【解题分析】

如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，答案选C。6、B【解题分析】

A、二者分子中含有氧原子的数目之比为1：2；B、N2O和CO2的摩尔质量相等，根据m＝ρV、n＝＝分析；C、钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）。【题目详解】A、相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体具有相同的物质的量，根据N＝nNA可知，它们所含的氧原子数目之比为1：2，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，同体积、同密度的N2O和CO2具有相同的质量，根据n＝＝可知，两种气体的分子数一定相等，故B正确；C、1molNa与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，均失去1mol电子，失电子数目均为NA，故C错误；D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，两溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等，故D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系。7、B【解题分析】

新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用的金属的导电性，故选B。【题目点拨】掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。8、C【解题分析】

氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。9、A【解题分析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合价降低，被还原，故A正确；B．H2S→SO2中，S元素的化合价升高，被氧化，故B错误；C．S→SO2的转化过程中，S元素的化合价均升高，被氧化，故C错误；D．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，被氧化，故D错误；故选：A。10、C【解题分析】

A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，A错误；B.1mol氧气的质量为32g，B错误；C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L-1，C正确；D.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是C。11、D【解题分析】

A.Na和少量CuSO4溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠有剩余，能生成NaOH，故不选A；B.Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，能生成NaOH，故不选B；C.Ca(OH)2与Na2CO3生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能生成NaOH，故不选C；D.Ba(OH)2与NaCl不反应，不能生成NaOH，故选D；故答案选D。12、B【解题分析】钡的活动性处于Na、K之间，则金属性K>Ba>Na，三者均与水反应。A、金属K、Na在溶液中均直接与水反应，所以Ba也直接与水反应，且金属性为K>Ba，所以Ba不能从KCl溶液中置换出K，故A错误；B、金属性为Ba>Na，Na与冷水反应生成H2，则Ba可从冷水中置换出氢，故B正确；C、金属性Ba>Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；D、将Ba投入到NaOH溶液中，Ba与水反应生成气体，故D错误。故选B。13、B【解题分析】

A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；故选B。【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质。H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2。14、A【解题分析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；综上所述，生成沉淀最多的是A选项。15、A【解题分析】

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。【题目详解】反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A项正确；故选A。16、A【解题分析】

A．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B错误；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中也会有白色沉淀生成，应先加入盐酸，然后加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误；D．铜与浓硫酸在常温下不发生反应，在加热条件下会发生反应，故D错误；故答案为：A。【题目点拨】向某溶液中加入盐酸酸化的，溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。二、非选择题（本题包括5小题）17、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解题分析】

甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。18、N2NO2致冷剂3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解题分析】

根据题干信息可知，B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气(N2)；E与铜反应生成NO，则E为硝酸(HNO3)；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气(NH3)，据此分析解答。【题目详解】(1)①根据上述分析可知，A为氮气(N2)，其中N的化合价为0价，既可以升高又可以降低，D为氨气(NH3)，其中N的化合价为最低价-3价，只能升高，E为硝酸(HNO3)，其中N的化合价为最高价+5价，只能降低，因此三种物质中既具有氧化性又具有还原性的是N2；②B为NO2，D为氨气(NH3)，氨气易液化，常用作致冷剂；(2)①Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，其离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②实验室常用氯化铵和熟石灰(氢氧化钙)混合加热制取氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【题目点拨】本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。19、Cu2O溶液变为血红色不合理Cu能将Fe3+还原为Fe2+假设三【解题分析】

结合假设1和假设3分析假设2；(2)滴加KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；(3)根据Cu2O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应进行判断；(4)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用铜原子守恒找出关系式：Cu2O～2CuO～O，根据质量差(b-a)就是氧原子的质量，计算出Cu2O的物质的量和质量分数。【题目详解】根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是纯净物，也可以是两者的混合物，则假设2为红色粉末是Cu2O；(2)若假设1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，则溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确；(4)固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假设三成立；(5)Cu2O加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的就是氧元素的质量，根据关系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物质的量就是Cu2O的物质的量，，Cu2O的质量分数是：。【题目点拨】考查实验的设计评价及物质组成的测定，做题时注意把握题中提供的信息，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，且Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，分析时要注意Fe3+的检验及Cu与Fe3+的反应，这是解题难点。20、漏气漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C装置【解